① 大學分析化學公式有哪些
基本計算 （1）絕對誤差 絕對誤差：δ＝x-? 絕對誤差 （2）相對誤差 相對誤差：相對誤差＝(δ/?)×100% 或 相對誤差＝(δ/x)×100% 相對誤差 （3）絕對偏差 絕對偏差：d = xi－ 絕對偏差 （4）平均偏差 平均偏差： 平均偏差 （5）相對平均偏差 相對平均偏差： 相對平均偏差 （6）標准偏差 標准偏差： 標准偏差 或 （7）相對標准偏差 相對標准偏差： 相對標准偏差 （8）樣本均值與標准值比較的 t 檢驗 樣本均值與標准值比較的 檢驗： （9）兩組數據均值比較的 t 檢驗 兩組數據均值比較的 檢驗： （10）兩組數據方差比較的 F 檢驗 兩組數據方差比較的 檢驗： （S1>S2） （11）可疑數據取捨的 Q 檢驗 可疑數據取捨的 檢驗： （12）可疑數據取捨的 G 檢驗 可疑數據取捨的 檢驗： 3．基本計算 ． （1）滴定分析的化學計量關系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）標准溶液配製：cT = mT/( VT×MT) （3）標准溶液的標定： （兩種溶液） （B 為固體基準物質） （4）被測物質質量： （5）有關滴定度計算：TT/B＝mB/VT （與物質量濃度的關系） （6）林邦誤差公式： pX 為滴定過程中發生變化的與濃度相關的參數，如 pH 或 pM； ?pX 為終點 pXep 與計量點 pXsp 之差即 ?pX＝pXep–pXsp； Kt 為滴定反應平衡常數即滴定常數； c 與計量點時滴定產物的總濃度 csp 有關。 3．基本計算 ． （1）[H+]的計算：一元強酸(鹼)：若 ca(b)≥20[OH-]，用最簡式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(鹼)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最簡式 ， 。 多元弱酸 （鹼） 若只考慮第一級離解， ： 按一元弱酸 （鹼） 處理：aKa1(b1)≥20Kw， a1(b1)≥500， c c/K 用最簡式： ； 。 。 。 酸式鹽：若 cKa2≥20Kw，c≥20Ka1，用最簡式： 弱酸弱鹼鹽：若 cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最簡式： 緩沖溶液：若 ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最簡式： （2）終點誤差：強鹼滴定強酸的滴定誤差公式： 強酸滴定強鹼的滴定誤差公式： 一元弱酸的滴定誤差公式： 一元弱鹼的滴定誤差公式： （3）冰醋酸為溶劑的標准溶液的濃度校正： 3．基本計算 ． （1）條件穩定常數：lgKMY'=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲線上的 pM'： （3）化學計量點的 pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'） （4）終點時的 pM'（即指示劑的顏色轉變點，以 pMt 表示） pMt = lgKMIn - lgαIn(H) 表示） ： （即指示劑的顏色轉變點， （5）Ringbom 誤差公式：