化學上的r是多少

A. 化學上的R等於多少,代表什麼意義

氣體動力學的 R 表示理想氣體常數.
有機化學的 R 是對烴鏈的通稱.
同時R也是摩爾氣體常數,R=8.314J/(K*mol).
理想氣體狀態方程：pV=nRT.
立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules .
生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） .
化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率

B. R在化學中是什麼意思

1、物理化學中，R表示摩爾氣體常量（普適氣體常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。

2、理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

3、有機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

4、立體化學（stereochemistry）的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

5、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） 。

6、化學反應的r表示單位容量的莫耳生成速率。

(2)化學上的r是多少擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

C. r是多少

r是8.31441±0.00026J/(mol·K）。

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

簡介

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

D. 有機化學的R表示什麼

「R-」在有機化學中，用以表示烴基，即烴分子中失去一個或幾個氫原子後所剩餘的部分。從不同的烴類可得到不同類型的烴基，如：甲烷基（CH3-，簡稱甲基）、乙烯基（CH2=CH-）、芳香基等。

E. nrt中的r等於多少

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳－馬略特定律、查理定律、蓋－呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

熱力學溫度，又稱開爾文溫標、絕對溫標，簡稱開氏溫標，是國際單位制七個基本物理量之一，單位為開爾文，簡稱開，（符號為K），其描述的是客觀世界真實的溫度，同時也是制定國際協議溫標的基礎，是一種標定、量化溫度的方法。

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度指的便是0K，對應零下273.15攝氏度。

F. 化學常數R是多少

同時R也是摩爾氣體常數，R=8.314J/(K*mol)
計算時注意單位

G. 化學中r等於多少

數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。

p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

化學中r介紹：

pV=nRT p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。R為比例系數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）在摩爾表示的狀態方程中。

R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

H. 在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值是多少各單位應用什麼

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

(8)化學上的r是多少擴展閱讀：

1834年，克拉珀龍把卡諾的思想用數學形式表達出來，最先認清了卡諾所著《論火的動力》一書的巨大科學意義。這本書實際上已經表述了熱力學第二定律。克拉珀龍根據這些思想，最先把圖解法引入熱力學中，特別是提出P-V坐標系。1834年，導出理想氣體的狀態方程，這個方程後來被門捷列夫推廣（門捷列夫-克拉珀龍方程）。

還導出確定物質的熔點和沸點與壓強之間關系的方程，即克拉珀龍-克勞修斯方程（克勞修斯於1851年論證了這個方程）。