1. 學習化學，既可以提煉出自然界里（）的物質，還可以製造出自然界里（）的物質
學習化學，既可以提煉出自然界里（存在）的物質，還可以製造出自然界里（不存在）的物質
2. 化學物質的提煉
硫酸不是提煉的，是工業上生產的，先煅燒硫鐵礦，得到二氧化硫，再反應得三氧化硫，用水吸收得到硫酸啊
3. 高中化學中有多少種提取物質的方法，每個方法的適用范圍和注意事項都簡單的說下，謝謝
加熱濃縮，冷卻結晶法：用於多種物質溶於水，一種物質濃度較高且隨溫度的變化溶解度變化大，其他物質濃度小且溶解度隨溫度的變化不大 注意：溶解度隨溫度變化差異大 溶液溶質濃度差異大（很多老師不提後邊這點，但事實上這點很重要）
蒸餾冷凝法：用於沸點不同且熱穩定性好的不同種液體混合 提純液體 或者混合固體 如果是混合固體，要提取的必須是兩者之中沸點高的，也就是可以留在蒸餾瓶裡面的，且另一種固體的沸點不能太高（一般不高於600度） （蒸餾法很少用在固體上，因為固體沸點普遍較高，但是不排除特殊固體） 注意：兩種物質沸點不同，熱穩定性好。若為固體，要求提純的沸點高
萃取法：高中僅要求從水中用有機溶劑萃取物質，要求該物質在水中溶解度小，在有機溶劑溶解度大。 注意：被萃取的物質不可以和有機溶劑反映，選用的有機溶劑不可溶於水。
暫時就想起這么多
4. 氯酸鉀是從哪些自然物質中提煉出來的還是純粹人工合成的化學物質
氯酸鉀，在自然界中不存在。
氯元素在自然界中只有-1價，也就是氯化物。
氯酸鉀在工業上是用氯化鉀電解得到的：
KCl + 3H2O==通電==3H2↑+KClO3
滿意請採納，謝謝
歡迎追問 在線回答
5. 化學物質生活中什麼可以提煉出
銅。
提煉銅有很多方法
1、濕法煉銅；用鐵和硫酸銅溶液反應
2、氧化還原，用碳、一氧化碳、二氧化碳與氧化銅共熱可得到銅。
氧氣
1、高錳酸鉀加熱分解可得到氧氣；
2、雙氧水在二氧化錳催化下得到氧氣
3、氯酸鉀制氧氣
4、電解水制氧氣
5、分離液態空氣（這種方法提煉的氧氣往往不純，屬於工業制氧氣法）
還有很多，太多了...
6. 如何讓從日常生活用品提煉化學元素
電線把外麵塑料掛掉
就是銅單質
也有可能是鋁
高端電子設備裡面的電線
有可能是金
或者銀
木炭可以當做碳單質使用
廢舊的鋅電池
外皮清洗干凈是鋅單質
電池內部物質用鹽酸反應可以收集氯氣
電極是石墨 碳單質
醫用雙氧水加入一點灰錳氧(高錳酸鉀)可以不加熱收集氧氣
木炭和磷肥（自己的尿也可以）和沙子供熱
密封
冷凝
可以收集到白磷
溫度計打破
可以收集到水銀 （
汞）
7. 化學物質不是提取於自然物質的嗎
化學物質有從自然界提取的，也有人工合成的。因為有很多物質不是自然界直接存在的，所以必須根據化學工藝加以合成
8. 化學檸檬酸納從什麼物質里提煉的
C.W.舍勒首先從柑橘中提取檸檬酸。他是通過在水果榨汁中加入石灰乳以形成檸檬酸鈣沉澱的方法製取檸檬酸的。
然後由檸檬酸來制備檸檬酸鈉。制備方法有：
檸檬酸+氫氧化鈉法
這也是最早研究開發的生產工藝。將檸檬酸溶於水, 加入氫氧化鈉溶液中, 發生中和反應並產生大量的熱, 經過濾濃縮結晶乾燥等工序處理得到成品。本法工藝簡單,產品純度好;缺點是生產成品高。現僅用於制備實驗室用品。
檸檬酸+純鹼法
中和法改良工藝, 作為原料的純鹼易采購好保存並且生產成本低的優勢; 是目前各工業企業普遍採用的生產方法。
檸檬酸+小蘇打法
本法是針對純鹼法產品不適用醫葯業而改進的制備方法。本法採用高品質的小蘇打, 按計算量溶於水後與檸檬酸中和, 經濃縮結晶等工序處理, 制備葯品級檸檬酸鈉。其特點是反應條件溫和, 產品質量好, 工藝操作性好。目前本法主要在部分葯劑廠使用。
檸檬酸鈉的用途：
檸檬酸鈉在食品、飲料工業中用作風味劑、穩定劑;在醫葯工業中用作抗血凝劑、化痰葯和利尿葯;在洗滌劑工業中，可替代三聚磷酸鈉作為無毒洗滌劑的助劑;在化學上是優良的螯合劑/絡合劑,在工業上對檸檬酸鈉的應用都是利用此一特性。還用於釀造、注射液、攝影葯品和電鍍等。
9. 化學物質的提純方法和原理,要非常的詳細,最好舉幾個例子,好的話可以加分,但請不要復制
分離提純一般應遵循「四原則」和「三必須」
(1)「四原則」：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原).
(2)「三必須」：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑.
分離提純的常用物理方法
方法 適用范圍
過濾 不溶性固體和液體
蒸發 溶解度隨溫度變化較小的固體和溶液
重結晶 溶解度隨溫度變化較大的固體和溶解度隨溫度變化較小的固體
萃取和分液 (1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質
從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來
(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層
蒸餾和分餾 沸點相差較大的液體混合物
升華 某種組分易升華的混合物,利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
分離提純的常用化學方法
(1)加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時,可直接加熱,使熱穩定性差的物質分解而分離出去.例如：食鹽中混有氯化銨,純鹼中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質.
(2)沉澱法
在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉澱形式分離出去的方法.使用該方法一定要注意不能引入新的雜質.若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時,應注意後加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去,最後加的試劑不引入新的雜質.例如,加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)轉化法
不能通過一次反應達到分離的目的時,要經過轉化為其他物質才能分離,然後要將轉化物質恢復為原物質.例如：分離Fe3＋和Al3＋時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾後,分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失,而且轉化物質要易恢復為原物質.
(4)酸鹼法
被提純物質不與酸鹼反應,而雜質可與酸鹼發生反應,用酸鹼作除雜試劑.例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.
(5)氧化還原法
①對混合物中混有的還原性雜質,可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質.例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2雜質.
②對混合物中混有的氧化性雜質,可加入適當還原劑將其還原為被提純物質.例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振盪過濾,可除去FeCl3雜質.
(6)調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中某組分沉澱而分離的方法.一般加入相應的難溶或微溶物來調節.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質,由於三氯化鐵的水解,溶液是酸性溶液,就可採用調節溶液pH的辦法將Fe3＋沉澱出去,為此,可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等.
(7)電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質,如電解精煉銅,將粗銅作陽極,精銅作陰極,電解液為含銅離子的溶液,通直流電,粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子,在陰極只有銅離子得電子析出,從而提純了銅.
分離提純方法的選擇
(1)「固＋固」混合物的分離(提純)
加熱 升華法例如：NaCl和I2的分離
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固體
氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅
加水 結晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分離
過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離
(2)「固＋液」混合物的分離(提純)
互溶 萃取法例如：海帶中碘元素的分離
蒸發 例如：從食鹽水中製得食鹽
蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水
不互溶——過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來
(3)「液＋液」混合物的分離(提純)
互溶 蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離
不互溶分液法例如：CCl4和水的分離
(4)「氣＋氣」混合物的分離(提純)
洗氣法例如：除去Cl2中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通過灼熱的CuO
(5)含雜質的膠體溶液的分離(提純)
滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質.
常見物質除雜方法
原物質\x09所含雜質\x09除雜物質\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼熱的銅網\x09用固體轉化氣體
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗氣
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗氣
CO2\x09CO\x09灼熱CuO\x09 用固體轉化氣體
CO2\x09HCl\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
H2S\x09HCl\x09飽和NaHS溶液\x09洗氣
SO2\x09HCl\x09飽和NaHSO3溶液\x09洗氣
Cl2\x09HCl\x09飽和食鹽水\x09洗氣
CO2\x09SO2\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
C\x09MnO2\x09濃鹽酸(需要加熱)\x09過濾
MnO2\x09C\x09—\x09 加熱灼燒
C\x09CuO\x09稀酸(如稀鹽酸)\x09過濾
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09過濾
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09過濾
Al(OH)3\x09SiO2\x09鹽酸、氨水\x09過濾
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 過濾
BaSO4\x09BaCO3\x09鹽酸或稀硫酸\x09過濾
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸轉化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸轉化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 過濾
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加還原劑轉化法
CuO Fe 磁鐵 吸附
NaCl晶體 NH4Cl \x09— 加熱分解
KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶、過濾
乙烯 \x09SO2 \x09鹼石灰 用固體轉化氣體
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗氣
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸餾
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液