化學反應中量的多少

A. 化學反應中物質的量的計算

要寫出電子轉移式，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑，由方程式知：當有5molBr2生成時有10mol還原劑被氧化轉移10mol電子，列一個比例式，於是當有0.1molBr2生成時，有0.2mol還原劑被氧化轉移0.2mol電子。（如不懂可詳談）

第二個問題明顯是比例問題，方程式告訴我們1molMg對應1molH2，意思就是說有1molMg(就是24g鎂)參加反應時，會生成1molH2（2g）也就是Mg------H2(關系式)，比例1:1是關系式系數比，也是方程式系數比，也是物質的量之比，所以當氫氣是0.025mol時Mg求出來是0.025mol

B. 化學方程式與反應物用量怎麼看

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
當碳酸氫鈉過量時生成物中成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物
當碳酸氫鈉不足時生成物中成分為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

碳酸氫鈉是顯弱鹼行，原因是碳酸氫根水解
它既能和酸反應，又能和強鹼反應。

反應物用量的多少可以根據反映方程式
反應中他們的質量比為72：40
當m(NaHCO3)：m(NaOH)大於72：40時則碳酸氫鈉過量
反之當m(NaHCO3)：m(NaOH)小於72：40則碳酸氫鈉不足
m(NaHCO3)：m(NaOH)=72：40則剛好完全反應

不知道你現在有沒有學過物質的量，不然直接用反應中物質的量比遵循化學反應系數比會更加方便

祝你學習愉快

C. 化學反應中說的加入「適量」、「過量」、「足量」、「定量」葯品，這些量詞分別是什麼意思

化學反應中的適量、過量、足量和定量是指不同的葯品用悶升扒量大小。它們的意思如下：

1. 適量：指將葯品按照一定的比例加入螞昌反應中，以達到合適的反應效果，即不多不少的用量。

2. 過量：指加入的葯品數量超過反應所需的最小量，此時葯品不再起到反應催化的作用，還可能引起負面影響。

3. 足量：指反應物按照其化學計量比例配比的理論最小量，用於實現反應的部分，通常餘量會大於足量。

4. 定量：指根據化學計量比例在反應中精確加入足量的反應物，這樣可以確保反應得出准確的結果。

以上幾個概念在化學反應中非常重要，以保笑橡證反應的准確和高效進行。在進行化學實驗測試時，更應該注意葯品的用量，以避免可能的危險和負面影響。