① 怎樣判斷化學變化中化合價發生改變
常見的判斷方法有以下幾種：
1、計算（適合各知識點掌握不是很到位的學生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永遠+1價，硫有-2，+4，+6，H在非氫化物的化合物中為+1價，O在化合物中通常為-2價，過氧化物為-1價，那麼：
Na2SO3計算硫的化合價方程式為：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4計算硫的化合價方程式為：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故該反應中硫元素發生變價。
2、牢記各種離子團的常見知識點
我們知道，SO3 2-有還原性，過氧化物有強氧化性，有還原性和氧化性的兩種物質在一起會發生氧化還原反應，即變價反應。
3、牢記各種反應的反應類型是否變價
變價的化學反應有：
置換反應
氧化反應
還原反應
取代反應（高中內容）
可能不變價的化學反應有：
復分解反應
反應物中無單質的化合反應
酯化反應（高中內容）
② 怎麼知道化合物中的元素化合價
1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.
比如以下兩個化合價口訣：
氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,
一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,
三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.
鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,
氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,
銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,
碳有正二和正四,硫有負二正四六.
化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.
2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,
最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.
舉個例子：
亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數大肢和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。
(2)化學怎麼看化合價降升擴展閱讀：
確定化合物中元素的化合價，需注意：
(1)化合價有正價和負價。
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一滾手世個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。
如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化薯手合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
③ 怎麼看化合價的升降
有單質參加（或生成）的反應一定有化合價的變化，單純的復分解反應沒有化合價的變化。
一般都是先根據「化合物中正負化合價代數和為零」的原則求出各元素的化合價，並標在化學式中該元素的上方，然後再比較【同種元素】的化合價的變化情況。
為了簡化，沒有變價的元素可以不標，但是對有單質（0價）參加（或生成）的反應，該單質元素的化合價（不論是否有變價）一定要標出。
如：CO
+
CuO
=
Cu
+
CO2
左邊C
+2、Cu
+2，右邊Cu
0、C
+4
反應過程中C的化合價升高（+2→+4），被氧化；Cu的化合價降低（+2→0），被還原
④ 怎麼判斷化學方程式中 化合價的升降
首先判斷是氧化還原反應還是復分解反應，如果是復分解反應，只是相互交換成分，化合價不發生改變，如果是氧化還原反應，化合價會有升降。
一價氫氦鉀銀銨，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，銅汞一二鐵二三，三五七氯三五氮，二四六硫二四碳，化合價正負合為零，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。
⑤ 怎樣判斷化合價在變化中的升降
先寫出變化的化學方程式，然後標出各元素的化合價，就可判斷出化合價在變化中的升降。
+2-2
0
0
+1-2
如：CuO+H2=Cu+H2O(反應條件為加熱）
CuO中銅的由+2價降為0價，H2中氫的化合價由0價升為+1價。