化學中反應熱Q怎麼算

⑴ 反應熱的常用計算方法是什麼

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應_Qp_>_QV_，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

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直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。

因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

能耗的降低是多方面的，溫差的提高勢必會管道輸送損耗。

⑵ 反應熱怎麼算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物

式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

反應熱關系式

⑶ 反應熱的計算公式

反應熱的計算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於產物的標准摩爾生成焓之和減去反應物的標准摩爾生成焓之和。

在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於反應物的標准摩爾燃燒焓之和減去產物的標准摩爾燃燒焓之和 。

反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

⑷ 熱值q怎麼計算

1、固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq

2、氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq

3、Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體枯空積(m^3）。

4、熱值（calorific value），又稱卡值或發熱量。在燃料化學中，表示燃料質量的一種重要指標。單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量。通常用熱量計（卡計）測定或由燃料分析結果算出。

(4)化學中反應熱Q怎麼算擴展閱讀：

有高熱值（higher calorific value）和低熱值（lower calorific value） 兩種。前者是陵敗橡燃料的燃燒熱和水蒸氣的冷凝熱的總數，即燃料完全燃燒時所放出的總熱量。後者僅是燃料的燃燒熱，即由總熱量減去冷凝熱的差數。

常用的熱值單位，J/kg（固體燃料和液體燃料），或J/m^3（氣體燃料）。正確使用微機量熱儀、升降式微機全自動量熱儀可以測試出煤炭的發熱量。在食品化學中，表示食物能量的尺旁指標。指1g食物在體內氧化時所放出的熱量。

⑸ 反應熱的計算方法

1. 通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6.根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算

對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。

9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的 燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。

⑹ 高中化學反應熱的計算

高中化學反應熱的計算有：根據熱化學方程式計算、根據反應物和生成物的能量計算、根據燃燒熱計算、根據反應物和生成物的鍵能計算、根據蓋斯定律計算五種方法。

一、根據熱化學方程式計算

若題目給出了熱化學方程式，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。

二、根據反應物和生成物的能量計算

公式：△H＝生成物總能量－反應物總能量

五、根據蓋斯定律計算

1、找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。

2、給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。

3、將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。

4、依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。

⑺ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

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通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

⑻ 物理化學熱量Q的公式

第一種q=Q/m。第二種Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t這個公式用於計算物質吸收或放出的熱量Q不止是放出的熱量，還表示吸收的熱量．m是該物質的質量（要用小寫字母）c是該物質的比熱容。

即每千克物質升高或降低1℃時，物體所吸收或放出的熱量．△t是物體溫度的變化量一般物質放出熱量溫度降低，吸收熱量溫度升高。

熱量q介紹：

如供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。公式用途：直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。

用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。