如何知道化學反應的生成物

1. 您能再細講講，化學方程式生成物的判斷嗎

化學方程式生成物的判斷

一是通過電子轉移，通過電子的得失從而判斷我生成物。
二是通過元素組合，有限的元素所能組成的化合物有限，所以可以通過這個來判斷。
三是通過常識，有一些反應是生活中經常能遇到的，所以可以通過生活常識判斷

比如說H＋失了電子，我們就可以想到生成氫氣

再比如反應物有鈉，氧，氫，我們就會想到生成NaOH

再比如通過常識，鐵生銹生成氧化鐵，這就是通過常識

2. 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

化學方程式的含義，可以看出來反應物和生成物。通常化學方程式左邊表示反應物，右邊表示生成物。

3. 怎麼確定化學反應的生成物

首先用例子來說明,NAOH+HCL先說NAOH是屬於鹼類,HCL屬於鹽.所以它倆反應會生成鹽和水,交叉反應是NACL和H2O.你說的類型應該是酸鹼鹽之間的反應,所以我給你總結一下把,酸加鹼生成鹽和水,反應的過程也是交叉反應.總結就是以下幾點,
復分解反應類型:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
BaSO4和AgCl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件:
反應物條件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與H2SO4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件:
反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除AgCl外其他Cl鹽溶於水(高中階段再補充一個HgCl)
除BaSO4外其他硫酸鹽溶於水(CaSO4微溶)
硝酸鹽全部溶於水

4. 怎麼判斷化學反應的生成物是什麼

因為CO2是酸性氣體，所以它能跟H2O和鹼反應。因為酸性氣體加上鹼，會生成對應的鹽，因為CO2+H2O=H2CO3，就是碳酸，那麼CO2+NaOH生成的就是碳酸鹽，酸性氣體+鹼肯定會生成水，就這樣。鹽就是有金屬離子(Na+ K+……或銨根離子(NH4 +)加上酸根離子（CO3 2- CL- ……)銨根離子它有些地方和金屬離子有相似

5. 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

(5)如何知道化學反應的生成物擴展閱讀

化學方程式的相關計算：

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

6. 如何根據反應物判斷生成物

比如我也沒學過這個反應，但是根據你的描述我就知道應該會有二氧化碳和水，但我不確定，所以專門搜了一下確認。

根據你的反應物，你能夠確認的是該反應是氧化還原反應。（燃燒需要氧氣）那麼氧氣做氧化劑，化合價需要降低，即需要從0價降低到-2價（氧元素常見化合價），那麼就是水了。（氧氣被還原常見產物。建議你記一下常見氧化劑還原劑以及對應的產物，這樣寫化學反應就比較簡單，我覺得這個你們老師肯定總結過，比如二價鐵對應單質鐵三價鐵之類的。）
再看乙炔，C2H2 這個需要有化合價升高，產物最可能就是二氧化碳了，你根據題目要求，如果燃燒不完全，可能就是一氧化碳。

你試著寫一下產物是二氧化碳和水的吧（配平，乙炔中的碳是-1價。）

氧化還原反應的方程式最好寫，就是對應完全沒學過的反應。（一般考試考沒學過的反應，總不會超綱吧，所以都會考氧化還原反應，你找准氧化劑還原劑以及對應的氧化產物，還原產物就行了。）

7. 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(7)如何知道化學反應的生成物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。