⑴ 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇中CH鍵的鍵能是多少
碳氫鍵的鍵能是414KJ/mol。許多分子中都含有碳氫鍵，由於碳原子需要和其他原子相連要成四個鍵，由於對電子的吸引程度，雜化方式等等存在差異，鍵能的大小也也多少存在差異，但通常差異很小，於是利用平均值總結出了鍵能，方便計算。
化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ·mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
⑵ 一氧化碳鍵能為多少
在網路裡面有「鍵能」這個詞條，下面有一張關於常見化學鍵的鍵長與鍵能的表格，你自己查一下，裡面有你想要知道的。
⑶ 化學 離子鍵 金屬鍵 配位鍵 共價鍵 氫鍵 范德華力 它們的劍能的從小到大是怎樣
化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，化學鍵的鍵能較大，一般大於100kJ/mol，其中的離子鍵、共價鍵、金屬鍵的鍵能難以比較。配位鍵屬於共價鍵，是一種特殊的共價鍵，其共用電子對由成鍵原子的一方提供。范德華力能量較小，一般在十幾到幾十kJ/mol。氫鍵屬於特殊的范德華力，比一般的范德華力稍強。
⑷ 怎麼計算化學式的鍵能
鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。
在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。
即：AB（g）→A（g）+B（g）
對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：
Cl2(g)→2Cl(g)ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1
在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：
NH3（g）=NH2（g）+H（g）D1=435kJ·mol-1
NH2（g）=NH（g）+H（g）D2=397kJ·mol-1
NH（g）=N（g）+H（g）D3=339kJ·mol-1
NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。
所謂鍵能（BondEnergy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。
顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。
例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：
E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1
一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。
(4)一般化學分子的鍵能大概是多少擴展閱讀：
標志化學鍵強度：
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。
它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。
鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。
實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。
例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。
參考資料來源：網路-鍵能