在化學中基本反應類型有哪些

❶ 化學四種基本反應類型

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(1)在化學中基本反應類型有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

❷ 化學基本反應類型有哪些

化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B簡記為「一換一」。

反應物和生成物都是兩種物質。

反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。

❸ 化學反應的四種基本類型

古詩有雲「千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。」這首詩中蘊藏著源自於生活的化學反應，例如：CaCO3=CaO+CO2↑和CaO+H2O=Ca(OH)2，由此可見自古以來，人們就從生活中挖掘出了很多化學反應。這些反應的物質類別不同，有些反應物或者生成物的個數也不同，因此人們根據物質的類別和多少，把化學反應進行分類。一般分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應簡而言之即為「多變一」，意指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。典型例子有：單質+單質=化合物，例：3Fe+2O2=Fe3O4；單質+化合物=化合物，例：2CO+O2=2CO2；化合物+化合物=化合物，例：CaO+H2O=Ca(OH)2。

分解反應簡而言之即為「一變多」，意是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。典型例子有：化合物=單質+單質，例：2H2O=2H2↑+O2↑；化合物==單質+化合物，例：2H2O2=2H2O+O2↑；化合物=化合物+化合物，例：CaCO3=CaO+CO2↑。

更多精彩內容，敬請關注科學原理一點通官方微信公眾平台（ID：kxylydt）

作者： 科學原理一點通 [責任編輯: 范作言]

❹ 化學中的反應類型有哪幾種

（一）四種基本反應類型：化合反應（A+B=AB），分解反應（AB=A+B），置換反應（AB+C=AC+B），復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（二）氧化還原反應：
初中階段的定義是有氧得失的化學反應是氧化還原反應，其中得氧的反應是氧化反應，失氧的反應是還原反應。
高中階段的定義是由電子得失的化學反應是氧化還原反應，其中得到電子的物質為氧化劑，失電子的物質為還原劑，如2Na+Cl2==（點燃）2NaCl，此反應是氧化還原反應，其中Na是還原劑，Cl2是氧化劑。通常置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。
（三）離子反應和非離子反應
離子反應：有離子參與的化學反應，通常在溶液中進行的復分解反應都是離子反應，如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在溶液中進行的置換反應也是離子反應，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（後面還有）

❺ 化學反應的基本類型有哪些

初中階段只學四種化學反應的基本類型：
1、化合反應（一變多：a+b-c）：c+o2=co2（條件點燃）
2、分解反應（多變一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（條件加熱）
4、復分解反應（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o

❻ 化學反應的基本類型有哪些

四種基本化學反應類型

（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）

（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
AB == A ＋ B ＋ …
（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）
AB ＋ CD == AD ＋ CB

❼ 化學的四種基本反應類型有哪些

四種基本化學反應為：
化合反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：氫氣在氧氣中燃燒生成水；
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應；
置換反應：一種單質和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：鋅與稀硫酸制氫氣的反應。
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。