怎麼看用了幾個化學鍵

1. 如何判斷化合物中化合鍵有多少個

（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！

2. 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因為氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。

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共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

3. 化學鍵的多少如何判斷

化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩

4. 如何判斷一個元素周圍有幾根鍵，比如氧周圍只有兩個，硫周圍可以有六個，氯周圍只有一個

用高中的知識講，鍵散旦碧的本質是共用電子對，元素原子的最外層電子數距離飽和穩定沖舉態差幾個電子，即為可以和其他元素公用電子對的最高上限。舉個栗子，O元素最外層電子數為6，差2個為滿8穩定，於是就可以和兩個其他原子形成兩對公用電子對，就是兩遲頌根鍵

5. 怎麼判斷一個物質的化學鍵

需要熟悉元素的最外層電子個數。

1、比如H₂O，H最外層一個電子，O最外層6個電子，拍局搜二者結合成H₂O分子以後，H的唯一那個電子與O最外層的一個電子成鍵。於是H外層沒有電子了，而O外層還有4個電子，就是兩對孤對電子。

2、BeCl₂，Be最外層兩個電子，Cl最外層7個電子，成鍵以後Be最外臘備層的電子都成鍵了，每個Cl還有6個電子（3對電子），即整個分子有6對孤對電子。

無孤電子對與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。

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電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒數第一層只能容納2個，倒數第二層只能容納8個，倒數第三層只能容納18個），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。

在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體BH₃可保護PH₃）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH₃的配體）。中心原子和配基組合而成襲歷的化合物稱為配合物。

金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。

絡合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、葯物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。

6. 怎麼判斷物質含有幾條化學鍵

要有相應的理論基礎，外加精密的物質檢測儀器就可以判斷了。

7. 化學鍵的多少如何判斷

區分離子鍵與共價鍵的簡易方法：含有金屬元素或銨根離子（NH4+)的一般含有離子鍵，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化學不要求掌握這么多）其餘只含非金屬元素的單質和化合物一般都是只含有共價鍵的（稀有氣體單質不含化學鍵） 極性鍵是成鍵原子不同的情況下才會出現的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非極性鍵是成鍵原子相同的情況下才會出現的； 如H-H N≡N Cl-Cl等