化學平衡中體積分數如何求

A. 化學中平衡時的體積分數怎麼算，求公式

如：
2SO2 + O2 = 2SO3
a b 0
a-2x b-x 2x
SO3的體積分數=2x/(a-2x + b-x + 2x)=2x/(a+b-2x)

B. 化學如何求體積分數.

假設初始投料為SO2 V1，O2 V2，則
2SO2 + O2 = 2SO3
初始 V1 V2 0
△V 2V V 2V
平衡 V1-2V V2-V 2V
則SO2的體積分數為：（V1-2V）/（V1+V2-V） * 100%
O2的體積分數為：（V2-V）/（V1+V2-V）* 100%
SO3 的體積分數為：2V/(V1+V2-V）* 100%
同等條件下，物質的量之比等於物質體積之比.

C. 怎樣求體積分數（化學中的），我有點糊塗理想氣體是怎麼回事

體積分數求法：

各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。

公式 φB = VB/V0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)

理想氣體定義：

忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體

性質：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；
4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和。

嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）

D. 化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢

百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。

體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

(4)化學平衡中體積分數如何求擴展閱讀：

在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。

化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。

E. 在化學平衡的一些題目中計算體積分數的問題該咋算

就是你求的體積除以總體積再乘100％
跟質量分數一樣的。
比如，有時題目給個曲線圖給你，縱坐標是體積分數，橫坐標是時間。兩條曲線會隨著時間怎樣變化。
而你就能看圖得出該物質的質量分數，再看回原來的化學式，代入公式即可。
就這樣說很抽象。最好有個帶圖的題目來講。
望採納！

F. 化學中的體積分數怎麼求

符號為φ，當指物質B的體積分數時，採用符號φB或φ（B），定義為：φB = VB/V0 式中：Vm,B為純物質B在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xB為物質B的摩爾分數；xA為溶劑物質A的摩爾分數；Vm,A為溶劑物質A在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：φB = VB/V0 其中：V0為在混合過程前的總體積；VB為物質B的體積。φB是無量綱量。常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數。

G. 化學平衡中體積分數的計算

因為反應前後體積不變，所以壓強的改變對平衡移動沒有影響。
A 2molC，相當於4/3 mol A和 2/3 mol B反應。因為A比B的摩爾數大，因此反應後，A體積分數大於a%
B 加了1molHe，相當於減壓，對平衡沒有影響，但是B的摩爾數比A少，反應後A體積分數也大a%
C 1molC，1molB相當於2/3 mol A和4/3 mol B反應，因為A比B摩爾數小，所以反應後A體積分數小於a%
D 2molA，3molB，3molC相當於4molB，4molA反應。A與B摩爾數相同，所以平衡後A體積分數為a%。
答案是AB
D絕對是體積分數仍然為a%，你看下題目對么……
否則就是答案錯了。
如果選D的話，那麼應該就不是體積分數而是濃度了啊……體積分數=某氣體體積/混合氣體體積=某氣體摩爾數/混合氣體摩爾數。
物質的量濃度=摩爾數/體積（容器或者液體體積）

H. 化學平衡問題中體積分數怎麼求

氣體體積分數＝氣體物質的量分數

I. 化學平衡中的體積分數是什麼

平衡體積分數是在某溫度和壓力下，純物質B的體積Vb除以混合物中各組分純物質的體積之和V。視反應物（氣體狀態）的化學計量數之和和生成物（氣體狀態）的化學計量數之和的相對大小進行比較，還有壓強體積是否變化（恆壓容器還是恆容容器）。

對於溶質為液體的溶液，忽略混溶時的體積變化，計算時用溶質的體積除以溶液的體積。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml純乙醇加水至100 mL配製而成。

根據氣體狀態方程，pV=nRT，可以發現：如果保持溫度不變，恆容體系，只要「一邊倒」之後，各組分n相同，壓強也相同，平衡狀態也相同。如果保持溫度不變，恆壓體系，只要「一邊倒」之後，各組分n成同一比例，濃度也相同，那麼平衡狀態也相同。

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。