酸的化學性質有哪些鹼的化學性質有哪些

『壹』 酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵

1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。

2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類。

3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

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一、酸的化學性質

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

『貳』 酸鹼鹽十大化學性質

1、 酸的化學性質

⑴酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水

條件：無條件

⑵酸 + 鹽--- 新酸 + 新鹽

條件：產物中生成沉澱、氣體、水

⑶金屬氧化物 +酸 --- 鹽 + 水

條件：無條件

⑷金屬+ 酸 -- 鹽 + 氫氣

條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉

⑸石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色

2、 鹼的化學性質

⑴非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水

條件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能與鹼反應。

⑵鹼 + 鹽 --- 新鹼 + 新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

⑶石蕊遇鹼變藍，酚酞遇鹼變紅

3、鹽的化學性質

⑴金屬+鹽—新金屬+新鹽

條件：前換後，鹽可溶

⑵鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

條件:鹼鹽與鹽鹽，前溶後沉澱。

『叄』 酸鹼鹽的化學性質各是什麼

酸的性質酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應類型：中和反應 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） [編輯本段]鹼的性質鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。
例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）
此反應用於鑒別CO2 [編輯本段]鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)

『肆』 酸鹼鹽的化學性質有哪些

1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
61.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
62.
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
63.
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、鹼的化學性質
（1）
鹼
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
72.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（2）鹼
+
酸--------
鹽
+
水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
73.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
74.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）鹽
+
鹼
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
76.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl