⑴ 化學平衡的轉化率應該怎樣判斷
影響轉化率的是溫度，壓強（氣體），反應物生成物的量（不包括固體），催化劑。 在溫度升高，壓強增大，反應物增加或生成物減小，正催化劑的條件下反應提高。 影響平衡的是壓強，溫度。化學平衡的話要看具體的條件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的轉化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的轉化率增加。
⑵ 化學平衡的轉化率的公式是什麼 化學平衡的轉化率的公式是怎樣的
1. 在化學平衡中，轉化逗賀旁率= C變化/ C啟動* 100%或= n變化/ n啟動* 100%。(初始濃度-平衡濃度)/初始濃度。
2. 當可逆反應達到平衡時，反應物的轉化濃度(等於反應物的初始濃度與平衡濃度之差)與反應拍笑物初始濃度之比的百分山橡數可用來指示可逆反應進行的程度。
⑶ 化學平衡轉化率怎麼判斷
在其他條件不變的情況下，改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大，若平衡向逆方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。
⑷ 如何算平衡轉化率
平衡轉化率是指某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料的量占該種原料起始量的百分數。
（一）當反應物的量不變，改變壓強或者溫度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0
當壓強增大或溫度降低時，N2和H2的轉化率都增大。
（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變
(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。
若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。
若a>b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。
注意：此處所說的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果
(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。
對於氣體反應物不止一種的可逆反應，達到平衡後，保持其他條件不變，加入一種反應物，一定使其他反應物的轉化率增大，而自身的平衡轉化率減小。
②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。
如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。
如a+b<c+d，AB的轉化率都減小。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）
⑸ 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減
對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A
+
B
<---->
C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）
⑹ 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減
對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A + B <----> C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）
⑺ 化學平衡中的轉化率是怎麼比較多少的
轉化率=已反應的/總的
假設第一個反應平衡常數是K，那麼(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
現在加入O2。假設O2是原來的2倍，那麼如果cSO3也變成原來的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定會大於K，所以就算加入O2是原來的兩倍
反應雖然會往正方向移動，但是cSO3不會達到原來的兩倍，也就是反應了的O2
達不到原來的2倍。
氧氣的轉化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI濃度怎麼變
(cHI)/(cI2)
比值不變，也就是轉化了得和沒轉化的HI的比值不變。
所以HI的轉化率不變。