高考考試大綱化學有哪些考點

① 2021化學高考必背知識點有哪些

2021化學高考必背知識點有：

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙）、Cl2(用澱粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18、酸（或鹼）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最後用布擦。

19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22、稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿），再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

② 高考化學必考知識點有哪些

高考非同小可，對於理科生來說，化學是理科綜合裡面，比較容易提高成績的，那麼在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?這次我給大家整理了高考化學必考知識點，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學必考知識點

化學實驗現象總結

如何提高化學成績

高考化學必考知識點

化學史

(1) 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2) 近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

(3) 提出分子概念——何伏加德羅(義大利);

(4) 候氏制鹼法——候德榜(1926年所制的「紅三角」牌純鹼獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5) 金屬鉀的發現者——戴維(英國);

(6)Cl2的發現者——舍 勒(瑞典);

(7) 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8) 元素周期律的發現，

(9) 元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11) 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

(12) 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13) 鐳的發現人——居里夫人。

(14) 人類使用和製造第一種材料是——陶

俗名(無機部分)

純鹼、蘇打、天然鹼、口鹼：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

乾冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2

俗名(有機部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

澱粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色Fe (OH)3——紅褐色沉澱Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu (OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3白色絮狀沉澱H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;

3、焰色反應：Na黃色 、K紫色(透過藍色的鈷玻璃) 、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰CH4————明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。

例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、寫電解總反應方程式的 方法 ：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

9、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估演算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石> SiC > Si(因為原子半徑：Si> C> O)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

19、地殼中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金屬元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg (-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

21、 雨水 的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

23、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。

27、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

28、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、雲、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種種：(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03% 。

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

37、氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

<<<

化學實驗現象 總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

<<<

如何提高化學成績

安排好學習和復習的時間

對於高三的學生們來說，可以好好學習和復習的時間已經不多了，因為一方面要上新的課一方面又要復習高中化學高考必考知識點，在這樣的情況下同學們只有安排好學習和復習的時間才能拿到化學高分。想要更好的掌握高中化學高考必考知識點同學們可以通過教材、考綱和模擬試題進行復習，相信在一段時間之後大家就能發現自己的化學成績提升了不少。

正確的 復習方法

很多高三學生在復習的時候都不知道如何掌握高中化學高考必考知識點，所以即使他們很認真的在學習和復習依然沒能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化學高考必考知識點必須要使用正確的方法來復習才能達到這個效果，比如歸納整理重要的知識點，在復習的時候重點去記，在將多數知識點都記住之後高考時面對化學考試就不用擔心了。

多做真題

每一次考試之前老師都會准備好幾份試卷來給學生做，這么做主要是想讓學生們對題目更有印象，所以想快速掌握高中化學高考必考知識點的同學也可以通過這個方法來進行復習，可以跟老師提出這個方案也可以直接到網上下載化學真題，對於經常犯錯的題目要多去分析然後掌握解題的方法，實在弄不明白的情況下也可以直接向老師請教。

<<<

高考化學必考知識點有哪些相關 文章 ：

★ 高考化學必備知識點大全

★ 高考化學必考知識點總結

★ 高考化學必考的知識點

★ 高中高三化學的必背必考知識點總結

★ 高考化學必考知識點整理歸納

★ 最新高考化學必考的重要知識點

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

③ 高考化學有多少個考點

選修五——有機化學基礎考點：1、基本官能團的認知、性質、判定、轉化。
3、同分異構體的書寫
2、有機化學推斷綜合在高考中所佔分值約：15分高二下學期：選修四——化學反應原理考點：1、熱化學方程式
2、反應速率的計算
3、化學平衡移動
4、鹽類水解
5、原電池與電解池原理在高考中，選修四考點繁多，且較難，所佔分值很大，約：30分
以上所列，為重點考點，細節還有許多，應以上面列舉為參考，綜合個人成績實際情況，同時關注當年考綱變化。

④ 高考化學必考知識點有哪些

高考化學必考知識點如下：

1、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。

2、地殼中含量最多的金屬元素是Al。

3、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

4、離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

5、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

⑤ 化學高考考哪些內容具體點的

化學基本概念和基本理論
物質的組成和分類
1.物質的組成、性質和分類
化學用語及常用計量
2.化學用語的使用
3.阿伏加德羅常數
4.常見計算小規律（一）
5.常見計算小規律（二）
6.常見計算小規律（三）
7.無數據計算題
8.電子守恆法解題
9.氣體密度、壓強與體積
10.氣體體積有關計算
溶液
11.配製物質的量濃度的溶液
12.物質的量濃度」「溶解度」
13.溶液濃度與密度的關系
14.有關膠體的知識
物質結構和元素周期律
15.元素原子的結構特徵
16.微粒半徑的比較
17.「10電子」微粒小結
18.「18電子」微粒小結
19.比較金屬性強弱的依據
20.比較非金屬性強弱的依據
21.元素推斷題的「題眼」（一）
22.元素推斷題的「題眼」（二）
23.推斷元素化合物的規律（一）
24.推斷元素化合物的規律（二）
26.推斷元素化合物的規律（三）
26.推斷元素化合物的規律（四）
27.根據元素周期律推斷（一）
28.根據元素周期律推斷（二）
29.根據元素周期律推斷（三）
30.根據元素周期律推斷（四）
31.根據元素周期律推斷（五）
32.書寫粒子的電子式
33.化學鍵與物質類別關系規律
34.晶體熔沸點高低的判斷：
化學反應與能量
35.氧化還原反應的本質和規律
36.氧化（還原）性強弱判斷（一）
37.氧化（還原）性強弱判斷（二）
38.歧化（歸中）反應規律
39.氧化還原反應方程式配平
40.放熱反應小結
41.吸熱反應小結
42.熱化學方程式的書寫
43.熵變和焓變
44.蓋斯定律
45.原電池與電解池的比較
46.電極不同，電解各異
47.用原電池電解
48.電解的原理
49.鉛蓄電池
50.燃料電池
51.反接電源問題
52.串聯電路電解溶液
53.氯鹼工業
化學反應速率 化學反應平衡
54.化學反應速率
55.化學平衡狀態的標志
56.化學反應平衡常數
57.等效平衡（一）
58.等效平衡（二）
59.等效平衡（三）
60.等效平衡總結
61.化學平衡中的轉化率問題
62.轉化率和百分含量
電解質溶液
63.離子共存（一）
64.離子共存（二）
65.離子方程式的書寫（一）
66.離子方程式的書寫（二）
67.離子方程式的書寫（三）
68.離子方程式的書寫（四）
69.離子方程式的書寫（五）
70.離子方程式的書寫（六）
71.根據酸性順序書寫方程式
72.弱電解質的電離平衡
73.酸鹼質子理論
74.根據酸鹼pH，求體積比
75.弱電解質發生的反應
76.水的電離平衡
77.鹽類水解
78.離子濃度大小比較（一）
79.離子濃度大小比較（二）
80.沉澱溶解平衡

常見無機物及其應用
常見金屬元素
81.Na2O、Na2O2性質比較
82.CO2、H2O與Na2O2的反應（一）
83.CO2、H2O與Na2O2的反應（二）
84.CO2與NaOH溶液的反應規律
85.酸式鹽規律總結（一）
86.酸式鹽規律總結（二）
87.有關Al(OH)3的計算（一）
88.有關Al(OH)3的計算（二）
89.由Al制備Al(OH)3實驗方案
90.根據圖象求溶液的濃度
91.與Fe有關的易錯方程式
92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結
93.「鐵三角」關系
94.鐵中話「特殊」
95.銅的性質
96.金屬與酸的反應的幾種情況
97.金屬或非金屬置換H2的規律
98.金屬的冶煉
99.置換反應知多少
100.置換反應的應用
101.氧化物的分類
常見非金屬元素
102.氫氣的13種生成途徑
103.氧氣的10種生成途徑
104.C與O2的反應規律
105.硅及其化合物性質的「反常」
106.硅酸鹽工業—水泥
107.硅酸鹽工業—玻璃
108.N元素的氧化性和還原性
109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法
110.CO2和NO的混合與Na2O2反應
111.NO、NO2的實驗室製法
112.氮的氧化物
113.NH3的性質
114.氨氣的實驗室製法
115.HNO3的性質
116.HNO3濃度與還原產物的關系
117.常見非金屬單質的製取
118.H2O2的性質
119.有水參加的化學變化
120.濃H2SO4的性質
121.濃溶液變稀，反應停止
122.SO42－的檢驗
123.氯水的成分
124.Cl2的實驗室製法
125.FeBr2與Cl2的反應
126.六類化合物的失水反應歸納
127.中學化學中密度的七點應用

常見有機物及其應用
128.烴中含碳量規律
129.據烴的通式判斷鍵數目
130.生成羥基的幾種方法
131.乙烯的實驗室製法
132.乙炔的實驗室製法
133.烴燃燒後體積變化的規律
134.烷烴（基）烯烴異構體的書寫
135.苯的同系物異構體的書寫
136.官能團的性質
137.有機物的耗氧量（一）
138.有機物的耗氧量（二）
139.石油和煤
140.酚的性質
141.酯化反應
142.連續氧化的反應規律
143.酯的水解
144.分子量相等規律
145.按要求書寫同分異構體
146.有機化學中的無機試劑
147.氨基酸的性質
148.有機化學問題釋疑

化學實驗基礎及其他
149.氣體的收集
150.玻璃儀器內污跡的洗滌
151.除雜問題
152.STS選擇題易錯點辨析
153.阿伏伽德羅常數易錯點辨析
154.離子共存與離子反應方程式正誤判斷易錯點辨析
155.有機物官能團的性質易錯點辨析
156.實驗基本操作易錯點辨析

⑥ 高考化學必考知識點及題型歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
一、選化學政治地理可以報考的專業有哪些 新高考選科的注意事項

二、高考政治化學生物可報專業有哪些

三、高考政治化學生物可以選什麼專業

四、高考選化學生物地理可選哪些專業

五、高考選化學生物地理可以報哪些大學

六、高考選化學生物地理可以報哪些專業

七、甘肅高考多少分可以上懷化學院 附2016-2017最低錄取分數線

八、新疆高考多少分可以上雲南大學旅遊文化學院 附2016-2019最低錄取分數線

九、重慶高考多少分可以上懷化學院 附2016-2020最低錄取分數線

十、浙江高考多少分可以上懷化學院 附2016-2020最低錄取分數線

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。