『壹』 有關鋁的化學方程式怎麼記憶 有什麼規律竅門么 總是記不住 還有怎麼配平
化學方程式的配平，只需要謹記兩個守恆就可以了，一是元素守恆舉握毀，二是得失電子數目守恆。對於非氧化還原反應，沒有電子的得失，所以可以看作得失電子數目都是零，自然是守恆的。
元素守恆，其實就是質量守恆，只不過元素守恆對於配平來說，更方便，更直觀。配平完後，要求方程式兩邊的各元素前的系數相等（有角標的，要用系數乘以角標）。最小公倍數法，觀察法等，都是利用元素守恆來配平的。其實這些方法都是經過人們大量的配平後總結出來的一類方程式的配平方法。這點只要用心觀察，細心一點，就可以配平了。
得失電子數目守恆，是針對氧化還原反應的，配平後，氧化劑得電子數要等於還原劑失電子數。氧化還原反應一般是先利用得失電子數目守恆來配平，最後利用元素守恆，配平其他元素，一般最後檢查氧元素是否守恆，來檢查方程式是否配平。
這一點要求學習氧化還原反應這一章節時，要完全弄懂每一個細節，只有這樣，才能熟練的利用得失電子數目守恆來配平氧化還原反應方程式。
一般來說氧化還原反應方程式的配平，是先利用得失電子數目守恆，再結皮卜合元素守恆，最終配平。不過也有特殊情況，如氧化鐵（Fe2O3）的還原正備，如果利用得失電子數目守恆就太麻煩了，直接觀察就可以了。一般較簡單的氧化還原反應，用元素守恆就可以了，如果是較為復雜的，就先利用得失電子數目守恆，再結合元素守恆，最終配平。
這里說的比較籠統，如果還是不太明白，可以私信給我。
『貳』 有關鋁的化學方程式怎麼記憶 有什麼規律竅門么 總是記不住 還有怎麼配平
1/
Al
Al2O3
Al(OH)3都可與酸/強鹼反應，與酸反應生成鋁鹽（Al3+）;與鹼反應生成(AlO2-)
2/上面三種物質與酸/鹼反應的配平：
（1）與酸反應
每一個AL對應三個H+，兩個AL就對應6個H+，這樣思考來配平
（2）與鹼反應
每一個AL對應一個OH-，兩個鋁就對應2個OH-
3/雙水解
AL3+與ALO2-
據電荷守恆，AL3+與ALO2-個數比為1：3
4/圖像題
由AL3+先沉澱後溶解，每生成1mol沉澱要3mol氫氧化鈉，每溶解1mol沉澱要
1mol氫氧化鈉
按上面的分類將所有反應從頭到尾寫一遍。寫的過程中思考我給你的總結，你一定會有全新的收獲
『叄』 關於鋁（AL）的化學方程式。
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2
氣體
2.鋁與硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉澱+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
『肆』 化學方程式的反應條件怎麼記
只需記一個反應條件，記下反應物和生成物就行了。比如，記方程式4al
3o2=點燃=2al2o3，我只需記下：鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁。再根據文字推出：2al
o2──2al2o3（注意al2o3是利用化合價的相關知識推出的）再配平，檢查一下是否需要加上箭頭，化學方程式4al
3o2=點燃=2al2o3
就推出來了。
另外，對於許多化學方程式，我們可以把它們歸類記憶，做到舉一反三，如單質在氧氣燃燒這類化學方程式有許多，如
2h2
o2=點燃=2h2o、c
o2=點燃=co2、2mg
o2=點燃=2mgo、4al
3o2=點燃=2al2o3
但它們有共同點：都是某單質與氧氣反應，在點燃的條件下，生成按化合價配成的氧化物。如此記一句話，不有很多方程都被記住了嗎？又如，我們學過了化學方程式zn
h2so4==znso4
h2↑，那麼類似的鎂、鐵、鋁與硫酸反應的化學式不就可以推出來嗎？鋅粒能與硫酸生成氫氣，難道不能與鹽酸反應嗎？如此，又可知zn
2hcl==zncl2
h2↑。相應的，鎂、鋁、鐵與鹽酸的反應方程式不也就出來了嗎？