① 化學中的溶解度怎麼求
一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。 一般的難容鹽的話要知道溶解度常數
在根據公式計算的
我建議你看點關於大學無機化學上知識可能對你的幫准比較大
② 分析化學的溶解度計算，技巧和要求！！！
溶解度是指100g溶劑（注意是溶劑而不是溶液）溶解的溶質質量
當給你100g溶液時，假如溶解度為20g那麼溶液中的溶質比溶劑=20/100=1:5
也就是100g溶液中有六分之一是溶質質量剩下是溶劑
或者假如給你50克溶劑和10克溶質，溶解度為(100/50)x10=20g
一般就這些計算的，關鍵是要記住是指100g溶劑（注意是溶劑而不是溶液）。