通遼化學答案在哪裡

A. 給個化學答案

水垢的主要成分是
CaCO3
和
Mg(OH)
2
醋裡面含有醋酸，酸與碳酸鹽、鹼都反映，聲稱可溶鹽，然後一沖就干凈了。
2CH3COOH
+
CaCO3
=
(CH3COO)2Ca
+
H2O
+
CO2↑
Mg(OH)2
+
2
CH3COOH
=
(CH3COO)2Mg
+
2H2O

B. 求化學答案

這是氧化還原-電化學相關問題。
（1）離子電子法就是令左右兩邊的電荷是守恆的（當然原子也要守恆）補齊得失電子：

a）首先令左右兩邊原子守恆：發現左邊兩個Cr，右邊Cr前面配2；又發現左邊七個氧，所以右邊水前面配7；最後因為右邊有14個氫，左邊的氫離子前面配14。至此，原子守恆了。

b）接下來要得失電子守恆：左邊總電荷數是-2+14=+12，右邊是2x3=+6，所以左邊應該得6個電子才能保證兩側電荷守恆。

配完以後是 Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O。可以檢查一下得失電子也是守恆的，兩個鉻從左邊的正6價變成了右邊的正3，得六個電子。

（2）氧化還原電對就好寫了，就是Cr2O7 2-/Cr3+（氧化型在前還原型在後）

（3）能斯特方程是
E=Eo - 0.0592V/logQ
這里Q是反應商，在這個反應里就是[Cr3+]^2/[H+]^14 [Cr2O7 2-] = c3^2/[c2^14•c1]

C. 在哪裡能找到試題答案

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D. 化學答案是什麼

1、D
2、ABD，C，B
3、A
4、B
5、D
肯定正確

E. 在哪裡搜大學有機化學習題答案

書後面幾頁有，或者是章節最後一頁，有時候也放在配套實驗書最後

F. 化學 在線等答案！

制氫氣一、電解水制氫

多採用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業中用的還原劑、保護氣和對坡莫合金的熱處理等，②粉末冶金工業中制鎢、鉬、硬質合金等用的還原劑，③製取多晶硅、鍺等半導體原材料，④油脂氫化，⑤雙氫內冷發電機中的冷卻氣等。像北京電子管廠和科學院氣體廠就用水電解法制氫。

二、水煤氣法制氫

用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣（C+H2O→CO+H2—熱）。凈化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。

三、由石油熱裂的合成氣和天然氣制氫

石油熱裂副產的氫氣產量很大，常用於汽油加氫，石油化工和化肥廠所需的氫氣，這種制氫方法在世界上很多國家都採用，在我國的石油化工基地如在慶化肥廠，渤海油田的石油化工基地等都用這方法制氫氣

也在有些地方採用（如美國的Bay、way和Batan Rougo加氫工廠等）。

四、焦爐煤氣冷凍制氫

把經初步提凈的焦爐氣冷凍加壓，使其他氣體液化而剩下氫氣。此法在少數地方採用（如前蘇聯的Ke Mepobo工廠）。

五、電解食鹽水的副產氫

在氯鹼工業中副產多量較純氫氣，除供合成鹽酸外還有剩餘，也可經提純生產普氫或純氫。像化工二廠用的氫氣就是電解鹽水的副產。

六、釀造工業副產

用玉米發酵丙酮、丁醇時，發酵罐的廢氣中有1/3以上的氫氣，經多次提純後可生產普氫（97%以上），把普氫通過用液氮冷卻到—100℃以下的硅膠列管中則進一步除去雜質（如少量N2）可製取純氫（99.99%以上），像北京釀酒廠就生產這種副產氫，用來燒制石英製品和供外單位用。

七、鐵與水蒸氣反應制氫

但品質較差，此系較陳舊的方法現已基本淘汰。
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制氧氣的方法太多，你找找吧。工業上一般直接壓縮我們環境中的空氣，然後利用沸點不同把氧氣分離出來。

G. 大學化學題怎麼查答案

當總的電池反應的E＞0時,反應即可自發進行；當E＞0.2V-0.4V時,反應即可進行得很徹底. 至於氧化性與還原性,有一下規律：標准電極電勢越高,其氧化態的氧化性越強；反之,其還原態的還原性越強.舉個例子： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在標准狀態下（注意不是中學課本的標況!）,ClO3-的氧化性比O2強. 註：判斷氧化性與還原性時,一定要注意生成物是什麼,不同條件下生成物不同.比如如果ClO3-發生下面這個反應： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此時的ClO3-的氧化性就不如O2. 電極電勢的話可以查標准電極電勢表.考試的時候會給出來的. 但是,一些非常常見和常用的我建議你背下來,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等. 過量氨水會與銅離子反應： Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O 所以導致鋅離子濃度減少,根據電極電勢,可知道E+變大,且E-不變,所以電動勢=E+ -E- 所以電池的電動勢增大

H. 化學答案 詳細

由單一物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是化合物6.12，

I. 化學 ，在線等答案。

還原劑
因為過氧化氫變成的是氧氣
對
因為H2O2+I2=2HIO
H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
加入1mol的碘，然後又生成1mol
反應前後總量相當於不變，附和催化劑定義

J. 化學答案

1、D;達到飽和的標志溫度不變不能再溶解溶質
2、B;加入硝酸鉀固體質量不變溫度20度不變
3、D;降低溫度 、增加硝酸鉀 、減少溶劑
4、B;加食鹽變飽和
5、A、;攪拌加熱前一定是飽和溶液
6、D; 溶液A一定飽和
7、C; A+B>C
8、C.飽和溶液濃度高