① 怎麼區分化學方程式溶質和溶液
區別方法一：根據題目所給的條件區分，如告訴我們質量分數是多少的某溶液多少克，那麼溶液質量就是這個多少克，溶質質量就是溶液質量乘以質量分數。
區別方法二：看化學反應結果。如這里說的，蘇打（碳酸鈉）與鹽酸「完全反應」，那就是生成了氯化鈉、水、二氧化碳氣體，那麼溶質就當然是氯化鈉。碳酸不能穩定存在，不要考慮；鹽酸已經反應，也不要考慮。
② 化學反應中怎麼區分溶質
固體溶於液體，固體溶質。
液體溶於液體，量小的為溶質。
水通常做溶劑。
③ 化學中要怎麼看什麼是溶質什麼是溶液溶質和溶液一定反應物或生成物么
如：將足量的鋅放入稀硫酸溶液中,充分反應後,溶質是硫酸鋅,溶劑是水,形成的是硫酸鋅溶液.因為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
再如：向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉至恰好完全反應,反應後溶質是硫酸鈉,溶劑是水,形成的是硫酸鈉溶液.因為CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
所以化學中一般溶劑是水,所以反應生成的水在計算所得溶液溶質質量分數時,必須要加進去的,生成的水也是溶劑.不過有水生成或有水參與的反應算所得溶液質量往往用反應前的各物質質量總和減去沒有參與反應的固體、生成的沉澱或氣體的質量.這樣的溶液質量也就包括了反應生成的水.
④ 怎麼分清化學方程式中哪個是溶質哪個是溶劑
這些明顯是溶液反應，所以水是溶劑。至於溶質那就是可溶性的反應物和產物了，當然，如果反應進行的很完全，那麼溶質就只有可溶性的反應產物了。一般來講，溶劑絕大多數是水，而且一般也不會在方程式中表現出。初中的溶劑不會估計不會涉及固相和氣相的，所以只要能分清楚單一種類溶液的溶劑和溶質就足夠了。
⑤ 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液,怎麼計算溶液的質量
多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水.所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質.（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質.如Na2O溶於水溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質的質量不包括結晶水的質量.例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅.
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到.不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變.還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算,對於一般的反應比較方便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免.
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質量.（2）所得溶液中溶質質量分數.
設固體中Na2CO3的質量為x,鹽酸中溶質質量為y,生成的NaCl質量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質質量分數為：17.2%
⑥ 在化學反應里 怎樣看 溶液 哪個是溶質
反應的主體是誰，誰就是溶質。
比如說CO2和澄清石灰水反應
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
澄清石灰水裡面的Ca（OH）2是溶質，水是溶劑
⑦ 初中化學：化學反應方程式中、反應後該如何分辨溶質、溶劑和溶液
一般方程式中的溶劑都是水(因為
都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現