常見的化學鍵數目怎麼數

『壹』 怎麼數一個物質中的 σ 鍵和 π 鍵數

σ 鍵是電子雲正向重疊形成的，π鍵是電子雲平行疊加形成的。一般的單鍵都是 σ比如烯的雙鍵中一個是 σ 鍵，另一個是平行的π鍵，炔的三鍵中一個是 σ 鍵，另兩個個是平行的π鍵。
有機物中你可以算一下不飽和度，除去由環形成的，剩下的數與π鍵數相等（苯環那種多原子大π鍵除外）

『貳』 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化學鍵數目

二氧化硅是原子晶體，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有兩個硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O鍵。

晶體硅是原子晶體與金剛石結構類似，一個硅原子周圍有四個硅原子，所以一摩爾硅中有二摩爾Si一Si鍵。

甲烷是分子晶體一個甲烷中有4C一H鍵。

白磷是分子晶體，是空間四面體結構，一個白磷分子中有四個磷原子，一個分子有6條P一P鍵。

二氧化碳是分子晶體，結構為O=C=O，一個二氧化碳分子有4條C一O共價鍵。

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

(2)常見的化學鍵數目怎麼數擴展閱讀

化學鍵本質上為電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

『叄』 如何求物質的化學鍵數目

我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，

『肆』 co2的化學鍵數目

你好,在化學中形成化學鍵一般是一對共用電子形成一根共價鍵,一對得失電子形成一根離子鍵.為方便比較,我們都取這三種物質1mol,討論各含化學鍵數目.

（1）C和SI雖同屬碳族元素,最外層都是4個電子,但CO2是分子晶體,是由CO2分子構成的物質,分子之間是范德華力,CO2屬直線型,C原子居於中間,分別和兩側的O原子形成兩根共價雙鍵,C和O原子都達到8電子穩定結構,所以一個CO2分子中共形成4根共價鍵.1molCO2中共有1molCO2分子,每個CO2分子形成4根化學鍵,所以1molCO2總共形成4*1=4mol化學鍵.

還可用如下方法,對於C原子,1molCO2中共有1molC原子,每一個C原子形成4根共價鍵,所以1molCO2中共有4mol化學鍵（對於O原子你也可以嘗試計算一下,1molCO2中共有2molO原子,每2個O原子形成4根共價鍵,即1個O原子形成2根鍵,所以總共形成2*2=4mol能得到相同的結果4mol化學鍵）

（2）SIO2和CO2不同,由於SI原子半徑太大,不能和CO2一樣形成SI=O健（詳見大學無機化學第四版）,而只能形成單鍵,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.每個SI原子以4根共價單鍵分別連接4個O原子,保證了SI原子的8電子穩定結構,每個O原子以2根共價單鍵分別連接2個SI原子,也保證了O原子的8電子穩定結構.由此得出SI原子和O原子的個數比是1比2,這也解釋了為什麼它的化學式是SIO2,因為它沒有最小重復單元,本身是一個很大的整體,屬原子晶體.對於SI原子,1molSIO2中含有1molSI原子,每一個SI原子形成4根共價鍵（不要以為SI和SI原子之間形成的是一根長的化學鍵,其實是和中間的O原子形成了2根短點的鍵）,共1*4=4mol,所以1molSIO2中共有4mol化學鍵.（用O原子計算也能得到相同的結果.）

（3）P4是正四面體的空間立體構型,4個P作為四面體的4個頂點,每一個P原子分別和另外三個P原子共用一對電子形成三根非極性共價鍵,每一個P原子正好達到8電子穩定結構,形成一個最小重復單元P4分子,所以P4是分子晶體,由P4分子構成,每個P4分子間是范德華力.每個P原子和其他三個P原子形成三根化學鍵,4個P原子總共形成3*4=12根但因為每兩個原子形成一根,所以一個P4分子總共形成12|2=6根(或者直接數四面體有多少條棱,一條棱就是一根化學鍵).1molP4中有1molP4分子所以總共有化學鍵6*1=6mol（也可用上述兩種物質的計算方法最小化到單個原子形成的化學鍵數目,再乘以原子個數）

綜上,1molSIO2中共有4mol化學鍵；1molP4中共有6mol化學鍵；1molCO2中共有

4mol化學鍵.

總結,一定量分子晶體中化學鍵數目的計算可直接用每個分子中形成的化學鍵個數乘以分子的數目,也可最小化到單個原子,先求出單個原子形成的化學鍵個數,再乘以這種物質中該原子的原子個數,即是這么多物質所包含的化學鍵數目.

但原子晶體由於沒有最小重復單元,只能用最小化到單個原子的計算方法.

下附圖參考.

『伍』 怎麼計算共價鍵數目

計算有機分子中的共價鍵的數目有個簡單易行的辦法：

共價鍵數

=[（ 8 * 分子中除氫原子外所有原子的數目 + 2 * 分子中的氫原子數目 ）-（分子中所有價電子的數目）]/2

例如，對於C 10 H 20 Cl Br O ，則
共價鍵數目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（個）。

『陸』 化學鍵鍵數的求法，例如SiO2.(詳細點)

二氧化硅是立體網狀結構，每個單元中有一個完整的硅原子，4個共用的氧原子，每個氧原子有1/2屬於這個單元，硅氧比例是1:2所以寫作SiO2。鍵數的話，算4個100%的，加上4個50%的，六個硅氧鍵吧。

『柒』 如何求物質的化學鍵數目

根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。