高中化學必修內容是如何變化的

Ⅰ 關於高一化學必修一知識點總結

高中化學分為必修和選修， 高一化學 有許多需要記憶的知識，例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等。這次我給大家整理了高一化學必修一知識點 總結 ，供大家閱讀參考。

高一化學必修一知識點總結

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫 方法 ：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學必修一知識點

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學知識點

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

有機化學基礎知識

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

怎麼快速有效提高化學成績

背好化學基礎是非常重要的，可以說化學是一門基礎的學科，很多知識點其實都是很基礎的，如果你能夠把一些基礎知識全部背下來，你的化學成績即使不是很好，但也不會太差，化學的知識點其實是比較零散的，有些知識點是不能夠理解記憶的，這部分的知識點就要死記硬背了，死記硬背的知識內容，當然是需要我們去下功夫努力去背的。

多做精題。刷題刷好題是必不可少的，平時老師給我們發的卷子和習題我們都要做好，老師發的卷子或者是習題，老師一般都會講解的，這樣你就能夠哪些是化學的重要知識點，自己不會的題，老師也能夠講解到，如果你能夠跟住老師的發的題並且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一對老師發的題一定要認真的對待，只要你肯下功夫，不怕化學學不好。

如何記憶化學方程式

記生成物。如果把化學生成物記住了，可以自己去配平，因為每個化學元素都有自己的化合價，而且也有特定的公式口訣可背，雖然有的化學元素化合價不確定，但是反應物和生成物都有了，配平也並不麻煩，熟悉以後就會很快，甚至能直接看出來。

直接背方程式。如果自己感覺配平比較困難，那麼也可以直接背化學方程式，但是也有一個問題，就是需要背的方程式特別多，容易記混，而且當遇到需要自己配平的方程式時，就會很浪費時間，很難搞定。

只記反應物。自己直接根據反應物去推測生成物，這個難度是有所提升的，但是也不會太大，兩種反應物時還是比較簡單的，而且生成沉澱和氣體的物質也比較固定，只要把那些常見的物質記熟就可以了。

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Ⅱ 高一化學必修二重點知識

高一化學必修二重點知識

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。以下是我整理的關於高一化學必修二重點知識，希望大家認真閱讀!

主族元素元素周期律知識點總結

1、原子半徑

(1) 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的

遞增而減小;

(2) 同一主族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2、元素主要化合價

(1) 第2周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+4，主要

負價由-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價);

第3周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+7，主要負價由-4遞增到-1;

(2) 主族元素的最高正價等於族序數(O、F除外)，最低負價=族序數-8

3、元素的金屬性與非金屬性

(1) 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

4、最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;

元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

5、非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。

同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;

同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

化學鍵

引入：

水在零攝氏度以上的時候從固態變為液態，在100攝氏度以上的時候從液態變為氣態，而在2000攝氏度以上水才會分解成氫氣和氧氣。這說明水分子之間存在著一種作用力，這種作用力比較微弱，需要不高的溫度就可以破壞。而水分子內部氫原子和氧原子之間存在著一種

作用力，這種作用力很強很難被破壞。

定義：我們把物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫化學鍵。

分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

離子鍵：

1.定義：使帶相反電荷的陰陽離子結合的相互作用稱為離子鍵

2.成鍵微粒：陰、陽離子

3.實質：陰陽離子間的靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)

4.成鍵原因：

(1)原子得失電子形成穩定的陰陽離子

(2)離子之間的靜電引力和靜電斥力處於平衡狀態

(3)體系的總能量降低

5.存在：存在所有的離子化合物中

化學反應速率

知識梳理

一、反應速率

1.定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或增加來表示。

【注意】

① 化學反應速率是指一段時間內的平均速率，且反應速率均取正值，即v>0

② 在一定溫度下，固體和純液體物質，單位體積的物質的量保持不變，及物質的量濃度為常數，因此它們的化學反應速率也被視為常數。此時可以用單位時間內物質的量的變化量來表示反應速率。

③ 表示化學反應速率時要指明具體物質,同一個反應選用不同物質表示的速率，數值可能會不同，但意義相同，其速率數值之比等於相應反應物計量數之比。

④ 比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為同一物質表示的速率進行比較。

2.有效碰撞理論

(1)有效碰撞與化學反應：能夠發生化學反應的分子碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞後有可能使原子間的化學鍵斷裂，從而導致化學反應的發生。但是，活化分子也並不是沒次碰撞都能引起化學反應的發生。

(2)活化分子的碰撞取向與化學反應：分子間的自由碰撞必然會有不同的碰撞取向。研究發現，有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的能量以外，還要有合適的碰撞取向，若分子碰撞取向合適，就發生化學反應;若分子碰撞取向不合適，則化學反應不能發生。也就是說，只有活化分子以合適的取向發生碰撞以後，才能使分子內的化學鍵斷裂，從而引發化學反應。一句話，活化分子按照合適的取向所發生的有效碰撞才能發生化學反應。

(3)活化能：為了把「有效碰撞」概念具體化，人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值。

【注意】活化能相當於化學反應的「門檻」，對於同一化學反應，其活化能越低，反應速率越快。催化劑就是通過參與反應改變反映歷程降低反應的活化能來提高反應速率的。

3.化學反應速率圖像的`分析方法

化學反應速率圖像是化學反應速率變化狀況在直角坐標系中以圖的形式表達的結果，是化學反應速率變化規律的反映。認識和應用化學反應速率圖像時，要立足於化學反應方程式，應用化學反應速率變化的規律，分析直角坐標系及其圖像的含義。

(1) 靈活應用「反應速率之比=化學計量數之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比」這一公式求解化學反應速率、確定物質的化學計量數、書寫化學方程式。

(2) 依據外界條件對化學反應速率的影響，分析反應過程中速率的變化，從而判斷物質濃度、氣體體積、氣體的密度、摩爾質量等量的變化。

常見的圖像類型有：

① 速率—時間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應速率隨時間變化的規律，體現了平衡的「動、等、定、變」的基本特徵，以及平衡移動的方向等。

② 濃度—時間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質曲線的折點時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及其比例符合化學方程式中的計量數關系。

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