❶ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。
❷ 什麼是化學反應中反應物顯酸性
比如說：銅和濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成硫酸銅水和二氧化硫，在這個反應中濃硫酸中部分硫的化合價降低，可以看出濃硫酸具有強氧化性，而生成的硫酸銅中的硫的化合價並沒有發生變化，所以部分硫酸只體現出了平常的酸性。
顯酸性是根據該物質的PH值來看的，PH值越小，酸性越強；相反，PH值越大，鹼性越強。關鍵在於溶液中是否有氫離子存在。
❸ 化學上酸性是怎麼體現的比如說這個方程式
酸性就是電離出氫離子來體現的，氫離子可以被活潑金屬單質置換，生成同樣酸根組成的的鹽和氫氣，這是酸性的一種表現。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化學反應中能否生成比此前價態更低的化合物來體現的。 比如稀硝酸和銅反應會生成一氧化氮，是+2價的，相比硝酸中氮的+5價降低了。這就是氧化性的體現。冷的稀硝酸和鎂反應，生成硝酸鎂和氫氣，沒有別的物質，則只體現了硝酸的酸性。
❹ 酸的酸性在化學方程式中，具體有哪些表現
不同的酸，不同的化學方程式表現不同！
酸具有五個通性：概括為5個字,指、金、氧、鹼、鹽.1、指：酸能使某些指示劑變色.2、金：酸能與金屬反應生成鹽.3、氧：酸能與金屬氧化物反應.4、鹼：酸能與鹼反應.5、鹽：酸能與某些鹽反應.當酸表現出這五個性質之一時,就表現出了酸性.
只要在方程式中有相關此類的，就說表現出酸性來了
❺ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
有五大通性
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3）
跟鹼性氧化物反應
酸
+
性氧化物—→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽—→新酸+新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
❻ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由H離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、pH試紙、pH計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表H之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。
❼ 怎樣看某個化學反應中的反應物是否顯酸性,
顯酸性的物質主要有酸.溶於水顯酸性,還可以是強酸弱鹼鹽、酸性氧化物等類物質.
酸在反應中如果生成了該酸的鹽,該酸就表現了酸性.如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,由於生成氯化錳,所以鹽酸表現酸性,由於生成氯氣,所以鹽酸同時還表現還原性.
❽ 化學上酸性是怎麼體現的....
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.與鹼性氧化物反應生成鹽和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
❾ 化學上酸性是怎麼體現的
酸性表現的是得到電子的能力，得到電子的能力越強，氧化性越強，酸性越強。
一般在化學中，強氧化性經常和酸性聯系在一起。元素得電子，體現氧化性。也就是說：化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑。反之，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
既然你知道該化學方程式體現了硫酸的強氧化性，也就不難理解酸性了。氧化性越強，酸性越強，越容易得電子，這個化學方程式中，硫的化合價從+6價變成+4價，化合價降低。
當然，也可理解為該硫酸讓Cu失去電子，表現出酸性。即非金屬性越強，酸性越強。