電子化學得失怎麼計算

㈠ 如何計算電子的得失

1.得失電子也就是原子的化學性質由最外層電子數決定.
2.稀有氣體最外層電子數為8(He為2）,是相對穩定結構.所以不得不失源物.金屬的原子最外層電子數4,為了更快形成相對穩定結構,要得電子.,6,首先要判別某一元素反應前後化合價變化了多少，可用單線橋法，雙線橋法喊裂州標明電子得失。被氧化失電子，被還原得電子。希望對你有幫助,1,1 列方程式
2 看化合價的升降鄭蔽
3 乘系數就是一個元素的得失電子,0,我估計你要算的是氧化還原反應的電子得失吧！，那推薦答案就答非所問了,0,

㈡ 高一化學得失電子數怎麼算

計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e-,參加反應的有2個銅原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0價變為+4,一個原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e- 氫元素由0價變為+1,一個原子失去1e-,參加反應的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（點燃） 鐵元素由0價變為+3價,一個原子失去3e-,參加反應的有4個鐵原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0價變為-2價,一個原子得到2e-,參加反應的有3*2=6個氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化還原反應的過程中,得失電子的總數是相等的.

㈢ 化學的得失電子是怎麼計算的啊

看化合價升降，記住一邊另一邊自然就出來，化合價升高失去電子，至於失去幾個得到幾個，根據不帶電的物質化合價代數和為零來算，當然你要記住常見元素的常見價態，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符號，2 3 4是右下角角標，假設X顯正m價，Y Z都分別顯負n 負p價，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

㈣ 化學中失去電子 怎麼算失去電子 得到電子

首先記一句口訣「失高氧，得低還」就是說失去電子，化合價升高，發生氧化反應；得到電子，化合價降低，發生還原反應。

1. 先標注一個化合物中各元素的化合價，根據元素周期表，總化合物正負電子數為零價。

2. 失去電子一定發生了化學反應，發生化學反應的實質就是電子的轉移。在反應物和生成物中都標注你要找到元素的化合價，

3. 既然是失去電子一定發生了氧化反應，化合價升高，你把反應物和生成物中那一元素的化合價的絕對值相加就是失去了幾個電子。得電子同理，都是前後化合價絕對值相加。

4. 例如：H2+O2生成H2O，H的原來價位是零價，到水中是+1，失電子，化合價升高，發生氧化反應，失去的電子就是0的絕對值和+1的絕對值相加，得一個電子。氧元素由零變為-2，得兩個電子。

5. 謝謝採納，希望對你有幫助。

㈤ 怎樣才能正確的數出化學方程式中的得失電子

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.
如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3
三氧化二鐵,
我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,
所以
鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

㈥ 得失電子數怎麼算 化學雙線橋得失電子數計算方法

1、化學雙線橋得失電子數的演算法：首先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化升高的化合價就是轉移的電子數。

2、雙線橋法是表示氧化還原反應中同一元素得失電子的方法。

3、此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。

㈦ 化學雙橋法如何計算電子得失個數

化學雙橋法計算電子得失個數：反應物中元素的化合價減去生成物中的化合價，若為正，則得電子，反之，失電子，最後乘系數。

判斷得失電子是根據化合價的改變去判斷的，升高了x的化合價就是失去了x個電子，降低了x的化合價就是得到了x個電子。 並在雙線橋上寫得到n*x個電子。

比如 2Na+Cl2=點燃=2NaCl在從鈉到氯化鈉的鈉離子的雙線橋上就要寫失去2*1個e，從氯氣到氯化鈉的氯離子的雙線橋上就要寫得到2*1個e。

簡介

此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。