化學怎麼列方程

㈠ 化學方程式怎麼寫要詳細的方法

您好：
1、原子守恆
2、
化合價
升降守恆
化學反應方程式
書寫法則
1,找出
反應物
與
生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用
質量守恆
(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶
燃燒生成
氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
c,第3步若左右兩方面
粒子數
皆相同,則方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2個
右方2個
Mg:左方2個
右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化學方程式
的
配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了
最小公倍數法
，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用
奇數配偶法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是
一奇
一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的
化學計量數
決定其他
化學式
的化學計量數。
例燃燒
硫鐵礦
(主要成分是FeS2)生成
Fe2O3
和
SO2
。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少
氧分子
跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數
氧原子
。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以
推知
在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使
化學方程式配平
。然後註明反應條件。
4FeS2+11
O22
Fe2O3+8SO2
(2)用
觀察法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
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㈡ 化學方程式怎樣列

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
舉例
分解反應圖片
1.寫出符號表達式

例：H₂O=電解=H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）

2.配平

例：2H₂O=電解=2H₂+O₂

3.註明反應條件和物態等

例：2H₂O=電解=2H₂↑+O₂↑
反應條件1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。

2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

㈢ 化學方程式怎麼計算

你好，很高興為你解答：
化學方程式的計算：

1.讀懂題目，明確已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應；

2.根據題目要求，設立未知數；

3.根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式；

4.找到與計算相關的物質；

5.在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量；

6.在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量；

7.根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出結果；

9.計算完成。

㈣ 如何計算化學方程式

導語：用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。

注意事項：

解題格式要完整：設、方、關、比、算、答

相對質量=相對分子質量與系數的乘積，不帶單位

實際質量要帶單位，單位要一致。

如何計算化學方程式

第一：讀懂題目，明確：已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應。

第二：根據題目要求，設立未知數。

第三：根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

第四：找到與計算相關的物質。

第五：在相關物質的`正下方標出與之對應的相對質量。

第六：在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

第七：根據化學方程式的意義(相對質量的比等於實際質量的比)列出比列等式。

第八：解方程，得出結果。

第九：簡要作答。

㈤ 化學方程式怎樣書寫、解方程式的步驟

書寫化學方程式的步驟之一

①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。
書寫化學方程式的步驟之二

1
．寫出反應物和生成物的化學式
根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化學方程式
在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O
2
的前面配上系數5，在P
2
O
5
前面配上系數2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．標明反應條件和生成物的狀態
在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5

NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓

㈥ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

㈦ 怎麼列化學方程式

1.寫出反應物和生成物的化學式
例：2H₂O——2H₂↑（負極）+O₂↑（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）

2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O——2H₂+O₂

詳見配平方法 http://..com/question/1945637724088353348.html?oldq=1

3.註明反應條件和物態等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑

4.檢查化學方程式是否正確

1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。2013年中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

祝您成績越來越好~~

㈧ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 註：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案

㈨ 化學方程式如何書寫(要詳細的)

1. 明確反應物和生成物。
2. 在等號兩端分別寫上反應物和生成物的化學式。反應物之間和生成物之間用加號連接。
3. 配平。原則：物質不滅定律。就是等號前後的各種元素的原子數相等。
4. 如果生成物中有沉澱，且反應物中沒有不溶於水的物質時，在生成的沉澱的分子式後加↓；如果生成物中有氣體，且反應物中沒有氣體時，在生成的氣體的分子式後加↑。

㈩ 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟

1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑