A. 請問相圖怎麼看比如CaO-SiO2-Al2O3渣系相圖怎麼看
你說的是三元渣系圖，渣系相圖是三個坐標，看圖有2種方法，看圖一般步驟如下：
注意：三相圖的每個頂角代表一種組元，三個組元成分相加應該等於100%。
看圖的步驟如下，有兩種情況，
1.是已知三種成分判定它的組織，首先根據成分做含量平行線，一般是和組元的對邊平行，三個平行線的交點就是你所查出的組織；
2.是根據組織判定各組元的成分，在已知成分點上畫出與其相交的三條平行線，對應的各坐標點就是它的成分。
B. 物理化學相圖中的實線與虛線有什麼意義
物理化學 -> 5.2.2 典型相圖舉例
日期:2007-2-20 23:06:12 來源:來自網路 查看:[大 中 小] 作者：不詳 熱度：493
二、典型相圖舉例
(一)水的相圖
眾所周知，水有三種不同的聚集狀態。在指定的溫度、壓力下可以互成平衡，即
在特定條件下還可以建立其的三相平衡體系。表5－1的實驗數據表明了水在各種平衡條件下，溫度和壓力的對應關系。水的相圖（圖5－2）就是根據這些數據描繪而成的。
表5－1水的壓力～溫度平衡關系
溫 度
（℃） 體系的水蒸氣壓力(kPa)
(kPa)
(kPa)
(kPa)
-20
-15
-10
-5
0.00989
+20
+100
374 --
0.191
0.286
0.421
0.610
2.338
101.3
2.204x104 0.103
0.165
0.259
0.401
0.610
--
--
-- 1.996x105
1.611x105
1.145x104
6.18x104
0.610
1.兩相線：圖中三條曲線分別代表上述三種兩相平衡狀態，線上的點代表兩相平衡的必要條件，即平衡時體系溫度與壓力的對應關系。在相圖中表示體系（包含有各相）的總組成點稱為"物質點"，表示某一相的組成的點稱為"相點"，但兩者常通稱為"狀態點"。
OA 線是冰與水氣兩相平衡共存的曲線，它表示冰的飽和蒸氣壓與溫度的對應各相，稱為"升華曲線"，由圖可見，冰的飽和蒸氣壓是隨溫度的下降而下降。
OC 線是（蒸）氣與液（水）兩相平衡線，它代表氣～液平衡時，溫度與蒸氣壓的對應關系，稱為"蒸氣壓曲線"或"蒸發曲線"。顯然，水的飽和 蒸氣壓是隨溫度的增高而增大，F 點表示水的正常沸點，即在敞開容器中發水加熱到 100℃ 時，水的蒸氣壓恰好等於外界的壓力（），它就開始沸騰。在壓力下液體開始沸騰的溫度稱其為"正常沸點"。
OB 線是固（冰）與液（水）兩相平衡線，它表示冰的熔點隨外壓變化關系，故稱之為冰的"熔化曲線"。熔化的逆過程就是凝固，因此它又表示水的凝固點隨外壓變化關系，故也可稱為水的"凝固點曲線"。該線甚陡，略向左傾，斜率呈負值，意味著外壓劇增，冰的熔點僅略有降低，大約是每增加1個，下降 0.0075℃ 。水的這種行為是反常的，因為大多數物質的熔點隨壓力增加而稍有升高。
在單組分體系中，當體系狀態點落在某曲線上，則意味體系處於兩相共存狀態，即 Ф =2，f = 1。這說明溫度和壓力，只有一個可以自由變動，另一個隨前一個而定。關於兩相線的分析以及斜率的定量計算將在"克拉貝龍方程式"討論。
必須指出，OC 線不能向上無限延伸，只能到水的臨界點即 374℃ 與 22.3×103kPa 為止，因為在臨界溫度以上，氣、液處於連續狀態。如果特別小心，OC 線能向下延伸如虛線 OD 所示，它代表未結冰的過冷水與水蒸氣共存，是一種不穩定的狀態，稱為"亞穩狀態"。OD 線在 OA 線之上，表示過冷水的蒸氣壓比同溫度下處於穩定狀態的冰蒸氣壓大，其穩定性較低，稍受擾動或投入晶種將有冰析出。OA 線在理論上可向左下方延伸到絕對零點附近，但向右上方不得越過交點 O ，因為事實上不存在升溫時該熔化而不熔化的過熱冰。OB 線向左上方延伸可達二千個壓力左右，若再向上，會出現多種晶型的冰，稱為"同制多晶現象"，情況較復雜，後面將簡單提及。
2.單相面：自圖5-2，三條兩相線將坐標分成三個區域；每個區域代表一個單相區，其中 AOC 為氣相區，AOB 為固相區，BOC 為液相區。它們都滿足 Ф =1，f = 2，說明這些區域內 T、p均可在一定范圍內自由變動而不會引起新相形成或舊相消失。換句話說要同時指定 T、p 兩個變數才能確定體系的一個狀態。另外從圖中亦可推斷，由一個相變為另一相未必非得穿過平衡線；如蒸氣處於狀態點 M 經等溫壓縮到 N 點，再等壓降溫至 h，最後等溫降壓到 P 點，就能成功地使蒸氣不穿過平衡線而轉變到液體水。
3.三相點：①：三條兩相線的交點 O 是水蒸氣、水、冰三相平衡共存的點，稱為"三相點"。在三相點上 Ф =3，f =0，故體系的穩定、壓力皆恆定，不能變動。否則會破壞三相平衡。三相點的壓力 p = 0.61kPa ，溫度 T = 0.00989℃，這一溫度已被規定為 273.16K，而且作為國際絕對溫標的參考點。值得強調，三相點溫度不同於通常所說的水的冰點，後者是指敞露於空氣中的冰～水兩相平衡時的溫度，在這種情況下，冰～水已被空氣中的組分（CO2、N2、O2 等）所飽和，已變成多組分體系。正由於其它組分溶入致使原來單組分體系水的冰點下降約 0.00242℃；其次，因壓力從 0.61kPa 增大到 101.325kPa，根據克拉貝龍方程式計算其相應冰點溫度又將降低 0.00747℃，這兩種效應之和即 0.00989℃ ≈ 0.01℃（或 273.16K ）就使得水的冰點從原來的三相點處即 0.00989℃ 下降到通常的 0℃（或 273.15K）。
圖5-2 為低壓下相圖，有一個三相點，而在高壓下水可能出現同質多晶現象，因此在水的相圖上就不止存在一個三相點（圖5－3），不過這些三相點不出現蒸氣相罷了。水在高壓下共有六種不同結晶形式的冰，即Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ（普通冰以Ⅰ表示，冰Ⅳ不穩定），表5－2列出高壓下水各三相點的溫度和壓力。
圖5-2 水的相圖
圖5-3 水在高壓下的相圖
至此我們已明了相圖中點、線、面之意義，於是可藉助相圖（圖5－2）來分析指定物系當外界條件改變時相變化的情況。例如，101.325kPa，-40℃ 的冰（即 Q 點），當恆壓升溫，最終達到 250℃（即 J點）。其中物系點先沿著 QJ 線移動，此時先在單一固相區內，由相律可知 f * = 1，故溫度可不斷上升。當抵達 G 點，即固～液兩相線時，冰開始熔化，冰點不變 f * = 0，直到冰全部變成液態水。繼續升溫，狀態點進入液態水的相區又恢復 f * = 1，故可右移升溫至 F 點，它位於水的蒸發曲線上，故水開始汽化，沸點不變即 f * = 0，直到液態水全部變成水蒸氣。繼續升溫右移，f * = 1 即進入水的氣相區，最後到終點 J 。
表5－2水在各三相點時的溫度和壓力
相 T（℃） P(kPa)
（Ⅰ）、水、氣
水、Ⅰ、Ⅱ
水、Ⅲ、Ⅴ
水、Ⅴ、Ⅵ
水、Ⅵ、Ⅶ
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ +0.0099
-22.0
-17.0
+0.16
+51.6
-34.7
-24.3 0.610
2.073×105
3.459×105
6.252×105
2.195×106
2.127×105
3.440×105
（二）硫的相圖
硫有四種不同的聚集狀態；固態的正交（或斜方）硫(R)，固態的單斜硫(M)，液態硫(I)和氣態硫(g)），分別表明在圖5-4硫的相圖中。已知單組分體系不能超過三個相，故上述四個相不可同時存在。硫的相圖中有四個三相點：B、C、E、O，各點代表的平衡體系如下：
9.33×10-4kPa
6.67×10-3kPa
172.0kPa
3.47×10-3kPa 95.4℃
119.3℃
151.0℃
113.0℃
如圖所示，各實線為其相鄰兩相共存平衡線。可以看出，在室溫下斜方硫(R)是穩定的。由於晶體轉變是個慢過程，故只能徐緩加熱到 95.4℃ 時斜方硫才逐漸轉變為單斜硫，一旦加熱太快，則可使斜方硫以介穩態平衡到它的熔點(113.0℃)而不必經過單斜硫。95.4℃ 以上單斜硫是穩定的，於 119.3℃ 開始溶解。在 95.4℃ 時兩種不同晶型的固體(R 和 M)與硫蒸氣平衡共存，此溫度稱為"轉變溫度"，因它處於斜方硫和單斜硫熔點以下，故轉變可以在任一方向進行，即相轉變是可逆的，這種相轉變叫做對稱異構（雙變）現象的同質多晶體轉變，簡稱多晶體中的"互變現象"，但也有許多物質其晶型轉變是不可逆的，即只能朝一個方向變化。此類物質的熔點比轉變溫度低，故在物質未達到轉變溫度之前就溶解了，這種相轉變稱之單變現象的同質多晶型轉變，例如磷就表現出此類性質。
圖中虛線 OB 代表介穩平衡，此即過熱斜方硫的蒸氣壓曲線。若加熱太快，題字可超過 95.4℃，沿 BO線上升而不轉變為單斜硫。虛線 OE 代表介穩平衡，即過熱斜方硫的熔化曲線。虛線 OC 代表 S介穩平衡，即過冷液硫的蒸氣壓曲線，虛線 BH 代表介穩平衡，即過冷單斜硫的蒸氣壓曲線。i>D 點為臨界點，高於此點溫度只有氣相存在。
（三）的相圖
圖5-5(a)為的相圖。它與已知的任何其它單組分體系的相圖在許多方面都不相同。
首先，在常壓下及時溫度低到 10-3K，仍保持為液態。目前所知具有這種特性的物質只有 He 。當溫度趨於 0K 時，液態在其本身的蒸氣壓下也不凝結，故不存在氣、液、固三相平衡共存的三相點。固態在 2.53MPa 以上才能存在。這個壓力比它的臨界壓力 0.228MPa 高得多，因而固體不可能發生升華。即不存在固、氣平衡共存的狀態。
的另一特徵是存在兩種液體，He(I) 是正常液體，He(II) 是超流液體（無粘滯性），它能經過細小到連氣都通不過的縫隙從容器中漏出。兩液體平衡共存的線稱為 λ 線，該線與熔化線的交點 A 是個三相點（1.76K，30.03MPa），此時兩液體與固體平衡共存。λ 線與蒸氣壓線的交點 B 稱為 λ 點（2.17K，5.04KPa），在此點兩液體與蒸氣三相平衡共存。從 A 點沿 λ 線到 B 點，He(I) 與 He(II) 的轉變看來是連續相變。因為它的熱容隨溫度的變化曲線具有連續相變的特有的 λ 形狀。如圖5-5(b)
的相圖表明，但 T → 0 時，氣－液共存線的斜率，這是熱力學第三定律的一個推論。因此，它為熱力學第三定律提供了一個很好的例證。
盡管有許多奇特的行為，但它的相圖仍遵從相律。它可看成是以兩個三相點A，B為中心的兩個基本相圖組合而成的。圖中 C 為臨界點（5.20K，0.228MPa），的正常沸點為 4.22K。由圖可看出，氣能通過適當路徑不經相變二過渡到 He(I)，但不能到 He(II) 。
C. 蒸發並不是達到沸點之後才開始，那怎麼理解物理化學中的相圖
純物質處於固態、液態、氣態三個相（態）平衡共存時的狀態，叫做該物質的「三相點」。
三相點: 亦稱「三態點」。一般指各種穩定的純物質處於固態、液態、氣態三個相（態）平衡共存時的狀態，叫做該物質的「三相點」。該點具有確定的溫度和壓強。
物態叫做「相」，通常物質是以三種形態存在。即固態、液態、氣態，也可稱為固相、液相、氣相。物態的變比常叫做相變。或者說，在某一系統中，具有相同物理性質均勻的部分亦稱為相。相與相間必有明顯可分的界面。例如，食鹽的水溶液是一相，若食鹽水濃度大，有食鹽晶體，即成為兩相。水和食油混合，是兩個液相並存，而不能成為一個相。又如水、冰和汽三相共存時，其溫度為273.16K（0.01℃），壓強為6.106×102帕。由於在三相點物質具有確定的溫度，因此用它來作為確定溫標的固定點比選汽點和冰點具有優越性，所以三相點這個固定溫度適於作為溫標的基點，現在都以水的三相點的溫度作為確定溫標的固定點。
即使不加熱，液體上方也有氣相生成。生成氣相的量多，蒸汽壓就大，這是由物質的揮發性決定的，揮發性強，生成氣相的量就多，此為揮發或蒸發；蒸汽壓的大小與溫度有關。如果加熱，讓他的蒸汽壓與外壓相等，液體就開始沸騰，沸騰是對應的溫度為沸點，所以就有外壓大，沸點高；外壓小沸點低。在高山上燒水，水不到100度就開了。而高壓鍋燉肉就省時間和能源，因為裡面溫度高。
相圖的前提：各相平衡；當外壓增大時，液體的化學勢變大；必然向氣象蒸發，達到平衡時，宏觀上顯示蒸汽壓變大。
D. 求問大神如何看三元相圖！
雖然已經20年了，但剛剛看了半天才弄懂三元相圖，給之後看到這里的後來人講簡單的說法。就是題主自己從A畫出的三條平行線，分別代表的就是水、明膠、阿拉伯明膠的比例（至於哪個對應哪個，其實就是將平行線兩邊延伸補全後，小等邊三角形對面的那個頂點，就是這個等邊三角形一條邊對應的物質的比例或濃度）。在這個圖里，三條線占邊長為水3/5明膠和阿拉伯膠都是1/5，由邊長的大小100%和兩個50%，乘對應的就得到答案
E. 二組分系統相圖怎麼看（《物理化學》）
拋物線內為兩相，拋物線外為單相，第八題組成是20℃的橫線與拋物線的兩個交點，分別為兩相的組成，就是b組成0.2和0.8左右
圖中看不出沸點