常規化學液體試劑有哪些

A. 化學實驗常用哪些試劑具有什麼性質

化學實驗中常用的試劑性質總結如下：

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的`混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

B. 初中化學常見的紅色溶液有哪些

1、Cu₂O（磚紅色）

氧化亞銅，化學式為Cu2O，為一價銅的氧化物，呈鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色的氧化銅。氧化亞銅主要用於製造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用於鍍銅及鍍銅合金溶液的配製。

C. 初中化學中提到的試劑包括些什麼PH試紙屬於試劑嗎

初中化學中提到的試劑包括：紫色石蕊試液，無色酚酞試液。 PH試紙不屬於試劑，它的溶液酸鹼度簡單測試用品。 【pH試紙就是一張浸過葯品的紙，當pH不同的液體沾到pH試紙上時，它就顯示不同的顏色，通過和標准比色卡比較得出液體的pH。 pH試劑一般用於酸鹼滴定，把它加入液體後，會顯一種顏色，當液體的pH變...動到另一個范圍時液體的顏色就會改變，通過目測液體顏色的改變，判斷液體的pH以達到某個范圍。】

D. 化學試劑分類

從試劑的貯存和使用角度常按類別和性能2種方法對試劑進行分類。

無機試劑和有機試劑

這種分類方法與化學的物質分類一致，既便於識別、記憶，又便於貯存、取用。

無機試劑按單質、氧化物、鹼、酸、鹽分出大類後，再考慮性質進行分類。
有機試劑則按烴類、烴的衍生物、糖類蛋白質、高分子化合物、指示劑等進行分類。

危險試劑和非危險試劑

這種分類既注意到實用性，更考慮到試劑的特徵性質。因此，既便於安全存肢殲滲放，也便於實驗工作者在使用時遵守安全操作規則。

1．危險試劑的分類
根據危險試劑的性質和貯存要求又分為：
（1）易燃試劑
這類試劑指在空氣中能夠自燃或遇其它物質容易引起燃燒的化學物質。由於存在狀態或引起燃燒的原因不同常可分為：
①易自燃試劑：如黃磷等。
②遇水燃燒試劑：如鉀、鈉、碳化鈣等。
③易燃液體試劑：如苯、改配汽油、乙醚等。
④易燃固體試劑，如硫、紅磷、鋁粉等。

2．非危險試劑的分類
根根非危險試劑的性質與儲存要求可分為：
（1）遇光易變質的試劑
指受紫外光線的影響，易引起試劑本身分解變質，或促使試劑與空氣中的成分發生化學變化的物質。如硝酸、硝酸銀、硫化銨、硫酸亞鐵等。

（2）遇熱易變質的試劑
這類試劑多為生物製品及不穩定的物質，在高氣溫中就可發生分解、發霉、發酵作用，有的常溫也如此。如硝酸銨、碳銨、瓊脂等。

（3）易凍結試劑
這類試劑的熔點或凝固點都在氣溫變化以內，當氣溫高於其熔點，或下降到凝固點以下時，則試劑由於熔化或凝固而發生體積的膨脹或收縮，易造成試劑瓶的炸裂。如冰醋酸、晶體硫酸鈉、晶體碘酸鈉以及溴的水溶液等

（4）易風化試劑
這類試劑本身含有一定比例的結晶水，通常為晶體。常溫時在乾燥的空氣中（一般相對濕度在70％以下）可逐漸失去部分或全部結晶水而有的變成粉末。使用時不易掌握其含量。如結晶碳酸鈉、結晶硫酸鋁、結晶硫酸鎂、膽礬、明礬等。

（5）易潮解試劑
這類試劑易吸收空氣中的潮氣（水分）產生潮解、變質，外形改變，含量降低甚至發生霉變等。如氯化鐵、無水乙酸鈉、甲基橙、瓊脂、還原鐵粉、鋁銀粉等。

E. 電廠化學水處理葯劑都有哪些

目錄

1.硫酸

2.鹽酸

3.氫氧化鈉

4.碳酸氫鈉

5.磷酸二氫鈉

6.磷酸氫二鈉

7.次氯酸鈉

8.異噻唑啉酮

9.檸檬酸

10.EDTA

11.聚合氯化鋁

12.磷酸三鈉

13.無水肼 聯氨

14.水合肼 聯氨

15.亞硫酸氫鈉

16.阻緩劑（連雲港）

17.殺菌滅藻劑（連雲港）

18.阻垢劑MAS208

1硫酸2

【分子式】H2SO4;H2SO4.H2O(一水物)，H2SO4.2H2O（二水物）

【結構式】
O

H-O S O-H

O

【性狀】純硫酸為無色透明的 狀液體，相對密度(20℃)1.8318,熔點10.38℃，沸點280℃，折射率1.4297，加熱時它會發出SO3，直至酸的濃度降低到98.3%為止，而成為恆沸溶液，沸點338℃硫酸一水物相對密度1.438，二水物相對密度1.650，熔點 -39.47℃，沸點167℃，折射率1.405.他們的熱力學常數見表1-1

硫酸能與水和乙醇以任何比例混合，並放出大量的熱。其外觀通常因純度之不同而呈現無色至紅棕色。硫酸為最活潑的無機酸之一，腐蝕性極強。不純的硫酸能溶解所有的金屬。65%濃度的硫酸在冷態時即能溶解鐵、鋁、銅、鉛；熱態時的作用更強。95%濃度以上的冷態濃硫酸不和鐵、鋁等金屬反應，因為鐵、鋁在冷濃硫酸中被鈍化，濃硫酸是一中氧化性酸，加熱後的氧化性能更強。稀酸能溶解鋁、鉻、鈷、鈣、鎳、鋅等金屬，熱態時的溶解能力增強。但是，稀酸不能溶解鉛和汞，也極難與高硅鐵反應。濃硫酸有極強的吸水性，能使木材、棉布、紙張等碳水化合物脫水炭化，故接觸人體能引起嚴重燒傷。

硫酸幾乎與所有的金屬、氧化物、氫氧化物反應而生成硫酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）。

硫酸的濃度與其熔點的高低呈反比關系。常見濃度的熔點如表1-2所示。

含有20%以上的游離SO3 的濃硫酸稱為發煙硫酸。發煙硫酸為無色或棕色油狀稠厚的發煙液體，有強烈的刺激性臭味，吸水性強。與水可以任意比例混合，放出大量熱並可能引起爆炸。其腐蝕性及氧化性比普通硫酸更大。

常見濃度的硫酸熔點

濃度/%
熔點/℃

98
-3

93
-32

78
-38

74
-44

65
-64

【質量標准】

(1)國內標准

國家標准GB534-89（工業硫酸）

【危害與對策】 硫酸有極強的腐蝕性和吸水性，能嚴重燒傷人體，故接觸和使用硫酸時必須穿戴規定的防護用具，由於硫酸在溶於水時能產生大量的熱，存放應特別注意;在配製硫酸水溶液時，一定要將硫酸緩慢倒入水中，並隨時攪拌；千萬不要將水倒入硫酸中！以防發生噴酸事故而造成人身傷害。這種規定無論何時、何種情況下，均需嚴格遵守。

濃度低於76%的硫酸與金屬反應時會放出氫氣。當氫氣在空氣中的體積達到4%-75%時，便具有爆炸危險，故應加強通風。

失火時，應使用水霧澆滅，或用二氧化碳滅火器，不可使用高壓水柱，以防硫酸飛濺。

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2鹽酸

【分子式】HCL

【相對分子質量】36.46

【結構式】H-CL

【性狀】鹽酸是氧化氫氣體的水溶液，為無色有刺激性液體，工業品因含有鐵、氯等雜質而微帶黃色。相對密度1.187（-85℃），水合物的相對密度：HCL-H2O1.48;HCL.2H2O1.46(18℃)，熔點：HCL-114.8℃;HCL-H2O15.35℃;
HCL 2H2O-17.7℃;HCL 3H2O-24.9℃.沸點(HCL)-85℃.鹽酸屬於無機強酸，有酸味，腐蝕性極強。極易溶於水、乙醇和乙醚。濃鹽酸（一般為36%，試劑可達38%）在空氣中發煙，遇到氨蒸汽則生成白色煙霧。能與許多金屬或其他氧化物、鹼類鹽類等發生化學反應。常用鹽酸濃度在31%左右。

鹽酸的熱力學常數：標准摩爾生成焓為-167.27；標准摩爾生成自由能為-131.34；標准摩爾熵為56.52；標准摩爾定壓熱熔為-136.49.

【質量標准】國家質量標准GB320-93（代替GB320-83）

【危害和對策】 鹽酸有毒，腐蝕性極強。濃鹽酸接觸人體能導致嚴重燒傷，濺入眼內會導致永遠失明。接觸皮膚會產生皮炎和過敏作用。吸入鹽酸蒸汽會引起咳嗽、窒息、導致呼吸道潰瘍。誤服會引起粘膜、食管和胃燒傷、咽下困難惡心、嘔吐、極度口渴、腹瀉、及至發生循環性虛脫甚至死亡。

接觸和使用鹽酸，特別是濃鹽酸時，應穿戴規定的防護用具，保護眼睛和皮膚。應採取措施，防止氯化氫氣體溢出而污染大氣和進入體內。

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3氫氧化鈉

【別名】燒鹼；火鹼；固鹼；苛性鈉；苛性蘇打；固體氫氧化鈉；液體氫氧化鈉

【分子式】NaOH

【相對分子質量】39.997

【結構式】Na-OH

【性狀】氫氧化鈉純品為無色透明的結晶，有塊狀、片狀、粉狀。相對密度2.130，熔點322℃（318℃）.沸點1390℃。工業品中含有少量的氯化鈉和碳酸鈉而使外觀呈白色不透明的固體。具有很強的吸濕性，長時間暴露在濕空氣中會完全潮解成稠狀液體。極易溶於水並發出大量的熱。水溶液成強鹼性，且有滑膩感。易溶於乙醇和甘油，不溶於乙醚和丙酮。腐蝕性極強能侵蝕、破壞纖維和有機物。高溫下對碳鋼也有腐蝕作用。能逐漸吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸氫鈉。與酸類發生中和反應生成鈉鹽。

【國家標准】國家標准GB209-93(工業氫氧化鈉)

【危害與對策】氫氧化鈉對一切生物細胞和纖維組織均嚴重傷害性，進入體內能引起嘔吐、虛脫；吸入混有燒鹼的灰塵可能傷害呼吸道，要注意，千萬不要用氫氧化鈉溶液洗胃。

接觸和使用氫氧化鈉時，要帶防護眼睛、橡膠手套和橡膠靴，防止燒鹼觸及皮膚和眼睛。清掃工作現場時要帶口罩，以防含有燒鹼微粒的塵土進入體內。

如不慎被燒鹼沾染了皮膚，應立即用大量清水沖洗。工作場地應隨時有硼酸和稀醋酸溶液（2%）和水管備用。

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4碳酸氫鈉

【別名】小蘇打；酸式碳酸鈉；重碳酸鈉；倍鹼；重鹼。

【分子式】NaHCO3

【性狀】碳酸氫鈉為白色單斜晶系菱柱結晶粉末或顆粒。相對密度2.20，無臭味鹼。易溶於水、其水溶液因水解呈微鹼性。不溶於乙醇。65℃時開始分解，，至270℃時全部放出CO2而轉化成碳酸鈉，在干空氣中穩定。在濕空氣中則緩慢分解，25℃時新配置的濃度為0.1MOL的水溶液之ph=8.3

【國家標准】國家標准GB1506.0-86（工業碳酸氫鈉）

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5磷酸二氫鈉

【分子式】無水物NaH2PO4
一水物NaH2PO4·H2O
二水物NaH2PO4·2H2O

【相對分子質量】無水物119.978
一水物137.99
二水物156.008

【性狀】磷酸二氫鈉有無水物，一水物，二水物三種形式，無水物為白色結晶粉末。57.40℃時開始從溶液中析出固相。熔點190℃。稍有吸濕性，極易溶於水。加熱至225-250℃時分解成酸性焦磷酸鈉，熱至350-400℃時生成偏磷酸鈉

一水物為無色正交系結晶。相對密度2.040.易溶於水，水溶液呈酸性。不溶於醇，微溶於氯仿。100℃時脫去結晶水。200℃時分解。

二水物為無色、無臭、稍有潮濕的斜方晶體系結晶，

相對密度1.915，熔點60℃，95℃時脫水成無水物。190-204℃時轉化為酸式焦磷酸鈉，204-244℃時變為偏磷酸鈉，點燃後可直接轉化成偏磷酸鈉。極易溶於水，水溶液呈酸性25℃下0.1MOL/L的水溶液之ph，不溶於醇，在水中溶解時幾乎不分解。目前，工業產品主要是二水物。

【使用方法】要將爐水ph控制在最佳范圍，應將磷酸氫二鈉與磷酸三鈉或磷酸二氫鈉協調使用，同時應投加適量的分散劑以控制可能產生的沉積物，鍋爐的補充水應保證純度高水量足！

6磷酸氫二鈉

【別名】磷酸二鈉

【分子式】無水物Na2HPO4；二水物Na2HPO4·2H2O；七水物Na2HPO4·7H2O；十二水物Na2HPO4·12H2O

【相對分子質量】無水物141.96；二水物177.99；七水物268.07；十二水物358.14.

【性狀】磷酸氫二鈉無水物為白色吸濕性粉末，暴露在空氣中，以空氣濕度和溫度不可能吸收2-7個分子的水。極易溶於水隨著水溫的升高溶解度明顯增入。水溶液呈鹼性，1%水溶液之ph值（25℃）-9.1.不溶於乙醇。

二水物為白色粉末，相對密度(15℃)2.066可將十二水物在低於其熔點的溫度乾燥制的。

七水物為無色單斜晶成粒狀粉末，在空氣中穩定，相對密度1.679（約1.7）.易溶於水，更易溶於沸水，水溶液成鹼性（ph-9.5）基本不溶於乙醇。

十二水物為半透明的單斜晶系結晶或顆粒，常溫下露置於空氣中（特別在30℃以上的溫度下）易失去五個分子的水而成為七水物，熔點34.6℃.相對密度1.5235.不溶於乙醇100℃時失去全部結晶水而成為無水物，250℃時分解為焦磷酸鈉。

7次氯酸鈉

【別名】次亞氯酸鈉；安替福明（鹼性次氯酸鈉溶液）；漂白水。

【分子式】Naclo（無水物）；Naclo·5H2O（五水合物）。

【性狀】次氯酸鈉（無水物）為白色結晶粉末其不穩定，受熱後迅速分解，但在鹼性狀態時比較穩定。易被空氣中的二氧化碳分解，工業品次氯酸鈉為無色或淡黃色液體。含有效氯為100-140g/L，易溶於水而生成燒鹼和不穩定的次氯酸，次氯酸再分解而生成氯化氫和初生態氧，因為初生態氧氧化能力強，所以次氯酸鈉是強氧化劑。在加熱和有氨或銨鹽存在時，可保存10-15日其熱穩定性也有所提高。

無水次氯酸鈉極易爆炸，系在真空下用濃硫酸低溫乾燥制的。

【危害與對策】次氯酸鈉是強氧化劑，具有腐蝕性。皮膚接觸會引起燒傷。進入體內會導致粘膜腐蝕、食管或氣管穿孔、肺部水腫。吸入肺內會引起支氣管嚴重灼傷和肺內水腫。

接觸和使用次氯酸鈉的工作人員應穿戴規定的防護用具，防止次氯酸鈉溶液觸及皮膚或進入體內。如不慎觸及皮膚或進入體內，應立即以碳酸氫鈉溶液沖洗或漱洗之。

【使用方法】將次氯酸鈉配製成有效氯濃液為15%的標准溶液或用水稀釋後使用。使用時直接直接用耐蝕泵加入水系統。由於次氯酸鈉在較高ph值的條件下，多餘OCL-離子形式存在，其殺生效果很差，而在較低ph值的條件下成分子形式存在時的殺生效果最好，故在使用時宜將水系統的ph控制在6.0以下。一般的使用量在100mg/L。次氯酸鈉投加時，余氯很快消失，持續時間短。次氯酸鈉常用於耗氯量較少的水系統。

高濃度的次氯酸鈉對粘泥有良好的剝離作用，但是，因其有腐蝕性，故需與鉻酸鹽或聚磷酸鹽之類的緩蝕劑復配使用（用量100mg/L）。此前最好先加其它非氧化性殺菌劑（如潔爾滅100mg/L）進行殺菌處理。次氯酸鈉的加量視粘泥量而定。

8異噻唑啉酮

【分子式】C4H4CINOS,C4H5NOS

【性狀】外觀為琥珀金黃色或淡綠到藍色透明或者微渾濁液體。沒有氣味或略有氣味。相對密度（20℃/4℃）1.02-1.32，ph值2.0-4.4，粘度（mpa.3）15℃為19.025℃為16.0，35℃為14.5.溶於水和低碳醇以及親水性有機溶劑。在環境為溫度下能穩定儲存一年。於水處理系統中，在一般使用濃度下能與氯及大多數陰離子、陽離子和非離子表面活性劑等相混容，如如在於1mg/L余氯水中，加入10mg/L該混合物經96h後，仍有9.1mg/L保留在水中。低於使用濃度時容易生物降解。它可與微酸性的焦亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）溶液作用使之成為無毒物質。其分子組成決定了它對真菌（如黴菌）、細菌、藻以及軟體動物均顯示較強的生物活性。

【危害與對策】本品有腐蝕性，能損害眼睛，刺激皮膚，還可能有過敏反應吸入人體有害，吞噬或通過皮膚可能致命。接觸時，一定要帶防護眼鏡和手套，避免吸入粉塵或蒸汽。對魚類有毒，不可倒入湖泊、河流、池塘或其他公共水域。

如不慎弄到皮膚上，應用肥皂水徹底清洗，已污染的衣服要及時換掉，洗後方可再穿，如不慎進入眼睛，需用大量水沖洗，至少15分鍾後請醫生檢查處理。不慎吞入，應迅速喝大量牛奶、蛋清、膠質物。如果這些做法沒有起到作用，可進行人工呼吸，呼吸困難時則通氧氣並立即請醫生。

9檸檬酸

【別名】枸櫞酸；2-羥基丙三羥酸

【分子式】C6H8O7

【相對分子質量】210.14（無水物192.13）

【性狀】無水檸檬酸是從熱濃溶液中析出的無色半透明結晶，屬單斜晶系的全對稱晶族，熔點153℃，密度1.665g/cm3，無光學活性和壓電效應。從冷的水溶液中結晶的檸檬酸含一份子結晶水。從一水物到無水檸檬酸的平均轉變溫度是36.6℃。一水物是無色、無臭、斜方晶系的二棱晶體，帶一分子結晶水。熔點約100℃，一水物通常是穩定的，但在乾燥的空氣中易失去結晶水。在和緩加熱時，一水物在70-75℃軟化失水，最後在135-152℃范圍內完全熔融。在快速加熱時結晶在100℃熔融，由子轉化為無水物固化，並在153℃溶化成相對密度為1542的液體。

檸檬酸溶於水、乙醇、乙醚。

【危害與對策】檸檬酸濃溶液對粘液有刺激作用。稀濃液口服後會迅速分解，由於吸收緩慢，大量飲用可按原樣排出，檸檬酸及其鈉鹽可形成牢固的鈣絡合物，在體內可降低血液中的鈣離子，從而抑制血液的凝固。腹腔注射會引起痙攣，當劑量高至100-200mg/L時可致死。

10乙二胺四乙酸（EDTA）

【別名】乙底酸；EDTA

【分子式】C10H16O8N2

【相對分子量】292.25

【性狀】白色、無味、無臭的結晶性粉末，其游離態酸及其金屬化合物對熱非常穩定（在240℃時溶化變質）幾乎不溶於水、乙醇、乙醚及其他溶劑，能溶於5%以上的無機酸。如果用苛性鹼中和，可生成一二三四鹼金屬鹽。

【危害與對策】EDTA無毒，其鹽可溶於水，能迅速排出體外。但經過動物實驗，注射一定量，也能使人致死。

【使用方法】用螫合劑進行化學清洗時，可採用EDTA鈉鹽，也可採用EDTA胺鹽，可在設備停用期間採用停用清洗法也可在設備運行期間採用不停用清洗法，當需要除銅時，還可以增加除銅程序，但此時只能採用EDTA胺鹽。

當用循環法進行清洗時，可以足夠量例如3-6%的緩蝕EDTA胺鹽在系統內循環，清洗溫度控制在150℃左右，循環清洗大約6h後，金屬表面的氧化鐵及腐蝕產物即被除去。

為減少臨時配管的費用，也可採用直接加熱法。

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11 聚合氯化鋁

【別名】聚鋁；聚合鋁；鹼式氯化鋁；羥基氯化鋁；硫酸羥基氯化鋁

【性狀】聚合氯化鋁是一種無機高分子化合物，是介於ALCL3和AL(OH)3之間的水解產物，一般認為是一種絡合物（配位化合物），鋁是中心離子，氫氧根和氯化跟是配位體，是通過羥基起架橋作用交聯形成的聚合物；分子中所帶的羥基數量不等。

聚合氯化鋁為無色或黃色的脂狀固體，易潮解；溶液為無色或黃褐色透明液體，有時因有雜質而呈黑色粘稠液體;產品中氯化鋁含量：液體產品＞8%，固體產品20%～40%，鹼化度70%～75%.有較強的架橋吸附性能。易溶於水，並發生水解生成[AL(OH)3(OH2)3]沉澱。水解過程中伴隨有電化學、凝聚、吸附、沉澱等物理化學過程，水溶液是介於三氯化鋁和氫氧化鋁之間的水解產物，灰色略帶渾濁，帶膠體電荷，對水中懸浮物有極強的吸附性。

【危害與對策】 本品有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，要立即用水沖洗干凈。生產和使用本品的人員要穿工作服、戴口罩、手套、穿長筒膠靴，生產設備要密封，車間通風應良好。

【使用方法】處理工業用水和廢水時，可在較廣的ph值范圍內進行；當ph值較低時，不必投加如石灰等鹼性物質進行調節，仍能有效地進行絮凝處理。
12磷酸三鈉
【別名】磷酸鈉
【分子式】Na3PO4（無水物）；Na3po4•12H2O(十二水物)
【相對分子質量】無水物：163.94十二水物384.12
【性狀】無水3磷酸三鈉為白色，相對密度2.537，熔點1340℃
十二水磷酸三鈉為無色，八面體立方晶系結晶，相對密度（20℃）1.62，熔點73.40℃.在乾燥空氣中易風化，溶於本身結晶水中。不溶於二硫化碳，乙醇中，水溶液呈強鹼性，1%溶液的ph=12.5，加熱至100℃時，失去11個結晶水變成一水物，212℃時變成無水物，工業上生產的十二水合磷酸三鈉為Na3po4•12H2O與NaOH的復鹽。工業級結晶有時保留過量的鹼，以防止結塊並提供鹼性較強的溶液。
【危害與對策】磷酸三鈉不燃、不爆，其粉末對眼睛粘膜和上呼吸道有刺激性，並能引起皮炎和濕疹。若接觸皮膚，用清水沖洗之。
使用和生產硫酸三鈉的生產廠房應安裝送風設備。設備應密封，操作人員應穿戴規定的防護用具、遵守個人衛生規則，下班後必須淋洗全身。
【使用方法】磷酸三鈉與表面活性劑復配製成鹼洗液時，其含量在0.1%-1.0%之間。有時加入50-2500mg/L的磷酸氫二鈉或氫氧化鈉，有時還加入鰲合劑。
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13無水肼（聯氨）
【別名】聯氨
【分子式】N2H4或H2NNH2
【相對分子質量】32.05
【性狀】無水肼或聯氨為無色油狀液體或白色單斜晶系結晶，常溫下為油狀液體，有氨的強烈刺激味。不同溫度范圍的相對密度：d541.146;d041.0253;d241.024;d1541.011;d2541.0036;d3540.9955.熔點0.4℃沸點113.55℃，閃點和著火點52℃，吸濕性，在空氣中發白煙。燃燒時發出紫色火焰，能與水、甲醇、乙醇、丙醇、異丁醇等極性溶劑互溶。於水能形成恆沸混合物。
聯氨是一種弱鹼，其鹼性比氨小與無機酸反應能生成許多很有用的鹽。在鹼性溶液中是非常強的還原劑。與鹵素、硝酸、高錳酸鉀等強氧化性物質發生激烈反應。在蒸餾過程中若有痕量空氣存在，會發生爆炸。
聯氨的腐蝕性極強，能腐蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等。它在酸性溶液中N2H5形式存在，是氧化劑。能溶解NaCL、KCL、NHNO3等數十種無機鹽類。
【危害與對策】肼有劇毒，強烈侵蝕皮膚及阻害體內的酶。蒸汽能侵蝕粘膜，而導致頭昏；刺激眼睛，使眼紅腫、化膿，損傷肝臟，使血糖降低，血液缺水，並引起貧血。有文獻指出，肼具有潛在的致癌危險。
急性中毒時可損害中樞神經系統，多數情況下可致死。在體內主要影響碳水化合物與脂肪的新陳代謝功能，具有溶血性質，在急性中毒1.5-2h即出現溶血現象。
空氣中肼的最高容許濃度0.1mg/m3，肼易燃易爆，與氧化劑反應時放出大量的熱，遇氧化汞、金屬鈉、氧化錫、2.4-二硝基氯化苯時發生劇烈反應。
著火時用大量水撲滅，用水霧驅散蒸汽。將溢出液體沖稀成為不燃性混合物，也可以使用二氧化碳、泡沫、乾粉、砂土等滅火。
肼在空氣中的爆炸極限為46-100%（體積）
接觸或使用肼時應佩戴專門的防護用具。皮膚和眼睛接觸肼之後，應直接用大量清水沖洗，並請醫生檢查治療。工作區域必須充分通風，並經營使用適當的儀器監測生產區域環境中的肼濃度。
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14水合肼
【別名】水合聯氨
【分子式】N2H4•H2O
【相對分子質量】50.06
【性狀】水合肼為無色透明的發煙性液體，有獨特的臭味，劇毒。相對密度1.032，熔點-51.7℃或在-65℃以下（兩種共晶混合物）沸點119.4℃，閃點和著火點72.8℃，與水和醇互溶；不溶於氯仿和乙醚。腐蝕性極大，能腐蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木。與氧化劑接觸，會引起自然自爆。具有強鹼性、強還原性、和強滲透性。在空氣中能吸收二氧化碳。
【使用方法】通常使用40%濃度的水合肼水溶液，加在鍋爐給水泵的吸入口，或是除氧器的出口管處。加量的控制通常以省煤器入口給水中含N2H4
50vg/L左右為准。

15亞硫酸氫鈉
【別名】重亞硫酸氫鈉；酸式亞硫酸氫鈉；重硫氧
【分子式】NaHSO3
【相對分子質量】104.062
【性狀】亞硫酸氫鈉為白色或略帶黃色的單斜晶系結晶或粉末。有二氧化硫臭和難聞的氣味。露置在空氣中易失去部分二氧化硫並逐漸被氧化成硫酸鹽。相對密度1.48.易溶於水，1份亞硫酸鈉溶於3.5份冷水、2份熱水中；水溶液呈鹼性，1%水溶液的ph值為4.0-5.5.不溶於乙醇。有較強的還原性。熔融時分解。
【危害與對策】亞硫酸鈉為低毒化合物。濃溶液對皮膚和粘膜有刺激作用。皮膚接觸濃溶液時，應立即用清水沖洗。誤食本品後，應立即用清水或純鹼水洗胃。
本品燃燒和爆炸的可能性極小。如發生火災可用水澆滅。

F. 常用化學試劑有哪些

問題一：常用化學物品有那些？ 危險化學品主要是指具有爆炸性、易燃性、毒性、腐蝕性的化學物品。
常見的危險化學品有:苯、液化氣、汽油、甲醛、氨水、二氧化硫、硫化氫、農葯、液氯等。這些危險品會令人眼睛刺痛、流淚不止、頭暈惡心、胸悶和呼吸困難等，嚴重者可窒息死亡。

問題二：常用化學品 有那些 酸：鹽酸硫酸硝酸
鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
鹽類：氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 氯化鐵氯化亞鐵
試劑：酚酞 甲基橙 石蕊

問題三：求一些常用化學試劑 看看吧instrument/bbs/shtml/20091203/2245102/
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問題四：常用的有機化學試劑有哪些 高三狗就高中反方面的說：四氯化碳，苯，液態烷、烯、炔烴，甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇等等，甲醚、乙醚模歲，甲醛（福爾馬林）、乙醛，甲酸、乙酸、乙二酸，脂....太多了具體一點啊是萃取用還是干什麼用

問題五：常見含酸 含鹼化學試劑有哪些 三強酸:鹽酸 硝做隱酸 硫酸
四強鹼:氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇

G. 化學試劑有哪些

1、易燃類試劑

易燃類試劑易揮發成氣體, 而且遇明火易燃燒，通常把閃點在25攝氏度以下的液體均列入易燃類。閃點在 零下4度以下的包括：石油醚、氯乙烷、溴乙烷、乙醚、汽油、二硫化碳、縮醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酯等。

劇毒類試劑

劇毒類試劑是專指由消化道侵入少量就能中毒致死的試劑，生物試驗半致死量為50mg/kg 體重以下者皆為劇毒物品，如氰化鉀、氰化鈉、三氧化二砷及其它氰化物和砷化物, 氧化汞及汞鹽, 硫酸二甲酯，還有部分生物鹼和毒苷等。

H. 常用化學品有哪些

1.次氯酸鈉（84消毒液）是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞發色體系或產生一個助色基團的變體。

它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

I. 初中常用的化學試劑和單質有哪些

單質：金屬鐵、銅、鋅，非金屬碳、氧氣、氫氣；
化學試劑：三酸硫酸、鹽酸、硝酸。兩鹼氫氧化鈉、氫氧化鈣；指示劑石蕊、酚酞；