化學反應怎麼畫單線橋

『壹』 「單線橋」怎麼畫

1.步驟

（1）標價態 明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價

（2）連單線 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑

（3）注得失 標出轉移的電子的總數,這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標出電子總數

2.注意事項

(1)不得標明"得"或"失",否則是錯的 (2)箭頭表示電子轉移的方向,指向氧化劑

『貳』 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

『叄』 單線橋法怎麼畫

失去電子的元素轉移到得到電子的元素。

在反應物中，用箭頭從還原劑指向氧化劑，在橋線上標出電子的轉移數目。

（1）標價態：明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價。

（2）連單線：連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑 。

（3）注得失：標出轉移的電子的總數,這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標出電子總數。

(3)化學反應怎麼畫單線橋擴展閱讀：

在氧化還原反應中，有電子發生轉移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，並在「橋」上標出轉移的電子數，這種表示方法叫單線橋法。

為了規范起見，單線橋法最好不用於自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用雙線橋法表示電子轉移。

『肆』 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

『伍』 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)