如何理解壓強對化學平衡的影響圖示

『壹』 關於化學平衡移動的圖像。從壓強，濃度，溫度來怎麼樣看這圖

AD正逆反應速率同步變化，應是改變壓強或改變溫度，A是增大壓強或升高溫度，D是減小壓強或降低溫度；
BC只變化一個，應是改變了某一邊的濃度。B是增大反應物（或生成物）的濃度；C是將反應物（或生成物）全部移出，反應速度從0開始；
EF正逆同步變化了而且幅度一致，不移動，應該是加入催化劑，只改變反應速度，不影響平衡，E為正催化劑，F為負催化劑。或者，當反應前後氣體分子相等時，E為增大壓強，F為減小壓強。

『貳』 壓強對化學平衡的影響是什麼

對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

『叄』 我一直不理解改變壓強對化學反應平衡影響，，，，，求大神解惑，，，，

增大壓強，會使平衡向分子數減小的方向移動，比如：

等式左邊呈氣態的反應物分子數之和為1，而等式右邊呈氣態的產物分子數為2，如果在某個平衡狀態下突然改變條件：增大壓強，那麼平衡就會向分子數減小的左方移動，以減緩增大壓強帶來的影響，但減緩是減弱而不是消除，這就是所謂的勒夏特列原理。