顯酸性的化學物質有哪些

❶ 化學有哪些酸性物質具體

1.根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）
無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）
3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數
可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(HCl，HNO3，H2SO4等)
中強酸（H3PO4等）
弱酸（H2CO3等）
5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（HNO3等）
補充：
根據鹽溶液中離子的水解後產生的的酸鹼度可分為：強酸鹽、弱酸鹽、強鹼鹽、弱鹼鹽、強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。

❷ 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH
小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2
聯胺：N2H4
冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽

❸ 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，

❹ 酸性物質有哪些

主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（Brønsted acid） ，也稱之為質子酸，如硫酸（H2SO4）鹽酸(HCl)等

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

相應的，酸性也就有這兩類描述。

在第一類酸中，又有很多種分類方式，比如根據物質特性來分為有機酸、無機酸；根據物質能夠提供質子的多少來分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等；根據物質的酸性強弱來分：強酸、弱酸。

而路易斯酸鹼理論擇則與軟硬酸鹼理論關系密切，但一般不做分類。

❺ 酸性化合物都有什麼

酸的化學性質及方程式：

1、酸溶液能跟酸鹼拍猛指示劑起反應，例如紫色石遲肢蕊試液遇酸變紅。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成襲旦橋嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

❻ 酸性物質有哪些

有機酸、無機酸、酚類。
從化學的角度講，有機酸、無機酸、酚類等能在水溶液中電離出氫離子的物質都屬於酸性物質。
工業三大酸，硫酸、鹽酸、硝酸，還有磷酸，有機酸如草酸、甲酸、乙酸丁二酸苯甲酸等等，酚類物質如苯酚等。