怎麼寫化學式的電子式

Ⅰ 如何書寫化學式，電子式

電子式：以小黑點或叉來表示原子最外層電子結構的式子。

相關知識分兩個層面：一是單質或化合物的電子式，彎瞎蔽二是用電子式表示化合物的形成過程。

一、單質或化合物的電子式

1. 原子的電子式

   原則：符號四方向，能單不成雙——元素符號上、下、左、右四個方向上，能寫單個的就一定單，實在不行再寫成一對電子。如：

   Ⅱ 的分子式，電子式和結構式怎麼寫

   1
   式:用元素符號表示物質（單質、化合物）組及相質量化式,：H2O,O2,Cl2,HCl
   2
   結構式由元素符號短線（化鍵）組
   例
   H-CL
   ,O=C=O,
   H
   H
   H
   |
   |
   |
   H-C-H
   H-C=C-H
   |
   H
   3
   結構簡式
   CH2=CH2
   4
   電式由元素符號電
   共用電表示
   H:H
   5
   簡式
   乙烯簡式：CH2
   建議多看看書
   別人的只能參考，沒有意義

   Ⅲ 化學電子式怎麼寫

   都正確
   帶「叉號」的是為了表示電子的來源，但不帶「叉號」的也沒有錯誤
   通常為了防止寫錯點和叉，就全用點來表示電子

   Ⅳ 如何寫出一個陌生的化學式的電子式

   書寫要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、事實上不存在的物質和化學反應；
   二是要遵守等號兩邊各原子種類與數目必須相等.1．書寫的步驟
   以書寫碳在高溫時跟反應的為例,歸納步驟如下
   ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「??跟??反應」,生成物之間的「+」號表示「??跟敗行??」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2
   ②根察爛嘩據用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了??」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號
   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
   概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空
   書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的,金屬活動性順序歷困和常見元素

   Ⅳ 化學電子式的書寫技巧

   電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
   用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
   1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
   2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
   3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
   一. 原子：
   依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。

   Ⅵ 化學里，分子式，結構式，電子式分別怎麼書寫

   電子式是在元素符號周圍將其最外層電子數用「·」或「×」標出來。
   結構式就只是表示物質微觀結構，即原子與原子間是怎樣排布結合的。
   一般有機物多會問你結構式，電子式是在學化學鍵那裡開始接觸的，一般是寫無機物，當然有機物也會有。切記電子式是標最外層電子啊！！上次我化學競賽第一題就坑在這了！555...

   Ⅶ 化學電子式的書寫技巧

   電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
   用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
   1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
   2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
   3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
   一. 原子：
   依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
   二. 離子：
   1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：
   Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
   復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
   2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
   三. 共價型單質分子：
   必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
   四. 共價化合物：
   共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
   五. 離子化合物：
   離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。