1. 怎樣確定化學計算題中的溶質
要特別留意是否有與溶劑（一般是水）反應的物質。簡單來說就是不管反應多麼復雜，等最後世界都清凈了（……），再分析剩下的都有什麼，哪個沉澱哪個氣體哪個足量哪個過量……什麼的。
2. 化學計算題中的溶質質量分數怎麼求，該怎樣考慮
溶質質量分數應該用
溶質的質量÷溶液的質量×100%
這個只需要考慮溶液的質量和溶質的質量就行
不過要記住
比如溶液已經達到飽和
剩餘的未溶解的固體不算做溶液或溶質的一部分
因為溶液時均一穩定的
而且不溶物也不算
3. 初三化學 溶液計算題公式有嗎
（1）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；
（2）溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數；
（4）溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。
(5)
m（濃）×a%=m（稀）×b%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質量及其溶質質量分數；m（稀）、b%分別表示稀溶液對應的量。
(6)
飽和溶液中，存在溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶質質量分數c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分別表示溶質的質量、溶液的密度和體積。
4. 初三化學的溶質質量分數計算題怎麼做
●例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配製成溶質質量分數為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？
解：設需加水質量為x，
100g×15%=(100g+x)×1.5%
x=900g
答：略.
●例2：配製2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？
解：設需濃硫酸的質量為x
2000g×20%=x×98%
x=408.2g
濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm³
=1591.8mL
答：略.
●例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配製20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
解：設需要95%的質量分別為x，
59%x+5%(180-x)=180×20%
x=30g
180-30=150g
答：略.
5. 初三化學計算題、怎麼求溶質、溶液、溶質的質量分數、溶液的質量分數
首先你要明白，溶液由溶質和溶劑兩部分組成，所以可得 （指質量）溶質+溶劑=溶液，
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%，一般題目說溶液的質量分數就是指溶質質量分數，如有特殊說明必會寫明是溶劑的質量分數，溶劑質量分數=溶劑質量/溶液質量*100%