化學中怎麼看物質反不反應

Ⅰ 如何來判斷兩種物質能不能反應

1、一般地說，酸與酸之間不發生化學反應。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質混合，它們相互間不發生化學反應。

2、鹼與鹼之間不發生化學反應。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液等混合，混合後它們相互間不發生反應。

3、酸與酸性氧化物不反應。例如將CO₂通入H₂SO₄或鹽酸中，CO₂與它們不反應。同樣，SO₂與硝酸或鹽酸等也不反應。

4、鹼與鹼性氧化物不反應。不少同學在寫製取Fe(OH)3的化學反應方程式時，常用Fe₂O₃和NaOH反應來製取，這樣寫是不對的。因為Fe₂O₃是鹼性氧化物，與鹼不反應。

5、酸與鹼能發生中和反應生成鹽和水。酸與鹼性氧化物、或鹼與酸性氧化物也都能發生反應生成鹽和水。酸性氧化物與鹼性氧化物反應也可反應生成鹽。我們可以總結出，氧化物與酸或鹼發生反應時，或氧化物之間發生反應時，只要一個帶有「酸」字，另一個帶有「鹼」字，反應就可以發生。

6、酸、鹼、鹽之間並不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成份時，生成物中有沉澱折出，或有氣體放出，或有水生成時，復分解反應才能發生。

應當指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和鹼是否能發生反應時，除要看生成物是否符合復分解反應發生的條件外，還要看反應物是否可溶。如果反應物都可溶，復分解反應才能發生，如果反應物有一種不溶的，反應就不能發生。

7、如果是酸和鹼或酸和鹽起反應，只要生成物符合復分解反應發生的條件，反應物中的鹽和鹼溶與不溶，都能與酸起反應。

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假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為ΔH。如果ΔH 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。

如果ΔH 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。

反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。

Ⅱ 怎麼判斷兩個化學物質 反應還是不反應簡單點

最簡單就是看有沒有新物質生成
額，如果是離子反應的話，離子濃度沒有減小的話，就不會反應
同樣反之，反應會向離子濃度減小的方向進行

Ⅲ 怎樣判斷兩種物質是否反應

1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。

3.強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。4

Ⅳ 初中化學如何知道物質與物質反應與不反應簡單點

在初中判斷反應能否發生，主要是以下兩種反應類型：
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在H以前的金屬能與酸反應，生成鹽和H2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應
Cu+AgCI 不反應，因為AgCI 不溶於水（不是鹽溶液）
復分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。
復分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
復分解反應的類型：
1、酸+鹼→鹽+H2O （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 實驗室製取少量燒鹼的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
藍色沉澱
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
紅褐色沉澱
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，並產生氣泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑒定氯離子和硫酸根離子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉澱不溶於稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉澱溶於稀硝酸
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Ⅳ 如何判斷化學反應中哪些物質反應,哪些物質不會反應

根據質量守恆原則，物質反應前後的質量一定相等，根據質量是否相等不能判斷物質是否發生化學反應。
要判斷哪些物質反應，首先對教材上化學反應要清楚和了解。
如何判斷方法：
1對於和氧氣反應的物質，要有可燃性，有可燃性的物質，在點燃下能和氧氣發生反應。
2對於化合反應：只要是活潑的金屬都能和活潑的非金屬（氧氣氯氣）反應
3分解反應：只要在一定條件下不穩定的物質，都能分解。如氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、難溶的碳酸鹽，碳酸氫鹽等。
4置換反應：在溶液中，活潑性強的置換活潑性弱的，強置換弱
5復分解反應：生成物必須有水、氣體、沉澱之一生成才能反應
反應物鹽和鹼、鹽和鹽反應物必須溶於水
6氧化還原反應：氧化性的物質能和還原性物質反應
有些特例反應只能記憶。