『壹』 如何正確書寫化學方程式說課稿二
一、【教材分析】 1、教材地位和作用 從教材體繫上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的最重要的工具。 2、教學目標分析 根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為： ⑴知識與技能 ①理解化學方程式的書寫原則。 ②掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 ⑵過程與方法 通過觀察比較，培養學生的觀察能力；通過討論，培養學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。 ⑶情感態度與價值觀 激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。 3、教學重難點及關鍵 根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。 二、【教法分析】 根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節課主要採用的方法是：以教師引導下的學生活動探究為主線，通過教師設疑創設情境，引發學生的思考、討論、歸納，通過教師的講解、介紹與引導學生小組合作交流討論，及結合多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在「想一想，試一試，練一練，議一議，做一做」的教學流程中不知不覺地獲取新知識，並充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知慾望，提高課堂效率。 三、【學法指導】 教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，適時採用小組合作學習的方式，探討歸納化學方程式的配平方法，培養他們的自學能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。 四、【教學程序】 第一步：復習設疑，導入新課：（質量守恆定律是書寫化學方程式的基礎，因此，在教學開始我設計了如下的問題引導學生回顧） 1、質量守恆定律是化學反應普遍遵循的規律，質量守恆定律的內容是什麼？ 2、為什麼在化學反應中會遵循質量守恆定律？ 3、化學方程式使用化學式來表示化學反應的式子，我們《如何正確書寫化學方程式》呢？ 第二步：引導討論，分析原則：（為了使學生對書寫化學方程式的原則有比較清楚地認識，我設計了這樣兩個問題） 1、中國古代有很多能人具有點石（CaCO3）成金（Au）的本事，可信嗎？ 2、「H2O--H2+O2」是化學方程式嗎？為什麼？ 通過引導學生討論分析，很自然的推導出了書寫化學方程式的兩個原則。然後通過兩個例子的分析，進一步加深了學生對書寫化學方程式的兩個原則的理解。 在引導學生討論分析歸納總結出書寫化學方程式的原則的同時，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。 第三步：教師引導，探討寫法： 因為學生在此之前已經學習了許多化學反應，了解了化學反應的文字表達式和符號表達式，而化學方程式只不過是符號表達式的進一步深化和完善。因此，我引導學生由「電解水」 入手探討化學方程式的寫法。在通過引導學生完善「電解水」的化學方程式的過程中，逐步滲透書寫步驟，歸納書寫步驟，同時滲透了對學生學習方法的指導。 接著，通過幾個問題的討論，使學生對化學方程式中的條件及狀態符號的作用和用法有了比較明晰的認識。同時也使學生明白了完善化學方程式的重要性。 隨後，通過引導回顧化學反應由「文字表達式-符號表達式-化學方程式」 逐步演化、完善的過程，一方面加深了同舊知的聯系，另一方面也是學生明白了事物是逐步發展和完善的。 第四步：小組合作，探討方法： 化學方程式的配平是本節內容的難點，讓學生學會配平常見的化學方程式的方法是本節課的重中之重。「授之以魚，不如授之以漁」，在教學最小公倍數法時，我採用四人一個小組探討如何配平「P+O2-P2O5」，而後交流歸納出配平方法。 為使學生及時鞏固該方法，我隨後安排了三個小題的練習，對新知進行了及時鞏固。 此過程中，通過學生的小組合作交流、討論，自己歸納出常用的配平化學方程式的方法--用最小公倍數法，使他們體驗到了化學學習的樂趣，並且較好的激發了學生學習化學的興趣。 第五步：教師介紹，開闊視野： 單一的「最小公倍數法」並不能解決所有的化學問題，為了增強學生解決化學問題的能力，我向學生介紹了另一種萬能方法--歸一法。通過一個例題講解，三個小題的鞏固訓練，是學生基本掌握了這種方法。並且在後來的學習過程中此方法成為了許多學生的首選方法。 為避免給學生形成思維定勢，我告訴學生：化學方程式的配平方法很多，如：「觀察法」、「奇數變偶法」等，不管哪種方法，只要你認為好用，簡單，能配平化學方程式，就是好方法，但一定要在不斷的練習中才能掌握和熟練。是學生明白了「學有方法，學無定法」的道理。 第六步：歸納小結，強調方法： 為了使學生對本節課的重點和難點有比較清晰的認識，我以「氯酸鉀制氧氣為例」用四句話概括了書寫化學方程式的方法：「左反右生一橫線，配平以後加一線，等號上下寫條件，箭頭標氣或沉澱」。這四句話進一步加深了學生對化學方程式的寫法及步驟的理解和掌握。 第七步：及時練習，鞏固所學： 為使學生切實掌握本節課的所學，最後用十一個小題的練習加深了學生的所學。培養了學生運用所學解決實際問題的能力。 五、【板書設計】
『貳』 如何正確書寫化學方程式的教學設計
教材分析元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，掌握了它們才有可能學好化學。而化學方程式是這三種重要化學用語的重中之重。掌握正確書寫化學方程式，對以後學習根據化學方程式的計算、物質的化學性質、物質的製法、物質的用途等起著關鍵作用。 本節教材主要講了書寫化學方程式的原則和正確書寫化學方程式的步驟。在三個步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，教材始終以質量守恆定律作為理論指導，化學方程式的配平，就是要使完成的化學方程式符合質量守恆定律。配平的方法有幾種，教材介紹了用最小公倍數法配平化學方程式，最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法。本節課讓學生多做練習，使學生突破難點。掌握最小公位數配平方法。 設計思路學生現在懂得的化學方程式少，不容易掌握化學方程式的配平，為了突破難點，我找出了根據化合價寫化學式與化學方程式的配平的聯系，通過它們的聯系的講解，讓學生在學習上起到正遷移的作用。為了充分調動學生的積極性，讓學生在輕松愉快的氣氛中學習，本節課以學生通過討論、合作、交流等方式進行學習，老師給予適當的引導，這樣做的目的是增加學生參與機會，增強他們參與意識，教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功的感受，從而提高學生學習化學的興趣。 教學目標一、知識目標 1、概述書寫化學方程式應遵循的原則。 2、掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 二、能力目標 通過對具的化學反應的討論、分析，使學生的思維能力得到鍛煉。 三、情感目標 培養學生尊重事實、實事求是的科學態度。 教學重點正確書寫化學方程式。 教學難點化學方程式的配平。 培養學生自學能力 讓學生掌握書寫化學方程式的方法展示練習題發放練習題練一練(一)寫出下列反應的化學方程式 1、 金屬鐵在氧氣中燃燒 2、 過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解。 高溫（三）配平下列化學方程式點燃1、C+CO2CO3、高溫Al＋O2Al2O34、點燃CuO＋C Cu＋CO24、CH4＋O2CO2+H2O5、Zn+HCl ZnCl2+H2 鞏固化學方程式的書寫，使學生能力提升 培養學生合作學習精神小結評價參與老師評價鞏固學習成果布置作業P993、4、5
『叄』 化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全
化學方程式是初中化學的核心知識，所有的計算和定量分析也都圍繞著化學方程式展開。那麼化學方程式書寫計算步驟是怎樣的？化學方程式又該如何配平呢？為了方便大家閱讀，我們將兩篇 文章 匯總到一篇，讓大家一次學好化學方程式。
化學方程式書寫計算步驟及配平 技巧大全
一、初中化學方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2)配：配平化學方程式
(3)註：註明反應條件
(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
二、根據初中化學方程式進行計算的步驟
(1)設：根據題意設未知量
(2)方：正確書寫有關化學反應方程式
(3)關：找出已知物、待求物的質量關系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全
三、根據初中化學方程式進行計算的步驟
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的 方法 ，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。
運用此法一般可按下述步驟去進行：
具體步驟：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
例題
試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
具體步驟：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；
3．由已推得的系數，來確定 其它 物質的系數。
4．最後，驗證方程式是否正確。
例題
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
（2）反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
（3）由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全
代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法。
具體步驟：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例題
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
（2）依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a＝c①； 對O原子有：3a十b＝2d②；對C原於有：b＝d③
（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。
電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
具體步驟：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
例題
配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
具體步驟：
1．設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
3．由右端氧原子總數推O2系數
舉例
1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O
4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
『肆』 如何引導學生正確書寫化學方程式
一.化學方程式的書寫原則
必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。 遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」 （以高錳酸鉀受熱分解為例）
寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
三.書寫化學方程式時的注意事項
化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方； 如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」； 溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
四.書寫化學方程式的口訣
左寫反應物，右寫生成物；
寫准化學式，系數（化學計量數）要配平；
中間連等號，條件要註明；
生成氣體和沉澱，要用「↑」「↓」來標明。
五.配平化學方程式的常用方法
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定系數法。
使用最小公倍數法配平化學方程式
先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用
即為化學式前面應添的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。
例如：
使用觀察法配平化學方程式
先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數目多)的化學式,令該化學式的化學計量數為1，然後依據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數（可為分數），最後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數變為最簡整數。
例如：
使用奇數配偶法配平化學方程式
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。
例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2，將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。
使用待定系數法配平化學方程式
化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
例如：CO + Fe2O3 → Fe + CO2 設CO前面的系數為x，根據碳原子個數在反應前後要相等，所以CO2前面的系數也應該是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2這樣再根據氧原子個數前後守恆，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
『伍』 怎樣正確書寫化學方程式
【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：
一、 重依據，善於總結規律，以事實為基礎，不能憑空設想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數；2.奇數配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數定位1法。
三、 條件准確，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，必須准確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現象不能混淆；2.條件的位置要標准確。
四、 狀態分明，書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，這就是「分明」之所在。
五、 反復查證，得出結論，即「四查」：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個准確的化學方程式。
化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。
【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫
一、 重依據
化學方程式的書寫必須以事實為依據，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：
二、 巧配平
根據質量守恆定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。
1. 最小公倍數法
選定在化學方程式兩邊各出現一次，原子數目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數目的最小公倍數，用最小公倍數分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數目，就得到這兩種化學式前面的系數。然後用求得化學系數推求出其他化學式的系數。
2. 奇數配偶法
找出方程式中左右兩端出現次數較多且原子總數又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數，由已推求的系數決定其他化學式的系數。
3. 觀察法
從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和這一生成物的化學式的系數。根據求得化學式的系數，再找出其他化學式的系數。
4. 最復雜化學式系數定位1法
用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數，如果在系數中出現分數，則去分母，把各項余數擴成倍。
三、 條件准確
我們知道，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，因此，註明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須准確。另外還須注意處理好以下問題：
1. 條件和現象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是「加熱」的不能注成「點燃」，是「點燃」的不能寫成「燃效」。
2. 條件的'位置要標准確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。
四、 狀態分明
書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現難溶物，一律不標出「↓」，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出「↓」。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標「↑」，最後特別應強調的是「↑」和「↓」一定不能出現在反應物中。
五、 反復查證，得出結論
一個化學方程式寫出以後，我們還要經過反復檢查，這個過程可分四步完成。即「四查」。
1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。
2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數是否經過調整，且各個系數之間是否是最簡整數比。
3. 查條件。反應所需要的條件是否註明了，准確程度如何。
4. 查標號，「↑」、「↓」是否標出，標得是否正確。經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。
可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據，巧配平，條件准確，狀態分明，反復查證，得出結論。
『陸』 如何正確書寫化學方程式 導學案
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同,產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同,產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.
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『柒』 如何正確書寫化學方程式教學設計
課程 如何正確書寫化學方程式 課型 新授課
教學目標 1．知識與技能
(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。
(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學方程式。
2．過程與方法
(1)採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
(2)採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。
(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客
觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點及難點 教學重點：1．化學方程式的書寫原則。
2．化學方程式的配平方法。
教學難點：化學方程式的配平方法。
教學准備 教師准備：課堂練習、相關練習題。
學生准備：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。
學情分析 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恆定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恆定律的本質和化學式的書寫及含義。學生已經具備的「先備知識」，後繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測，但由於元素符號、化學式不熟練，在書寫方程式時還困難。
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課：
[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2 CO2為例) 化學方程式提供的信息包括：
1．反應物是什麼(上例中反應物為C和O2)；
2．反應條件是什麼(上例中反應條件為加熱)；
3．生成物是什麼(上例中生成物為CO2)；
4．參加化學反應的各物質的微粒個數比（1：1：1）及質量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反應前後質量守恆。 以舊導新，為學生學習新知識提供必要的背景知識，促使新舊知識建立起實質性的聯系，將學生引入到預定的教學任務和程序中來。也是出入激發學生學習熱情和發展學生觀察識別能力的需要。
引入新課：
[思考]P＋O2 P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？為什麼？
怎樣才能使它成為符合質量守恆定律的化學方程式呢？ 學生分組討論（教師提示：從反應物、生成物、反應條件、各種構成物質的粒子的相對數量關系、各物質間的質量關系等不同角度進行分析討論） 通過討論，學生建立合作的夥伴關系，通過多角度的討論，有助於學生加深對知識的理解。
推進新課：
一、化學方程式的書寫原則（板書）
1、必須以客觀事實為基礎
2、遵守質量守恆定律
[出示討論題]（1）C + O2 CO2
與H2+ O2 H2O
有什麼不同？
（2）H2 + O2 H2O怎樣寫才稱是化學方程式？
二、化學方程式的書寫步驟：
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，引導學生探索書寫化學方程式的方法。（見課本98頁）
1、寫；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小結]書寫化學方程式具體步驟：
左寫反應物，右寫生成物；
寫好化學式，記得要配平；
短線改等號，條件要注清；
生成氣體或沉澱，上下箭頭來標明。
1、引導學生分組討論如何在化學方程式中體現反應條件和生成物的狀態
2、歸納學生討論的結果：
（1）點燃≠加熱（ ）
點燃≠燃燒
高溫≠加熱（ ）
（2）只有生成物中出現氣體時標，只有生成物中生成沉澱時標
學生觀察分析
1、符號表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇數入手）
P+5O2 2P2O5（左右開攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟蹤追擊）
4P+5O2 2P2O5（有始有終）
1、閱讀課本98頁標注條件和箭頭的知識
2、改錯
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 這樣學生不僅能區分化學方程式與化學反應式的不同，重要的是明白了化學方程式能體現質量守恆定律，這為學生學習化學方程式的寫法起到了「水到渠成」的作用。
在方程式的配平方法的教學中，藉助提問，激發學生生疑、討論、研究，可啟其思，發其智。
通過討論、交流中的不同觀點的交鋒，可以補充、修正、加深每個學生對問題的理解。
課堂練習：
（1）硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫
（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
（3）水在直流電的作用下生成氧氣和氫氣
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
（5）雙氧水制氧氣
（6）氯酸鉀制氧氣
（7）加熱高錳酸鉀製取氧氣 學生練習 精講後，及時練習不僅容易段段清，而且便於層層深，這是一種知識的整合和理解的深入實踐的過程。
[反思評價]：通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什麼提高？能力有什麼長進？學得快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。
[教師評價]本節課學習了「如何正確書寫化學方程式」，明白了書寫化學方程式要遵守兩個原則，也就是書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。
課後作業：課本第99頁1、3、4、5題 (1)會正確書寫化學方程式。
(2)書寫化學方程式, 化學反應是依據,元素符號、化學式是基礎。
(3)配平化學方程式時,化學計量數的尋找是有一定規律的,同時書寫一定要根據原則,書寫要完整,不遺漏任何一個條件或符號。
傾聽。 培養學生交流、表達的能力,發散學生思維,開拓學生視野。
『捌』 如何正確書寫化學方程式教學設計
教學設計思路：
在本節課之前，學生已經學習了元素符號、化學式、質量守恆定律等相關基礎知識，為化學方程式的書寫作好了充分准備。化學方程式與文字表達式相比，不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能表示反應物和生成物的組成，可以反映出各種物質間量的關系，使用起來非常方便，有利於進一步學習化學，所以學習化學方程式的書寫就顯得非常重要。為此在本節課的學習主要採取以下策略：
一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。
書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘，所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。
二是採用「學、探、議、練」的學習方式。
化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門，所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。
反應條件和「↑」、「↓」的標注本身並不難，可以讓學生自學，就自學中存在的問題適當點拔，特別是對「↑」、「↓」的標注輔之以實驗，能較好的解決問題。
在整個學習過程中，教師只起引路的作用，重在學生的體驗，所以採用「學、探、議、練」的學習方式，讓學生在學中練，在練中學，在練習中學會化學方程式的書寫。