高考化學必考知識點有多少個

① 高考化學必考基礎知識都有哪些

對於每一個高三學生來說，在平時的積累程度就決定了自己高考成績的高低，在高考中化學的難度不是很大，但是也必要要加以重視，下面我為大家提供高考化學必考基礎知識，希望對大家有所幫助。

高考化學必考內容

必考內容涵蓋必修模塊「 化學 1」「 化學 2」 和選修模塊「 化學反應原理」 的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括： 化學啟賀學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

高考化學基本概念和基本理論

( 1)物質的組成、性質和分類

① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

( 2)化學用語及常用物理量

① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。

⑤ 理解質量守恆定律。

⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。

⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。

⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標准狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。

④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見的分散系， 了解溶液和膠體的區別。

( 4)物質結構和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④ 掌握元素周期律的實質。了解元伍信素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

( 5)化學反應與能量

① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋悄橘派斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構成、 工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

② 化學高考必背知識點有哪些

化學史 ：

（1） 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。

（2） 近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）。

（3） 提出分子概念——何伏加德羅（義大利）。

（4） 候氏制鹼法——候德榜（1926年所制的「紅三角」牌純鹼獲美國費城萬國博覽會金獎）。

（5） 金屬鉀的發現者——戴維（英國）。

（6） Cl2的發現者——舍 勒（瑞典）。

（7） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。

（8） 元素周期律的發現。

（9） 元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）。

（10） 1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）。

（11） 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現。

（12） 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。

（13） 鐳的發現人——居里夫人。

（14） 人類使用和製造第一種材料是——陶。

俗名（無機部分）

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 。

小蘇打：NaHCO3 。

大蘇打：Na2S2O3 。

石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O。

熟石膏：2CaSO4·H2O。

瑩石：CaF2 。

重晶石：BaSO4（無毒）。

碳銨：NH4HCO3 。

石灰石、大理石：CaCO3 。

生石灰：CaO。

食鹽：NaCl。

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 。

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)。

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH。

綠礬：FaSO4·7H2O。

乾冰：CO2 。

明礬：KAl (SO4)2·12H2O。

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）。

瀉鹽：MgSO4·7H2O。

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 。

皓礬：ZnSO4·7H2O。

硅石、石英：SiO2 。

剛玉：Al2O3 。

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 。

鐵紅、鐵礦：Fe2O3 。

磁鐵礦：Fe3O4 。

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2。

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3。

菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O。

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 。

石硫合劑：Ca (OH)2和S。

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。

過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 。

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 。

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 。

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色。

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體。

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2 。

俗名（有機部分）

氯仿：CHCl3 。

電石：CaC2 。

電石氣：C2H4 (乙炔) 。

TNT：三硝基甲苯。

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH。

甘油、三醇 ：C3H8O3 。

石炭酸：苯酚。

蟻醛：甲醛 CH2O。。

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 。

蟻酸：甲酸 CH2O2 。

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6。

蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 。

澱粉：（C6H10O5）n。

硬脂酸：C17H35COOH 。

油酸：C17H33COOH 。

軟脂酸：C15H31COOH。

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。

顏色：

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱。

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色。

Fe2O3——紅棕色粉末。

銅：單質是紫紅色。

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色。

Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液。

FeS——黑色固體。

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱。

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱。

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體。

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧。

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶。

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱。

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體。

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 。

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體。

NH3——無色、有剌激性氣味氣體。

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出。

3、焰色反應：Na 黃色 、K紫色（透過藍色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、Ca磚紅。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙。

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧。

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色。

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙。

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙。

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙。

13、HF腐蝕玻璃。

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色。

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

③ 高中化學必考327個知識點

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

④ 高考化學必背知識點大全

高一化學 在整個化學中佔有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和 學習 方法 很重要，接下來是我為大家整理的高考化學必背知識點大全，希望大家喜歡!

高考化學必背知識點大全一

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高考化學必背知識點大全二

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

i、蒸發和結晶：蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華：升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和 其它 受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉澱法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質的_去雜質(6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾

11MnO2C--------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾

13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法

23CuOFe(磁鐵)吸附

24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI--------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.

高考化學必背知識點大全三

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

高考化學必背知識點大全四

【一、研究物質性質的方法和程序】

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

【二、鈉及其化合物的性質】

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性質】

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【四、以物質的量為中心的物理量關系】

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標准狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

【五、膠體】

1.定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

【六、電解質和非電解質】

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(弱電解質)

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

【七、氧化還原反應】

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3.氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【八、鐵及其化合物性質】

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：(_液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

【九、氮及其化合物的性質】

1.「雷雨發莊稼」涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業製法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(製取_第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃_應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀_應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃_應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

【十、硫及其化合物的性質】

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

【十一、鎂及其化合物的性質】

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

【十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別】

1.分別滴加AgNO3和稀_產生白色沉澱的為Cl-;產生淺_淀的為Br-;產生_淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

【十三、常見物質俗名】

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

【十四、鋁及其化合物的性質】

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【十五、硅及及其化合物性質】

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
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14氧化反映及產物判定，方程配平
15電化學
16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）
17守恆法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算
18實驗基本操作
19離子檢驗
20氣體的製取，乾燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗物質
22實驗綜合
23物質性質，組成成分分析
24反映先後判斷
25化工生產
26根據有機物結構式判斷有機物的性質
27加聚反映產物單體的分析
28有機綜合