如何計算化學鍵鍵能公式

① 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g)ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）=NH2（g）+H（g）D1=435kJ·mol-1

NH2（g）=NH（g）+H（g）D2=397kJ·mol-1

NH（g）=N（g）+H（g）D3=339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（BondEnergy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(1)如何計算化學鍵鍵能公式擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

② 怎麼計算化學式的鍵能

(1)SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)---系數的單位是摩爾！
(2)拆開鍵吸熱：1molSiCI4---4molSi-CI,2molH2---2molH-H
(3)形成鍵放熱：1molSi---2molSi-Si,Si有4個成鍵單電子；兩個硅原子之間的單電子形成一根共價鍵！4molHCI---4molH-CI
(4)反應熱△H=（360*4+436*2）-（176*2+431*4）
=236KJ/mol
(吸熱反應）

③ 高中化學選修四，第一章△H怎麼算

綜述

這個不用計算，是定性分析的題目，不是定量計算。同一物質的氣態能量比液態能量大，所以氣態的燃燒放熱多，△H是負值，所以△H1<△H2。

△H的計算：按鍵能計算△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，按能量計算△H=生成物總能量-反應物總能量。

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④ 化學能量△H怎麼到底求用哪一個公式

若是給出物質鍵能，則用1。根據能量圖像可知用2，通過△H大於0還是小於0可判斷2的表達式

⑤ 如何簡單的計算化學鍵的鍵級

根據分子軌道理論的鍵級計算公式進行計算：化學鍵的鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。

傳統的分子軌道理論表示，雙原子分子在形成分子的過程中，各個原子的原子軌道按照成鍵三原則組合成分子軌道，比其原子軌道能量低的分子軌道稱為成鍵軌道；能量高於其原子軌道的分子軌道稱為反鍵軌道；與其能量相近的分子軌道稱為非鍵軌道。

排布在這三種分子軌道上的電子相應稱為成鍵電子、反鍵電子和非鍵電子。用該分子的成鍵電子數減去反鍵電子數即為凈成鍵電子數。因此鍵級的計算可記作：

鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。

(5)如何計算化學鍵鍵能公式擴展閱讀

計算分子的鍵級，可採用原子軌道線性組合為分子軌道法，方法為：

(1)寫出單電子的薛定諤方程；

(2)按照成鍵三原則，用原子軌道線性組合為分子軌道法選擇試探性變分函數；

(3)應用變分法建立久期方程及久期行列式並確定能量；

(4)求系數確定體系的狀態；

(5)按能量的高低，畫出能級圖；

(6)按能量最低原則，泡利不相容原理和洪特規則在分子軌道中填充電子；

(7)求出成鍵軌道和反鍵軌道的電子數，代入公式計算鍵級。

⑥ 如何計算化學鍵

在分子軌道理論中，用 鍵級 （bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是： 鍵級＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2 鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子。 實例分析 1：試分析氫分子離子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氫分子離子是由1個H原子和1個H原子核組成的。因為H 2 ＋ 中只有1個1s電子，所以它的分子軌道式為（σ 1s ） 1 。這表明1個H原子和1個H ＋ 離子是通過1個單電子σ鍵結合在一起的，其鍵級為 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很穩定。 He原子的電子組態為1s 2 。2個He原子共有4個電子，若它們可以結合，則He 2 分子的分子軌道式應為（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，鍵級為零，這表明He 2 分子不能存在。在這里，成鍵分子軌道σ1s 和反鍵分子軌道σ*1s各填滿2個電子，使成鍵軌道降低的能量與反鍵軌道升高的能量相互抵消，因而凈成鍵作用為零，或者說對成鍵沒有貢獻。 參考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm