Ⅰ 初中化學常見題型及解析歸納
中考將至，很多同學都在備戰中考，那麼在中考之前學生們需要把哪些東西細化呢?重點掌握哪些題型呢?以下是我分享給大家的初中化學常見題型及解析，希望可以幫到你!
初中化學常見題型及解析
第一種，有關“離子”的一類題。
考點1：有關“離子”溶液的顏色
例1.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色，你猜測其原因可能是()。
A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B、蘋果汁中含有Cu2+
C、蘋果汁中含有OH-
D、蘋果汁中含有Na+
解析：初中化學所涉及到的帶色“離子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其它離子溶液的顏色大多為無色。
答案：A
考點2：有關“離子”個數的計算
例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數比為3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數比是()。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13
解析：解此類題的關鍵就是要明確一點：“溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數相等。”即該題中陽離子Fe3+和Mg2+所帶的正電荷總數與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數相等。設Fe3+、Mg2+、SO42-的個數分別為3n、3n、n;NO3-的個數為m，則3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D
考點3：有關“離子”溶液中溶質質量分數的計算
例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個數比為1∶50，求該溶液中溶質的質量分數。
解析：這是一道電荷守恆與溶質的質量分數的綜合題。題目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質量分數，就應分別求出Al2(SO4)3溶液的質量Al2(SO4)3的質量。利用SO42-個數∶H2O個數=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的電離方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個數∶H2O的個數=1∶150，則Al2(SO4)3的質量∶H2O的質量=342×1∶18×150=342∶2700，所以該溶液中溶質的質量分數為11.2%。
考點4：有關“離子”在溶液中的共存
例4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()。
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析：“離子”在溶液中能否共存的判斷依據就是看陰陽離子相互組合的產物，若組合成氣體、沉澱(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應注意，若題目判斷離子在鹼性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎上再相應增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉澱，故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4沉澱，故不能共存;選項D中Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉澱，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉澱，故不能共存。 答案：C。
第二種，質量守恆定律題。
質量守恆定律是初中學生必須掌握的化學基本定律。該定律的內容可以運用兩個方法去加以理解：
1.剖析法理解內涵。質量守恆定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。其中，“參加”、“化學反應”、“質量總和”是三個關鍵詞，剖析三個關鍵詞的含義是理解定律內涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應的反應物的質量不能列入反應物的質量總和之中，否則會使算出的生成物的質量總和比實際總質量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質量就不是10g，而是9g，因為，氫、氧化合時兩者的質量比固定為1∶8，2g氫氣在上述反應中有1g氫氣沒有參加反應。“化學反應”的含義是：質量守恆定律是揭示化學變化前後物質之間質量關系的規律，化學變化以外的質量變化現象，不可以用質量守恆定律解釋。“質量總和”的含義是：質量守恆不是說反應物的質量等於生成物的質量，而是指化學反應前後物質的總質量相等。
2.線索法理解實質。質量守恆定律與原子的概念、化學變化的微觀實質之間存有內在聯系，因此，可以用下列線索去理解質量守恆定律的實質：原子概念→化學變化的微觀實質→化學變化前後物質總質量守恆。這一線索的具體內容是：原子是化學變化中的最小粒子，因此，化學變化的過程，實質上是反應物的原子重新構成新物質的分子或直接構成新物質的過程。在這一過程中，原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
總之，我們在平常的學習和復習中要認真審題，仔細分析，做好歸納總結，才能掌握好知識點和各種解題方法，才能在考試中取得好成績。
如何讓自己對化學學科感興趣
一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣
化學對於初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知慾較強，對於變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。
首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸鹼鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以後學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。
另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然後我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、鹼性之後，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸鹼性，講了有機物的知識後，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。
二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣!
豐富多彩的化學課外活動，對於學習緊張的初三學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。化學課外活動的內容及方式很多，大體上包括“化學游戲晚會”、“化學知識講座”、“化學知識競賽”、“化學園地”、“化學展覽會”等等，可以每學期或每學年舉行一兩次。如“化學知識講座”可以講講“空氣與水污染的危害、原因及防護”、“溫室效應的原因”、“酸雨的形成”、“當代軍事與化學”、“化學與日常生活的關系”等，幫助學生認識學習化學的重要性。也可以講講“道爾頓”、“拉瓦錫”、“侯德榜”等著名化學家的成才之路，使學生樹立崇高的理想，端正學習態度。再如“化學游戲晚會”，可以把所學過的化學知識編成各種節目：如相聲、小品、魔術等等，讓學生在輕松愉快中進一步鞏固書本知識。根據學生爭強好勝的心理，把化學知識按基本知識、難點、疑點分門別類編成不同類型的題目，舉行化學競賽，這也不失為一種加深鞏固知識的好方法。
三、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣
初中化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、熔液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要，例如化學用語中元素符號、化學式，採取分批識記，從緒言開始，日積月累。化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對;二查配平是否正確;三查“等號”有沒有寫;四查條件有沒有標注;五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫。將常見元素的化合價、酸鹼鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規律，對於零碎的化學知識，教師幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到為難，從而使他們的學習興趣不減 。
初中化學學習建議
做好課前預習，預習能使學生獲得對預學知識的心理准備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率.預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系.
認真聽講和記筆記，聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑.聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼.遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使學生加深對知識的理解，判斷是非.
認真觀察和動手實驗首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象,但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的.即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼，范圍是什麼，解決什麼問題，其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟.進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學架手架腳，不能全身心投入.事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題.在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄.
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Ⅱ 初中化學題型有哪些 化學題型怎麼答
初中化學會考幾道題，題型的解答方法又有幾種？想了解的小夥伴看過來，下面由我為你精心准備了「初中化學題型有哪些 化學題型怎麼答」僅供參考，持續關注本站將蠢滲御可以持續獲取更多的資訊!
初中化學題型有哪些
1、選擇題答題技巧，評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。
2、填空/簡答題答題技巧，記憶型的題目,解答時只需要對所學知識進行回憶即可。
3、推斷題答題技巧，做標記，標記出題干中出現的題眼,將題眼轉化成有用信息。
4、實驗探究答題技巧。穩心態，探究題是中考中最難的一道題,但不是每個空都難。
5、計算喊銀題答題技巧。認真審題,閱讀題干,分析題意,找出核心反應方程式。
初中化學題型解答方法
1、選擇題
題目要看清楚，選項看全面，然後再動筆答題，降低因粗心沒看清題意和答案而導致出錯的概率。審題時適當做標記，標記否定的敘述，如：題目要求選出不正確或錯誤的選項，這樣可以提醒自己別選出相反的答案。要求塗答題卡的考試一定要注意檢查答題卡塗的是否和得出的答案一致。
2、填空/簡答題
基礎知識記憶型的題目，較簡單，注意看清楚題目問的是什麼。圖表型的題目帶岩，要通過對圖中數據橫向和縱向的對比、特殊值的判斷等總結出圖表中的相關規律，進而開始答題。開放型的題目，一般題干中會給出相應的反應或者出現的東西書本上學過，看清楚題意，並結合書上相關的知識點解答即可。
3、推斷題
標記出題目中的一些關鍵信息，比如：某物質的化學式或者俗名等，聯想到相應的知識點，然後結合題目的某個現象，推斷會產生這種現象的物質，推斷出來物質後，還要再檢查一下，是否能夠還原出題目中的反應或現象，再思考是否有沒有其它的可能。
4、實驗探究題
化學是一門實驗的學科，而實驗探究題在化學考試中也占據著很大的比重，也是中考中難度比較高的一種題型，但不是所有地方都難。在做實驗探究題時，要先從題目中找到實驗的目的，不要偏離，接著就結合上下文的某個結論、現象以及課本所學知識做出判斷。有的題目還要求你設計一個實驗來判斷或證明某個現行或結論，這種題目在設計實驗時要注意控制變數和設置對照組等。
5、計算題
計算題在中考化學中並不算難，在做題時，要認真審題，根據題意找出反應方程式，根據題干分析找到解題的數據，通常都是利用質量守恆定律來計算，答題步驟要完整。
在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律
要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種葯品還是兩種葯品用來製取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。
元素化合物知識的學習方法
一、元素化合物知識的特點
1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。
2.元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在 性質 用途制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。
3.元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
二、如何學習呢?
1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2.要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。
3.要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網路。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網路，使零散的知識系統化、結構化，條理化。
Ⅲ 初三化學計算題題型有哪些（要求：有例題、有答案），各位化學家，拜託了！
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(三)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
本人還有很多中考題型，都是自己總結出來的，有需要的話可以QQ咨詢，謝謝！
Ⅳ 中考化學考什麼
復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
Ⅳ 能不能羅列下初三化學最後的計算題全部題型它的解題方式.越詳細越好.
初三化學計算的類型有：
①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式.找出解此題的有關公式.
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式,
⑤答.
Ⅵ 初三化學期末考試范圍及備考側重點分析
初三化學期末考試范圍及備考側重點
首先，總體上看，本次期末考試，各區統考，考察范圍是一至八單元，主要考察氧氣與空氣、化學方程式、碳和碳的氧化物、金屬，這個在指導帖中已經有過講解。下面我從一張化學試卷的入手解讀期末化學所考察的知識點及題型。
期末化學試卷必定呈現出中考化的特點，出題形式，題目類型和難度分布等，都高度與中考吻合。
一張中考化學試卷分為三個部分。
第一個部分為單項選擇題，共25題。對於基礎比較扎實的同學來說，前面24題，只要注意做題方法，全對沒有困難，那出現難度的就在25題。一般有這么幾種題型。
1.技巧型小計算題，主要考察學生對平均值法、差量法和守恆法的應用。例如：
例1.(西城)原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2 和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中SO2的質量分數可能是：
A.10% B.30% C.50% 初中英語 D.70%
2.圖像題，主要考察氣體產生速度的圖像題，例如：
例2(東城)a和b為兩份質量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖像是
2016年中考初三考生化學答題技巧
物理、化學應考的四大原則
在實際考試過程當中究竟該如何分配時間呢？答題的順序究竟該怎樣安排呢？倘若遇到不會的題目究竟是該盡力攻克還是跳過去先做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原則問題，以下為大家整理了四個原則，希望對同學們的考試有所幫助：
1、做題順序
一般來說，物理、化學題目的排列順序都是先易後難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進的方式使大家盡快進入到答題狀態中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應該盡可能地依據題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習慣，而且能夠做到心中有數。
2、做題原則
如果做題中遇到難題究竟該怎麼處理呢？是不是一定要遵循從前往後的順序呢？答案當然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經過幾分鍾思考後依然沒有思路，那就應該暫時放下，開始做其他的題目，千萬不能因為一道題而浪費了大量的時間，使後面的題目不能保質保量地完成。如果因為這樣的原因而對整體分數造成了影響，那實在有些可惜。
3、優勢優先
物理、化學兩門學科你不可能掌握的水平大致相當，一定有相對而言的優勢學科，那在做題的時候就應該適當地調整好自己的時間：對於自己的優勢學科，在保證正確率的情況下要盡快解答，這樣將會節省出更多的時間留給稍微遜色的學科。這樣將最大限度地保證了分數最大化。
4、不留空白
不管你是不是能做對這道題目，也不管你是不是會做，都不能在卷面上留下一片空白區域。在這個時候，能寫多少步就寫多少步，要力爭拿下自己能夠拿到的得分點。並且，有大片的空白區也會破壞老師的閱卷印象，導致最終失去了印象分而吃虧。
中考化學學科答題技巧
化學學科的審題很重要。一定要看清楚化學用語的符號，要明確題目給出的已知條件和要求的答案，然後再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當地先跳過去，等到全部做完之後再解答這些難題。對於以前從未遇到過的題目要認真回憶與之相關的基礎知識。一般來說，中考化學的信息題主要是有機化合物之間的轉化。這時就應該抓住「官能團」的結構。不同的「官能團」在什麼結構部分發生什麼化學反應，然後一步一步地去聯想，去答題，一定不要輕易地放棄。
化學題目很重要的就是實驗題，所以在做這類題目的時候一定要盡量回憶課本上的實驗。千萬不能覺得似曾相識就直接寫答案。不要出現經驗主義錯誤。
不管是什麼題目，在解答完畢之後都要認真地檢查兩遍，注意是否漏題，是否有舉棋不定的題。如果發現應該及時補上，重新再做一遍，總之絕對不能草草了事 初中化學。
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剛告別中考的童鞋們如何應對「初升高」的銜接
隨著2013年中考的結束，剛從中考走出來的童鞋們，再過一個多月後他們即將面對嶄新的高中生活。初中成績優秀、高中卻大幅退步，對於自己從初三升入高一後普通出現的兩極分化情況，不少學生認為是「老師講的內容有很多在初中時根本沒學過」、「高中學的內容比初中難太多」、「老師講課方法跟初中不一樣」等原因造成的。
那麼，處於這個時期的同學們要如何在知識系統、學習心態、學習方法等方面上克服的差異？這三個方面也是學生成績下降的直接因素，也是初高中急需解決的三個銜接問題。
【問題一】
教材需補缺補漏
教材知識體繫上的差異，是不少剛畢業的初中生升上高一後的最直接感受。初中教學採用的教材與高中教學採用的教材有可能出自不同出版社，不同版本的教材在知識系統的安排上，有的重疊、有的空缺，各科任老師不得不從有限的課堂中擠出時間為學生補齊知識內容的缺漏。
【問題二】
心態需調整適應
另一方面，這幾年中考試題相對簡單，不少學生壓力減輕、學習態度不踏實，"初一、初二時玩著過，到了初三才收心復習"，有的學生甚至到初三下學期後才開始突擊復習，以投機取巧的方式來謀求一時的好成績。
升上高中後，不少學生仍然抱著初中印象里的"初中拼一下，輕輕鬆鬆就進了實驗班"的想法來面對高中學習，想著進入高中先放鬆一下，等高三再開始拼大學。過於自信的心態，導致學生升到高中後因為不踏實學習而無法適應。
同時，還有一部分學生，通過往屆生的口耳相傳把高中難度誇大，還沒真正接觸到高中教學就產生懼怕心理。帶著固有印象升到高中後，這部分學生一到考試就慌亂不已。
【問題三】
強調主動學習
在學習方法方面，科目眾多、知識強度大的高中比初中更強調學生的自覺、主動性學習。以語文背誦課文為例，學生如果背不出老師布置的課文，初中老師可能會留下來監督學生直到背熟為止。而高中老師在時間、精力上都不可能留下來監督學生，一切全憑學生的自覺主動。
因此，習慣了學什麼、怎麼學都由初中老師一手"包辦"，以做題、練習代替歸納、總結課本的'模式升入高中後，學生短期內難以適應注重學生主動推演、概括、歸納、總結能力培養的高中教學方法。
如何應對初升高銜接
1.高一物理放慢進度
高中物理最重要、最困難、最基礎的部分在高一的力學部分，高一物理基礎沒打好，就會直接影響到高二、高三物理學習。因此，要學好高中物理，高一須放慢進度，適當降低要求，打好基礎。同時培養學習物理的興趣。
2.學物理多聯想實例
初進高中學習的學生，感到學起來會很困難，不容易想像。因此，學生要善用直觀法，多做一些實驗，多聯系一些實例，便於通過具體的物理現象來掌握物理概念，建立物理模型。
3.強化邏輯推理能力
剛升入高中，學生的邏輯推理能力不強，不善於運用代數法解題，往往只會死記公式，對公式應用的條件、范圍不太注意，在學習時應注意加強這方面的訓練。
4.調整學習方法
升入高中後，常出現學生課堂上聽得懂，課本也看得明白，但一解題就出錯的現象。主要原因是對物理知識的理解不深不透 初中英語，綜合運用知識解決問題的能力還較弱。所以，學生在強化物理概念、規律的同時，對每一道習題都要認真完成，實在解不出來，可以相互討論，討論未果再找教師請教。
初三學習對策：准確定位爭取主動
一進初三，許多學生開始不適應加快了的學習步驟。突然之間，似乎作業課程都比以往增加了，老師家長也常在念叨，初三了，要抓緊了。一些學生發來郵件，步入初三，知道要努力了，要緊張起來了，但是在哪些地方使勁，又應該有什麼細節需要注意，一時間還真摸不著門。
記者咨詢了貴陽實驗二中的周老師。
周老師詳細地對初三整個階段做了分析。
初三年級，是整個初中階段的關鍵。我們將在初三這一年中，需要盡快進入學習狀態。
樹立較高目標提高自己的信心
每個人行動前，首先要有目標，你可以制定在初三一年中的總目標，你還應該制定一個個短時期的小目標。這些目標的制定既要符合你的實際，又要制定得略高一點點。目標能最大限度地激發你的潛能，當你過一個時期，檢查自己的學習達到預期的目標時，你在喜悅的同時，會充滿自信。
作好吃苦准備自我准確定位
初三階段所學知識深度、難度加大，而且學習任務更加繁重、同學間的競爭更加激烈。此時，同學們要以自信、寬容的心態，盡快地適應學習上新的競爭。客觀分析自己的長處和短處，給予自己正確評價，時時激勵自己不斷向目標努力。
緊跟著老師走培養學習能力
初三上學期，老師會講新課，聽課時一定要緊跟著老師，認真聽講，仔細做筆記，然後及時復習；到了下學期就會系統復習，在這一環節，迫於時間，有的地方不會講得非常仔細，同學們在課後還需要自己看書，不要放過每一個知識點。跟著老師的思路走，掌握有效的學習方法，扎實地學習，對初三學生來說，是大有裨益的。
考試之後，看一下哪些不該丟分的地方失分了，將這些題抄到一個錯題本上，將考查重點、易錯點用不同顏色的筆勾畫出來，反復思考、練習。同學們要學會成績分析，通過反復地成績分析，對自己的學習心中有數。在做成績分析時一定要細致，哪裡知識掌握不牢固，哪一部分考試經常丟分，這對提高成績是非常有效的。時間要抓緊，心態要平靜，這時不必去計較分數和名次。在時間的安排利用上，要特別講究效率。千萬不能為了復習而熬夜，從而影響第二天的聽課質量，否則就是得不償失。
初三學習方法：每天精做一道題 中考照樣拿高分
市面上的教輔書越出越多，皆因為教師在日常教學中離不開它，學生在升學考時更是視之如寶。那麼有沒有辦法遏制教輔書泛濫的現狀呢？一些學生和教育界人士建議，教育主管部門應明文禁止教師在課內使用教輔書。
有些老師不會「」
「高三畢業班說難教也難，說容易教也真容易。」滬上一名特級教師對記者說，現在有些長年教畢業班的老師竟然不會「上課」、不會分析教材、不會因材施教，他們不用鑽研教材，甚至不用寫，只需天天拿著不同的教輔書進課堂做練習、對答案就行，以至於一些本來在教學上有很大上升空間的教師，在教了幾年高三後反而廢了「功夫」。
讀者丁先生來電說，有的教師會將買來的盜版教輔書一頁頁撕下來給學生做，等學生做不下去了，才遇到「李鬼」題目。有教師反映說，極度依賴教輔書的畢業班教師，很少願參加公開課、教學比賽這樣的業務活動的，表面理由是「教學緊張」，實質上是拿不出像樣的課，奇怪的是校長也大多會對他們「網開一面」，只要升學考分數高就行。
精編習題才是本職
靜安區教育學院院長張人利說，靜教院附屬學校已明文禁止教輔書進入課堂，教師既不得指定學生做任何教輔書上的習題 初中英語，也不能將教輔書的考卷或其他學校的考卷隨意拿來給學生做。該校畢業年級學生雖然也在做各區模擬考卷，但都經過了教師的「精加工」，雷同的、不適合本校學生情況的或明顯意義不大的試題會被抽去，讓學生做的都是精心篩選過的題目。初二年級的沈志遠老師每天只布置一道題，但這道題卻是他從當天課堂教學和課堂練習中「提煉」出的既有共性、又極具針對性的問題，量不大但思維容量很大，經沈老師教的班級，中考數學平均分都在143分以上。
教學管理上下工夫
張人利院長倡導的是「綠色」和「綠色習題」。不能用教輔書了，也逼著教師去精心編制好作業題和復習題，許多題目還是經過了多位老師的共同磨合。但目前能像靜教院附校這樣對教輔書釜底抽薪的學校少之又少。最近有專家建議，對流入市場的教輔書應建立相應的「准入」制度，但上海教科院方建鋒博士認為，就像反對教師做家教般，操作起來會比較困難，「執法」的難度也比較大，關鍵還是要靠學校、靠教師很好地轉變教育觀念，在加強課程教學管理上多下功夫。
在市教委下發的加強中小學課程管理的25條意見中，只是規定「學校及教師個人不得統一組織或要求學生購買未經市中小學教材審查委員會審定或認可的輔導資料」，在聽取了多方意見後，記者建議還應對此項規定做一延伸補充，即像靜教院附校那樣明確規定，學校及老師個人一律不得將此類教輔資料作為課堂教學用書。
專家支招：邁入新初三心理要過三關
：邁入新初三心理要過三關
暑期結束了，新學年已經到來，新初三學生將開始新的學習生活。提醒考生，初階段要調整好心態，做好進入初三的心理准備。
驕傲情緒要不得
初三學生陳麗成績一直不錯，她的理想是考上一所重點高中。開學前幾天，別的同學都在提前預習新的課程，有的還復習了一遍學過的知識，可陳麗卻一點也不著急，她覺得自己基礎好，平時也總誇她聰明，所以沒必要像別的同學那樣著急。
■專家支招：
有關專家稱，一般成績比較好的學生容易出現陳麗這種問題。認為自己以前成績好，初三就可以比別人少費點勁兒了，這種想法是不可取的。「驕兵必敗」，新初三學生們要學會克服自己的驕傲情緒，要告訴自己，盡管自己學習成績好，但如果初三一年不努力，肯定會被別的同學超過。不管以前取得了怎樣的成績，新學年，大家又站在同一起跑線上了，新初三學生只有繼續努力，才能取得最後的成功。
自信迎接新挑戰
新初三學生張強從一個月前就一直悶悶不樂，上初三了，給他定下了中考目標，可他覺得自己學習成績不好，初一初二都沒好好學，現在努力肯定來不及了。面對新初三的學習生活，張強一點信心也沒有，「不能進好高中，就別想上好大學，我覺得自己沒希望了。」張強難過地說。
■專家支招：
心理專家說，一些原來學習成績一般的學生容易沒有自信，認為現在努力也晚了。其實，中考的內容並不是很難，從初三開始努力，到中考時一樣能取得優異的成績。新初三學生關鍵要學會找回自信，要關注自己的優點，不必總和成績好的學生相比，要和自己比，通過每次分數的提升來增加自信心。平時多向老師和同學請教，在心裡告訴自己「我行，我一定能行」，做積極的心理暗示。
過度焦慮沒必要
吳女士的兒子性格較內向，上初三了，兒子現在話更少了，幾乎不與人交流。吳女士和兒子談了話，才兒子對很焦慮，擔心自己適應不了緊張的初三生活，害怕自己考不上理想的高中，讓父母失望，甚至做夢都夢見自己中考失利。
■專家支招：
進入初三，感到焦慮是正常的，但要學會把這種焦慮控制在適度的范圍，像案例中那名學生的焦慮就過度了，會影響到初三的學習和生活。感覺焦慮的學生可多和老師、同學溝通，了解別人的想法，認識感到焦慮的不只是自己，別的同學也一樣。焦慮的原因大多是自己不自信，新初三學生可提醒自己，在初三一年的復習中 初一，只要努力就一定能取得理想成績，現在過度焦慮沒有意義。
初三物理復習方法：聽講、作業兩手抓
近兩年的中考試題更加貼近學生的生活實際，注重將物理知識及其研究方法與社會實踐及其應用結合起來 初中英語，體現了從生活走向物理，從物理走向社會的課程理念，注重問題的情境創設，知識的理解與運用。
初三階段的物理主要以電學為主，整個電學的知識縱橫聯系、層層遞進，電學的探究實驗貫穿始終，課本知識與實際聯系緊密。
從開始就要熟悉基本概念
在新課程下仍然要注重基礎知識，兩者並不矛盾，要做到基本概念要清楚，基本規律要熟悉，基本方法要熟練。關於基本概念，不是單純地記憶，而是要深刻地理解，比如比熱容採用的是比值的定義方法，它是物質的一種屬性，與物質的質量等無關;關於基本規律要弄清適用條件，不能死搬教條，如今年泰州中考最後一題就考了阿基米德原理的適用范圍，題目中塑料袋實驗能否全面證明阿基米德定理等;對於基本方法，要結合實際問題靈活運用，注意歸類總結。
Ⅶ 中考總復習 化學重點常考的題型
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、
石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2
生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3