⑴ 電化學腐蝕如何判斷陰陽極
電化學腐蝕通過化學反應得失電子判斷即可：
如Fe在酸性溶液中的電化學腐蝕：
陽極：Fe－2eˉ→Fe2+
陰極：2H+ + 2eˉ→H2
在電化學理論中，通常把失去電子發生氧化反應的電極都稱之為陽極；
通常把得到電子發生還原反應的電極都稱之為陰極！
⑵ 焊接的電化學腐蝕是陽極腐蝕還是陰極腐蝕
陰極+陽極（個人理解）以下是網路的答案,
浸在電解質海水中的金屬由於電極電位的不同,形成同時進行的陽極反應和陰極反應的腐蝕過程.
電化學腐蝕就是鐵和氧形成兩個電極,組成腐蝕原電池.因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低,所以鐵是陽極,遭到腐蝕.特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包,次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷
不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子.
我們知道,鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕,但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕.原來,在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜,這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子,還溶解了氧氣等氣體,結果在鋼鐵表面形成了一層 電解質溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池.在這些原電池裡,鐵是負極,碳是正極.鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
金屬材料與電解質溶液接觸 ,通過電極反應產生的腐蝕.電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應.在反應中,金屬失去電子而被氧化,其反應過程稱為陽極反應過程,反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原,其反應過程稱為陰極反應過程.在陰極反應過程中,獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑.
在均勻腐蝕時,金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別,進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動.如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應,其餘表面區域主要進行陰極反應,則稱前者為陽極區,後者為陰極區,陽極區和陰極區組成了腐蝕電池.直接造成金屬材料破壞的是陽極反應,故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接,以使腐蝕發生在電位較低的金屬上.
金屬的腐蝕原理有多種,其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種.當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣 電化學腐蝕中,金屬表面會形成一種微電池,也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極,不叫正、負極).陽極上發生氧化反應,使陽極發生溶解,陰極上發生還原反應,一般只起傳遞電子的作用.腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分,形成一層水膜,因而使空氣中CO2,SO2,NO2等溶解在這層水膜中,形成電解質溶液,而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的,如工業用的鋼鐵,實際上是合金,即除鐵之外,還含有石墨、滲碳體(Fe3C)以及其它金屬和雜質,它們大多數沒有鐵活潑.這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵,而陰極為雜質,又由於鐵與雜質緊密接觸,使得腐蝕不斷進行.
⑶ 電化學體系中採用的電極按照材料分有哪些類別
分為惰性電極和非惰性電極。
惰性電極（鉑 碳棒）一般作為陰極，非惰性電極：一般與電解質溶液中主要電解質的金屬陽離子為相同金屬，（金屬活動順序表中除鉑 金外都可以作為非惰性電極）