化學加熱的方式的溫度是多少

1. 化學實驗中加熱的溫度有多高

由於化學中最常用的加熱源是酒精燈,其溫度為300-600℃,一般認為600℃即為加熱與高溫的分界線.高溫熱源有：酒精噴燈600-800℃；煤氣燈600-1000℃；煤氣噴燈,最高可達1200℃

2. 化學反應中加熱和高溫有什麼區別

1、反應溫度的不同

化學里的加熱是100到600之間，加熱的符號是△；高溫是1000攝氏度以上的化學反應。

2、使用儀器不同

實驗室里，加熱條件一般是用酒精燈水浴鍋；高溫是使用酒精噴燈。

3、使用場景不同

加熱一般在實驗室中出現，高溫多見於工業上。

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1、直接加熱

適用於對溫度無准確要求且需快速升溫的實驗，包括隔石棉網加熱和不隔石棉網加熱。

2、間接加熱

適用於不能使用明火加熱對環境要求較高，不能有雜質介入的，高質量加熱，真空感應加熱就是一個案列，通常間接加熱的方式有，電磁感應加熱，熱輻射加熱，這些加熱方式是不需要和物體接觸的，也稱作間接加熱。

3、熱浴

直接加熱造成被加熱一起受熱不均勻或溫度難以控制時，可採用間接加熱。間接加熱包括水浴、油浴和沙浴加熱。

（1）水浴加熱的作用

①易於控制溫度；

②被加熱儀器受熱均勻。

（2）中學化學中常用水浴加熱的實驗有：①KNO3溶解度的測定（溫度計插入溶液中）②銀鏡反應（不用溫度計）③酯的水解（溫度計插入水浴中）④硝基苯的製取（溫度計插入水浴中）⑤酚醛樹脂的制備⑥蔗糖的水解實驗（沸水浴）⑦纖維素的水解實驗（沸水浴）。

3. 請問：中學化學教材中 室溫、常溫、高溫、加熱分別是多少度

室溫一般為20°C。比如通常狀況。室溫、在電解質溶液是指 25°C，KW=10 -14
加熱500--800°C；高溫800°C以上。

4. 化學實驗的加熱方法

化學實驗的加熱方法有：

直接加塵做熱。適用於較高溫度下加熱不分解的固體、溶液或純液體。試管中的液體一般可以直接放在天然氣燈上加熱，而易分解的物質仍應間接加熱。直接加熱中加熱液體一般用試管或者燒杯、加熱固體一般用坩堝；水浴加熱。可以使被加熱物質均勻受熱，並保持恆溫，但水浴加熱的溫度不能超過100℃；蒸汽浴加熱。採用銅制水浴鍋作為蒸汽浴容器，在鐵架台上安鐵圈，向水浴鍋中加入三分之二的水，並直接放在鐵圈上，其上放置大小不同的銅圈，以承受各種被加熱器皿，選銅圈時，應盡可能增大器皿受熱面積。調節天然氣燈火焰高度，使還原焰頂部位於水浴鍋底部中心加熱；冰浴。放入一塊白瓷板，其上放置裝有溶液的凱兄侍燒杯，向水浴鍋中加入適量水和冰，用兩根溫度計，一根插入反應物溶盯吵液中，另一根插入水浴中。當內外溫度相同時，開始反應。

5. 初中化學反應條件問題：怎麼區分高溫、加熱、點燃

一、加熱與高溫
加熱
一般來說，加熱表示的溫度泛指酒精燈火焰的溫度，約在400～500℃，如NaHCO3的分解溫度為270℃，寫成：2NaHCO3==Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑。
高溫
超過500℃以上的溫度，在實驗室需要用酒精噴燈或煤氣燈來實現。酒精噴燈或調整正常的煤氣燈溫度可達700～1000℃。這就是通常所說的「高溫」。如CaCO3的分解溫度為825℃就應寫成：CaCO3
==CaO
+
CO2↑
因此加熱與高溫的區別在於反應溫度的高低，當然，和其他任何事物一樣，加熱和高溫也沒有絕對的界限。因此，對於有些因溫度不同所得產物也不同的反應，在書寫化學方程式時還要標注具體溫度。如CH3CH2OH
CH2=CH2↑
+
H2O
二、加熱與點燃
加熱與點燃，其目的都是提供反應物所需能嫌液量，促使反應發生。但對於具體反應而言，有些寫「加熱」合適，有些寫「點燃」合適。
一、加熱與高溫
加熱
一般來說，加熱表示的溫度泛指酒精燈火焰的溫度，約在400～500℃，如NaHCO3的分解溫度為270℃，寫成：2NaHCO3==Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑。
高溫
超過500℃以上的溫度，在實驗室需要用酒精噴燈或煤氣燈來實現。酒精噴燈或調整正常的煤氣燈溫度可達700～1000℃。這就是通常所說的「高溫」。如CaCO3的分解溫度為825℃就應寫成：CaCO3
==CaO
+
CO2↑
因此加熱與高溫的區別在於反應溫度的高低，當然，和其他任何事物一樣，加熱和高溫也沒有絕對的界限。因此，對於有些因溫度不同所得產物也不同的反應，在書寫化學方程式時還要標注具體溫度。如CH3CH2OH
CH2=CH2↑
+
H2O
二、加熱與點燃
加熱與點燃，其目的都是提供反應物所需能量，促使反應發生。但對於具體反應而言，有些寫「加熱」合適，有些寫「點燃」合適。
加熱是指用外界熱源提供熱量使反應物始終處於一定的芹敏物溫度范圍內，使反應得以正常進行。因而，一般需要加熱的反應是吸熱反應，從反應初至反應末都應加熱。加熱時熱源不能與被加熱的物質直接接觸。加熱在化學方程式中常用「Δ」表示，加熱的方法通常有旺火（如用酒精燈的火焰）加熱、水浴、油浴和沙浴加熱等。如：
NH4Cl
NH3↑
+
HCl↑
以氫拿純氣、碳、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應和大多數分解反應均是吸熱反應，反應式中應標注加熱或高溫。如H2
+
CuO
Cu
+
H2O
C
+
H2O
CO
+
H2
點燃是指用外界熱源提供熱量，使可燃性物質的溫度達到著火點而燃燒起來。一般需要點燃的反應是放熱反應，等到燃燒開始，就不再需要外界熱源了，燃燒時所放出的熱量足以使反應繼續進行。點燃應使熱源直接和被點燃物質接觸。如有關鎂燃燒的幾個方程式：
2Mg
+
O2
2MgO
Mg
+
Cl2
MgCl2
N2
+
3Mg
Mg3N2
2Mg
+
CO2
2MgO
+
C
所以，在書寫化學方程式時，點燃、加熱、高溫要有所區別。

6. 化學實驗中加熱的溫度有多高

由於化學中最常用的加熱源是酒精燈,其溫度為300-600℃,一般認為600℃即為加熱與高溫的分界線.高溫熱源有：酒精噴燈600-800℃；煤氣燈600-1000℃；煤氣噴燈,最高可達1200℃

7. 化學上的高溫 強熱 強烈灼燒 分別對應的是多少度的溫度

加熱: 幾網路，實際指酒精燈所能提供的溫度范圍
高溫：上千度，通常使用酒精噴燈或煅燒
一、煤氣燈
1、注意泄露，防止煤氣中毒。
2、灼燒應在氧化焰進行，先用小火加熱灰化，然後慢慢加大灼燒溫度。
3、使用最高溫度可達800-900℃。
二、酒精燈
1、噴燈內加入乙醇量不要太滿，到2/3處即可。
2、使用時注意周圍不得存放易燃、易爆物。
3、最高使用溫度為700-800℃。
三、馬福爐
1、不得在爐內灼燒有爆炸性危險的物品，馬福爐周圍不許存放易燃易爆和腐蝕性、揮發性物質。
2、進行試料熔融時，要嚴格控制操作條件，嚴防飛濺，腐蝕和粘結爐壁。
3、馬福爐不宜在高溫下長時間使用，否則易損壞爐膛。用畢後應切斷電源，令其自然冷卻，不許打開爐門，吹風幫助降溫。
4、電阻絲可達1080-1100℃，硅碳棒為1350℃。通常使用溫度＜950℃。
四、瓷器皿
1、要避免溫度驟然變化和加熱不均，否則易破碎。
2、對酸鹼的穩定性比玻璃器皿好，不得接觸氫氟酸，也不得與過氧化鈉及其它鹼性溶劑在高溫下熔融，否則將被腐蝕。
3、熱膨脹系數為3×10-6－4×10-6。
4、熔點1410℃，可加熱至1200℃，灼燒後重量變化小，常用於灼燒沉澱和稱量。
五、石英器皿
1、不得接觸氫氟酸，在高溫下石英器皿與磷酸形成磷酸硅。
2、易與鹼性氧化物及鹼金屬碳酸鹽作用，尤其是高溫下，侵蝕更為嚴重。
3、可以進行焦硫酸鉀熔融而不受侵蝕。
4、熱膨脹系數為玻璃的1/15（玻璃為0.000026）。
5、可加熱至1700℃不變軟、不揮發，可在。＜1100℃溫度下灼燒，1100-1200℃開始失去光澤。
六、鎳、鐵器皿
1、可用於鹼性溶劑的熔融處理，但與NaOH、Na2CO3一起的熔融溫度不超過700℃，Na2CO3不超過500℃。
2、鎳、鐵器皿不耐酸，故不得使用K2S2O7，KHSO4等作溶劑，也不得使用含硫溶劑。
3、熔融態的鋁、鋅、錫、鉛，能使鎳鍋變脆，銀、汞、釩及硼化合物也不得在鎳鍋中灼燒。
4、鐵器皿的條件與鎳相似，使用前還須進行純化處理，先用稀酸浸泡數分鍾，用水沖洗干凈在300-400℃灼燒10min備用。
5、鎳的熔點為1450℃，有較好的抗鹼性腐蝕性能。
七、鉑器皿的使用
1、所有的鉑器皿的加熱和灼燒均應在電爐、電熱板和噴燈的氧化焰上進行。不得與帶煙或發亮的火焰及焰內錐體部分接觸。
2、不許在鉑器皿中加熱和熔融鹼金屬和鋇的氧化物、氫氧化物、氰氧化物、硫代硫酸鈉和元素硅；用過氧化鈉或過氧化鈉與氫氧化鈉混合物在鉑器皿內分解試樣時，溫度不能超過510-530℃，否則鉑器皿易被侵蝕。
3、不得在鉑器皿中灼燒和熔融含有重金屬（汞、鉑、鉍、錫、銻、銀、銅等）的化合物，這些金屬能和鉑生成合金，損壞鉑器皿。
4、在鉑器皿內不得處理鹵素及鹵化物，如王水、溴水、鹽酸和氧化劑（氯酸鉀、硝酸鹽、高錳酸鉀、鉻酸鹽、亞硝酸鹽）的混合物。
5、不得在鉑器皿內燃燒含大量磷、砷、硫等物質，特別是當有機物存在時，易生成脆性的鉑化物。
6、含有大量鐵的樣品和不知組分的樣品，不許在鉑器皿內灼燒和熔融。鉑器皿不得與其他任何金屬接觸。
7、熔點1774℃，可在高溫1200℃條件下使用，化學性質穩定，耐腐蝕性較好。