無機化學反應級數怎麼求

㈠ 大一無機化學：怎麼通過化學反應速率的單位來判斷化學反應的級數

這是根據簡單級數反應的速率方程的出來的結論，如零級反應的速率方程為C0
-C=kt，
K=(C0-C)/t。
K的單位就是mol每升每秒了。從這個速率常數的單位就可反推反應級數了。

㈡ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

㈢ 什麼是級數(無機化學中的)

級數是反應速度中常用來表示反應物與反應速度關系的一種表達方式，說明反應反應速度與某反應物之間的關系，比如：A+B=C。反應速度υ=[A]∧2·[B]
這一速度表達式說明該反應級數為3，對於A物質，反應級數為2，對於B物質反應級數為1，所以總反應級數為3.

㈣ 反應級數怎麼求

反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如反應物A的級數是α，反應物D的級數是β，各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。

在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

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基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

㈤ 無機化學如何用反應速率的單位知道反應級數

應該從速度常數那麼獲取
V=KC^n
mol/L·s =k * （mol/L）^n
k的單位:(L/mol)^(n-1) *s
如果是2級反應
mol/L·s =k * （mol/L）^2
k:L*s/mol

㈥ 反應級數怎麼算

一級反應，意思是其反應速率只與物質濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。

二級反應，意思是其反應速率和物質濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。

零級反應，意思是其反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應，英文為zeroth order reaction。

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一、一級反應特點

1、速率系數k的單位為時間的負一次方。

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數。

二、二級反應特點

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

三、零級反應特點

1、反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。

2、由於反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態有關。

㈦ 反應級數怎麼算的

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數注意事項：

拿出紙和筆寫出反應速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反應速率為對A為a，對B為b，對C為c。

一個反應的反應級數是不會隨著用戶寫化學方程式的改變而改變的。分為零級，一級，二級反應和三級反應。

因為級數代表了一個反應要碰撞幾次才會發生反應，而這個碰撞次數與書寫是無關的，有些反應與氣壓有關。

㈧ 無機化學，反應速率問題，初始速率法，請高手幫忙！

一個是以分壓的改變快慢來表示速率，一個以濃度的改變來表示速率（mol/l），二者可以通過pv=nrt來轉換