怎麼判斷熱化學方程式是否可逆

『壹』 如何判斷一個過程是否可逆

1依據化學方程式，有可逆符號。
2依據化學反應是否進行到底。
3是否滿足相同條件下是否可以同時正反應與逆反應
4記住一些常見的可逆反應。很多時候是無法判斷時就要記住。

『貳』 熱化學反應方程式是什麼

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。

例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在標准態時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。

這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。

書寫注意事項

1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標准狀態下，即溫度為25℃（298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不註明。

2、各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。

3、熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「－」；若為吸熱反應，則△H為「＋」。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

『叄』 如何判斷反應是不是可逆反應

化學反基本上都是可逆反應，只是程度不同罷了。但是也有個別的。
如果你上了大學就會知道反應的可你程度是和一個叫作平衡常數的量有關，如果你是個高中生，那麼你就有一個很簡單的判斷方法，就是根據反應中所用的符號是否為可逆號來判斷，如果沒有反應方程式，那麼就要看那個反應中要是有難電解的物質大部分都是可逆反應。

回答的不太好，希望對你有所幫助。

『肆』 如何判斷化學反應是可逆反應

反應條件相同，且反應物可以作為生成物，生成物可以作為反應物，即是可逆反應。

『伍』 如何判斷可逆反應

嚴謹的將所有反應都是可逆反應，因為沒有一個反應是能夠進行到底的。從高中化學角度來講，你就看這個反應能否進行到底（一般來說存在一個很顯然的動態平衡）。不過本質為中和反應,或者氧化反應等幾乎都不是可逆反應。

可逆反應特點

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 

（3）「動」：v(正) = v(逆) ≠0。