① 物質的量濃度怎麼算
物質的量濃度的單位是mol/L，計算方法是將質量濃度除以分子量就可以得到物質的量濃度了。
② 怎麼樣根據化學方程式看溶液濃度
步驟：1、分析題,寫方程,要配平
2、找出來,已知物,未知物,並列出化學計量數
3、寫出或表示出,已知物,未知物的物質的量寫在對應的化學計量數下邊
4、依據化學計量數之比等於物質的量之比列比例式,計算
5、再求題目所求物理量
③ 化學物質的量濃度計算公式
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是我為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!
物質的量濃度計算概念
⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示
例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
物質的量濃度單位轉換
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
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④ 化學方程式相關濃度計算
化學方程式上分子式前的數字乘以離子的下標,則表示該離子的物質的量.
乘以2而不是3,和電子數無關.
稀釋後,所含的該物質的量不變,比如原溶液該物質的濃度為1mol/L（以1L計）,則該溶液中含6.02*10（23次方）個該物質.稀釋10倍後,該溶液中所含的該物質還是6.02*10（23次方）個,還是1mol該物質,相應的所含該物質的質量還是沒變的.但該溶液的濃度發生變化了,變為了0.1mol/L.
⑤ 計算化學反應速率中的濃度
化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示。即v=△c/△t。
c=n/V
氣體的濃度要除以容器容積，因為氣體會擴散，充滿整個容器，氣體的總體積永遠等於容器的體積。
液體的濃度不用除以容器容積，用的是液體的體積，因為液體不會擴散，體積是固定的。