化學提綱怎麼畫

Ⅰ 化學實驗流程圖怎麼畫

化學實驗流程圖怎麼畫介紹如下：

先寫物質,再畫箭頭,箭頭上寫反應得條件和物質,再在箭頭右邊寫生成物。

1、化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。

2、學習過程中難免會做錯題目，不管你是粗心或者就是不會，都要習慣性的把這些錯題收集起來，扒塌每個科目都建立一個獨立的錯題集，當我們進行考前復習的時候，它們是重點復習對象，因此你既然錯過一次，保不準會錯第二次，只有這樣你才不會在同樣的問題上再次失分。

Ⅱ 化學提綱

化學資料
第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途

二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111

Ⅲ 求助高手化學示意圖的畫法

化學示意圖的畫法：

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。

1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7.

2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.

3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.

4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.

非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.

稀有氣體最外層電子數是8個.He:(2個)不得不失.

怎樣了解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：

知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

理解圖中的符號和數字所表示的意義。

現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。

「0」，表示原子核，圈內「＋」號，表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。

不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。

Ⅳ 高中化學必修一知識點提綱

化學知識點特別多、而且雜，化學可以 課前預習 ，這樣課堂上的效率卻是最高的，下面我給大家分享一些高中化學必修一知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學必修一知識點提綱

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.

三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純鹼或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫葯、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

化學短時間內快速提分訣竅

第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，哪一個學的問題比較多，依據問題梳理核心知識。中學化學的原理性知識主要包括：物質結構(原子結構、元素周期律、分子結構等)、反應原理(氧化還原、酸鹼中和、電離平衡、沉澱溶解等)、能量轉化(反應中熱量變化、原電池、電解池)等理論。中學化學的陳述性知識主要包括：無機化學(元素化合物知識)、有機化學知識、化學實驗的知識與技能。

第二，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然後做訓練題。有的同學可能是知識上沒有整理，然後一遍一遍做題，做一遍又錯了，所以我認為要找到自己知識有問題的那塊，然後再做題目，要專項做題訓練。如果我們做完了題目不去研究它不反饋他，多做題是沒有意義的。我們不是在於多做題，而是把題做會。

第三，訓練做題規范。要想得分高做題必須規范化，這個很重要。化學二卷，有4道大題，大約有20個左右的小題。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，這28個給分點當中，大約有一半，是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結構式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規范，考試中仍然要被扣分。

高三學渣化學逆襲 經驗

化學一開始真心弱，真心累，內容太繁雜，但必須啃，沒辦法。最重要的是那本綠色的厚厚的備考，前面的內容，就是基礎，非常很重要，我做滿了，有些章節，每一個選項每一行字都自己去思考推敲拓展。市調研之前，復習了三分之一多點的備考，一考，全市20幾名。 理綜，在學習的時候，核心就是思考，記憶反而次之。

不少人問到化學，再 說說 化學吧。四個字：規律、類比。化學是分一塊一塊的，無機金屬、非金屬，有機，化學原理，方程式，元素周期表等等。每一塊都有其獨特的規律，其中又有很多典型的例子，通過這些例子去理解規律，然後類比，其他相似的東西也同樣含有一樣的規律。比如升溫會提高化學反應速率，這就是一個規律。更重要的要思考這規律的原理，化學反應有個活化能，微觀上，分子有活化分子和未活化的，升溫就分子獲得能量，使一部份分子變成活化分子，活化分子之間的碰撞，就會形成新的分子，也就是宏觀上發生了化學反應，這就是他的原理。

這樣思考，是不是發現能把規律記得很牢固而且運用得很爽呢? 綠的備考和課本是核心，課本的課後習題要做，大部分都要做，做完了理解到了規律和類比，你就神了。化學學習的核心還是思考啊，其他5科也是。化學的規律思考起來，特別符合邏輯，也特別有意思，有了興趣，學起來更加給力。如果覺得沒勁，也咬咬牙學吧，為了好大學的文憑不是?

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Ⅳ 初三化學復習提綱

化學
<br>
<br>
<br>第一單元 走進化學世界
<br>
<br>一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
<br> （1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
<br> （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
<br>二、葯品的取用
<br> （1）如何取用密度較大的塊狀固體葯品？如何取用粉末狀固體葯品？沒有說明用量一般取多少？
<br> （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
<br> （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何准確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的葯品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什麼樣的順序使用？如果葯品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道葯品的實際質量？
<br>三、物質的加熱
<br> （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
<br> （3）給葯品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
<br>四、葯品和儀器的處理
<br> （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什麼？如何放置？（2）實驗後葯品能否放回原瓶？
<br>
<br>第二單元 我們周圍的空氣
<br>
<br>一、空氣的主要成分及作用
<br> 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
<br> 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
<br> （1）燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？
<br> （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
<br> （3）產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？
<br> （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
<br> 三、大氣污染物的來源和危害
<br> 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？
<br> 四、能從組成上區分純凈物和混合物
<br> 純凈物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？
<br> 五、化學變化的基本特徵
<br> 物理變化與化學變化有什麼區別？如何判斷「硫在氧氣中燃燒」屬於化學變化？
<br> 六、化合反應 氧化物
<br> 什麼叫化合反應？化合反應有什麼特點？例舉幾個化合反應？什麼叫氧化物？學會識別氧化物
<br> 七、探究S、Al的燃燒有關問題
<br> （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什麼不同？說明什麼？
<br> （2）Al燃燒時，火柴在什麼時機插入集氣瓶中，為什麼？集氣瓶底部為什麼要放些細紗？
<br> 八、分解反應
<br> 什麼叫分解反應？分解反應有什麼特點？例舉幾個分解反應？
<br>知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
<br>九、探究氧氣的實驗室製法
<br> （1）有三種方法製取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？三種方法的優缺點？
<br> （2）用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
<br> （3）用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？
<br>十、探究碳和鐵的燃燒
<br> （1）在空氣和純氧中的現象分別是什麼？
<br> （2）為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中。
<br> （3）鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？如未發現「火星四射」的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
<br> （4）通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？
<br>十一、本單元的反應符號表達式
<br> （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
<br> （2）實驗室製取氧氣的三個反應符號表達式？
<br>
<br>第三單元 自然界的水
<br>
<br>一、水的組成
<br> 根據什麼現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
<br> 二、單質和化合物
<br> 單質和化合物有什麼相同點？有什麼不同點？要學會區別？各舉幾個例子，並寫出化學式？
<br> 三、認識物質的微粒性
<br> 構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麼關系？
<br> 四、探究分子的性質
<br> 分子的特徵有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
<br> 五、水的凈化
<br> （1）純水與天然水的區別是什麼？硬水與軟水的區別是什麼？
<br> （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？
<br> （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什麼？
<br> （4）什麼樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領「一貼兩低三靠」的含義是什麼？
<br> 六、水污染
<br> 水污染的主要來源是什麼？應如何防治？
<br> 七、節約用水
<br> 認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？
<br>
<br>第四單元 物質構成的奧秘
<br>
<br>一、原子的構成
<br> （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
<br> （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什麼特點？
<br> 二、記住一些常見元素的名稱和符號
<br> 三、知道元素的簡單分類
<br> 元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？
<br> 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
<br> 五、形成「化學過程中元素不變」的觀念
<br> 化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？
<br> 六、核外電子
<br> 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？
<br> 七、原子與離子
<br> 知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麼粒子構成的？
<br> 八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
<br> K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
<br> 九、能用化學式表示常見物質的組成
<br> （1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。
<br> 十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
<br>（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；
<br> （4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
<br> 當 M有機物 等於 MH +MC 不含有O元素；
<br> 大於 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。
<br>十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
<br> （1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
<br> （2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
<br>十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
<br> （1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）
<br> 根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
<br> （2）判斷廣告其真實性
<br> 若標示的含氮量 大於 理論含氮量 則是虛假廣告。
<br>十三、平均值問題
<br> 兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。
<br>
<br>
<br>
<br>第五單元 化學方程式
<br>
<br>
<br>一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關系
<br> （1）鐵釘生銹後質量為什麼增加？
<br> （2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？
<br> 二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
<br> （1）知道質量守恆的微觀原因？
<br> （2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）
<br> 三、探究化學反應中的質量關系
<br> 在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
<br> 四、能正確書寫簡單的化學方程式
<br> （1）查化學式 --- 根據化合價；
<br> （2）查配平 --- 數原子數，尤其氧原子；
<br> （3）查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
<br> 五、能根據化學方程式進行簡單的計算
<br> （1）化學方程式的配平必須要查；
<br> （2）比例式必須要列；
<br> （3）設答必須要完整；
<br> （4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。
<br>
<br>
<br>一、認識物質的多樣性
<br> （1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
<br> （2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
<br> （3）金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？
<br> 二、初步學習實驗室製取CO2
<br> （1）用什麼葯品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？
<br> （2）依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
<br> （3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
<br> 三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現？
<br> 四、溫室效應
<br> 知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
<br> 五、探究CO2的主要性質及其用途
<br> （1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麼用途？
<br> （2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？
<br> 六、知道CO的主要性質及其用途
<br>1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？
<br> 七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。
<br>
<br>第七單元 燃料及其利用
<br>
<br>一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
<br> （1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件 （3）爆炸發生的條件；
<br> （4）防火滅火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列舉實例）
<br>二、實驗探究燃燒的條件
<br> （1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
<br>三、控制變數法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；
<br> 具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的； 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；
<br> 具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；
<br> 同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
<br> 四、燃料有關問題
<br> 石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
<br> 五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的後果？措施？
<br> 六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
<br>
<br>第八單元 金屬和金屬材料
<br>
<br>一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
<br>二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
<br> 從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
<br>三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
<br> 舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
<br>四、知道生鐵和鋼等重要的合金
<br> 生鐵和鋼的主要區別是什麼？」百煉成鋼「蘊涵著什麼化學知識？列舉常見的生鐵和鋼製品。
<br>五、知道常見金屬與氧氣反應
<br> 從」金屬與氧氣反應的難易程度不同「的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
<br>六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象
<br> （1）回憶金屬活動性順序表
<br> （2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麼？
<br> （3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什麼新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下一道黑色的印痕？
<br> （4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農葯波爾多液，為什麼一般選用木通而不用鐵銅來配製？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
<br> 七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
<br>（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
<br> （2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
<br> Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
<br> Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
<br> 八、知道一些常見金屬的礦物
<br> 有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
<br> 九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
<br> （1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
<br> 只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
<br> 只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
<br> 同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
<br> （2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
<br> 十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
<br> （1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
<br> 十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
<br> （1）廢電池隨意丟棄對環境有什麼影響？
<br> （2）回收廢棄金屬具有什麼重要的現實意義？
<br>
<br>第九單元 溶液
<br>
<br>一、認識溶解現象，溶液的組成與特徵；
<br>二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）
<br>三、能說出一些常見的乳化現象
<br> （1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什麼不同？
<br>四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
<br> （1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液
<br>五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
<br> 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麼形式存在？
<br>六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
<br> 為什麼物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？
<br>七、了解飽和溶液
<br> （1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什麼區別？如何判斷溶液是否飽和？
<br> （2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以採用什麼措施變成飽和溶液。
<br>八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
<br> （1）什麼叫溶解度？「20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g」的含義是什麼？
<br> （2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什麼？A、B兩條交於一點，交點的含義是什麼？
<br> （3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
<br>九、知道氣體溶解度及其影響因素
<br> （1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
<br>（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什麼意義？
<br>十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
<br> （1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麼類型的溶液？
<br> （2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
<br> （3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物？
<br>十一、初步學會配製一定質量分數的溶液
<br> （1）需要哪些儀器？主要步驟？
<br> （2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
<br>十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
<br> （1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
<br> （2）稀釋：溶質質量不變
<br> M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
<br> （3）與方程式的綜合計算
<br> 反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉澱質量
<br>
<br>第十單元 酸和鹼
<br>
<br>一、會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和鹼性溶液中的變化）？
<br> （1）常用的酸鹼指示劑有哪兩種？它們遇酸性或鹼性溶液分別顯示什麼顏色？
<br> （2）什麼樣的花朵汁液適合做酸鹼指示劑？
<br>二、認識酸鹼的腐蝕性
<br> （1）酸和鹼都有不同程度的腐蝕性；
<br> （2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
<br>三、初步學會稀釋常見的酸或鹼溶液：如何稀釋濃硫酸？
<br>四、實驗探究酸的重要性質和用途
<br> （1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室製取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
<br> （2）鹽酸的用途有哪些？
<br> （3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做乾燥劑？
<br> （4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸鹼指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與鹼；與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
<br>五、實驗探究鹼的主要性質和用途
<br> （1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH
<br>固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做乾燥劑？
<br> （2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什麼？
<br>六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？
<br> （1）與指示劑；（2）與酸；什麼叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
<br>七、知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
<br> （1）了解溶液的酸鹼性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
<br> （2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
<br>八、會用PH試紙檢驗溶液的酸鹼性
<br> （1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸鹼性？
<br>九、熟練掌握本單元的化學方程式。
<br>
<br>第十一單元 鹽 化肥
<br>
<br>一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
<br>二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什麼時候停止加熱為什麼？
<br>三、如何檢驗CO32-？常見的沉澱有哪些？
<br>四、初步認識常見的復分解反應，能用於解釋與日常生活相關的一些現象
<br> （1）復分解反應在什麼條件下可以發生？
<br> （2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？
<br>五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
<br> （1）植物生長需求量較大的幾種元素是什麼？
<br> （2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麼？什麼叫復合肥？舉幾例？
<br> （3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
<br>六、認識合理使用化肥、農葯對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什麼樣的環境問題？應該採取什麼措施？
<br>
<br>第十二單元 化學與生活
<br>
<br>一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
<br> （1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
<br> （2）氨基酸在體內的作用是什麼？ （3）澱粉的代謝過程。
<br>二、知道某些物質（CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。
<br> （1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什麼？
<br> （3）黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼？
<br> 三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對人體健康的作用
<br> 人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對人體分別有什麼影響？
<br> 四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
<br> 五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
<br> 六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
<br> 七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
<br> 八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高

Ⅵ 初中化學1-12單元各個課題的復習提綱

初三化學上期復習學案
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

⒈.化學是研究物質的 以及其 的科學。學習化學的一個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。
⒉原子論和分子學說。 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
⒊組成物質的基本成分—元素。門捷列夫發現了 和 ，使化學學習和研究變得有規律可循。
⒋綠色化學的主要特點。
(1)充分利用資源和能源，採用無毒、無害的原料。
(2) 在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放。
(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現「零排放」。
(4) 生產出有利於環境保護、社區安全和人體健康的環境良好產品。
⒌了解幾種高科技的化學產品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳地坐在高溫火焰加熱的平板上，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質；超強拉力的尼龍繩等。
⒍將一個雞蛋洗凈後，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現象是 ，原因是 ，說明雞蛋殼中有什麼物質 。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
（以下涉及物質時，都寫化學式）
一、對蠟燭及其燃燒的探究
結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶於水
⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
②木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。
③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒後還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有 元素。
蠟燭燃燒的化學反應式是：
⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究
結論：1．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
課題3 走進化學實驗室
1．葯品的取用
(1)葯品取用「三」原則：
①「三不原則」：不能用手拿葯品；不能把鼻孔湊近容器口去聞葯品的氣味；不得品嘗任何葯品的味道。
②節約原則：嚴格按實驗規定用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部。
③處理原則：實驗時剩餘的葯品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。
(2)葯品取用方法(往試管里加固體葯品或傾倒液體葯品)
固體葯品：①塊狀：用 夾取；操作要領是：「一平、二放、三慢豎」(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體葯品放入試管口，然後慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。
②粉末狀：用 (或 )取用；操作要領是：「一斜、二送、三直立」(將試管傾斜，把盛有葯品的葯匙或紙槽送入試管底邵，然後使試管直立起來，讓葯品落入試管底部)。
液體葯品：操作要領是：「取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。」
(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數時，應將量筒放置平穩，並使視線與液面凹面最 處保持水平，②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。
2．物質的加熱。
(1)酒精燈的使用方法：①禁止向 的酒精燈里添加乙醇；②要用火柴點燃，禁止用 點燃另一隻酒精燈；③用 加熱；④熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少於1／4。
(2)給物質加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦乾；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的 ；④加熱前應先 試管；⑤試管應 放在外焰上；⑥試管口不能朝著 的方向；⑦給試管里的固體葯品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻後再固定加熱。
(3)給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質加熱，可用乾燥的試管。
3．玻璃儀器的洗滌。
洗滌方法：①倒去廢物(要倒在指定的容器內)；②用水沖洗並加以振盪；③用試管刷刷洗；④再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶於水的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量純鹼溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。
4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼
若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼
5．本課的兩個化學實驗是(寫出化學反應方程式,並標明物質的顏色):
(1)氫氧化鈉+硫酸銅:
( ) ( )
(2)

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空氣
一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩定
1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 0.94% 0.03%
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:
二.空氣保護:
4．空氣的污染及防治。
(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。
(2)危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
三．純凈物混合物
5.純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。
6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。
7.怎樣區分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。
純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四．物理性質是指物質不需要發生化學反應就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。

課時2 氧氣
1．氧氣的物理性質。
通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶於水，密度比空氣略 。
2．氧氣的化學性質。
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。
寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：
3．物質的變化——物理變化和化學變化。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉澱等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗
相互關系 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象
4．物質的性質——物理性質和化學性質。
物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實質 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、鹼性等
確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知
區別 是否需要通過化學反應表現出來
5．幾個化學概念：
(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱「多合一」）
請寫出五個化合反應的化學方程式：

(2)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。
(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。
6．各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表
物質 空氣中 氧氣中
磷 產生大量白煙 火光明亮，產生大量白煙
反應方程式
硫 發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量並成有刺激性氣味的氣體 發出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體
反應方程式
木碳 持續紅熱、無煙無焰 劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體
反應方程式
鋁箔 很難燃燒 劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體
反應方程式
鐵絲 不燃燒 劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體
反應方程式

課題3 製取氧氣
1．實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來製取氧氣。
a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
請指出該反應中的反應物是： ，反應條件是： ，生成物是
MnO2在該反應中作 。它的特點是，雖然參加了化學反應，但其 和
不變，其作用是改變化學反應的 。
b.2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
畫出該製取氧氣的裝置圖，並標明儀器名稱：
2．氧氣的工業製法：
(1)分離液態空氣——物理變化

(2)富氧膜分離技術——富氧空氣
3．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
4．分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
分解反應可表示為A→B＋C＋……（簡稱「一變多」）。
請寫出五個分解反應的化學方程式：
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
一．氫氣的物理性質：
氫氣是一種無色、無臭、 溶於水、密度非常 的氣體。
二．氫氣的化學性質：
1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
化學反應方程式：
利用該性質的氫氣用途：
2．氫氣具有還原性：
例如：氫氣還原氧化銅：
標明該反應中的氧化劑、還原劑：
氫氣還原氧化鐵：
利用該性質的氫氣用途：
3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發生爆炸。使用氫氣時，要注意安全，點燃前一定要 。
檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。
三．氫氣的實驗室製法：
1．實驗原理：
2．實驗裝置（畫圖）：
3．據你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什麼特點：
四．單質和化合物
1．單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。
2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
單質和化合物比較
概念 舉例 區別 相同點
單質 由同種元素組成的純凈物 氫氣（H2）氧氣（O2） 同種元素組成 純凈物
化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同種元素組成 純凈物
3．單質和化合物最直接的區分方法是從組成上區分，只由一種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。或可從名稱上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。

課題2 分子和原子
1．物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子—— 、 、 構成的。
2．分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3．由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。
由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 構成的。
在化學變化中，發生變化的是 ， 沒有發生變化。 在化學變化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成。
6．用分子——原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由 分子構成的物
質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分
子相互間不發生化學變化。

課題3 水的凈化
1．過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶於水的固體雜質與水分離開。
⑴過濾操作中要做到「一貼、二低、三靠」：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡
二低：a．漏斗內濾紙邊緣低於漏鬥口邊緣
b．漏斗內液面低於濾紙邊緣
三靠：a．傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸
b．玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸
c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸
⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高於濾紙邊緣；③儀器不幹凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。
日常生活中可採用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬鬆棉、紗布等。
2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質。
3．凈化水的方法有： 等方法。
若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：
4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。
⑴硬水和軟水的區分方法：
①加熱或長久放置後有水垢產生的水是 水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現的水是 水。
⑵硬水給生活和生產帶來的危害：
①用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。
②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。
⑶硬水軟化的方法：
①生活中通過將水煮沸或暴曬。
②實驗室里用製取蒸餾水的方法。

課題4 愛護水資源
1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。
2．自然界的水包括海洋水(佔全球球儲水量的 ,且海水蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有化學元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。
3．世界上許多國家和地區面臨缺水危機的原因是：
淡水資源不充裕，淡水只約佔全球儲量的 ，可利用的只約占其中的 ，
不足總水量的1％，而且分布不均勻，污染越來越嚴重。
我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。
4．水體污染的主要來源：工業生產中廢水未達標排放；農業上化肥、農葯的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．愛護水資源的措施是一方面節約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。
6．預防和消除水體污染的措施有：
(1)減少污染物的產生。
(2)對被污染的水進行處理使之符合排放標准。
(3)農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。
(4)生活污水集中處理後再排放。

第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
1．原子的組成
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
中子：不帶電
原子 ：每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數＝ ＝核外
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由核 （ )決定的。
⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。
2．相對原子質量
⑴以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標准，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。
⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為「 」(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。
⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

課題2 元素
1．元素。
元素是 的總稱。
(1)元素種類：100餘種(由此組成了3000多萬種物質)
(2)地殼中含量前四位元素(質量分數)：
(3)生物細胞中含量在前四位元素：
2．元素符號。
國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號。
意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。
例：N表示的意義有： 和 。
如果在元素符號前面添加系數，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。
元素與原子的比較
元素 原子
區別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個數 是微觀概念，既表示種類，又表示個數
適用范圍 表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
聯系 元素是核電荷數相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子
(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。
(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除「汞」以外都是「金」旁，例如：
非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」、「氣」、「水」等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬於哪類元素。
3．元素周期表。
根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的結構：
①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格．對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個周期。共有 個橫行，有 個周期。
③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其餘15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據。
②由於在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素周期表一定的區域尋找新物質所需的元素，(如農葯、催化劑、半導體材料等。)

Ⅶ 化學畢業論文提綱與題目，具體些，急！！！！！！

編寫提綱的步驟
編寫提綱的步驟可以是這樣：
(一)確定論文提要，再加進材料，形成全文的概要
論文提要是內容提綱的雛型。一般書、教學參考書都有反映全書內容的提要，以便讀者一翻提要就知道書的大概內容。我們寫論文也需要先寫出論文提要。在執筆前把論文的題目和大標題、小標題列出來，再把選用的材料插進去，就形成了論文內容的提要。
(二)原稿紙頁數的分配
寫好畢業論文的提要之後，要根據論文的內容考慮篇幅的長短，文章的各個部分，大體上要寫多少字。如計劃寫20頁原稿紙(每頁300字)的論文，考慮序論用1頁，本論用17頁，結論用1—2頁。本論部分再進行分配，如本論共有四項，可以第一項3—4頁，第二項用4—5頁，第三項3—4頁，第四項6—7頁。有這樣的分配，便於資料的配備和安排，寫作能更有計劃。畢業論文的長短一般規定為5000—6000字，因為過短，問題很難講透，而作為畢業論文也不宜過長，這是一般大專、本科學生的理論基
礎、實踐經驗所決定的。
(三)編寫提綱
論文提綱可分為簡單提綱和詳細提綱兩種。簡單提綱是高度概括的，只提示論文的要點，如何展開則不涉及。這種提綱雖然簡單，但由於它是經過深思熟慮構成的，寫作時能順利進行。沒有這種准備，邊想邊寫很難順利地寫下去。以《關於培育和完善建築勞動力市場的思考》為例，簡單提綱可以寫成下面這樣：
一、序論
二、本論
(一)培育建築勞動力市場的前提條件
(二)目前建築勞動力市場的基本現狀
(三)培育和完善建築勞動力市場的對策
三、結論
詳細提綱，是把論文的主要論點和展開部分較為詳細地列出來。如果在寫作之前准備了詳細提綱，那麼，執筆時就能更順利。下面仍以《關於培育和完善建築勞動力市場的思考》為例，介紹詳細提綱的寫法：
一、序論
1．提出中心論題；
2，說明寫作意圖。
二、本論
(一)培育建築勞動力市場的前提條件
1．市場經濟體制的確立，為建築勞動力市場的產生創造了宏觀環境；
2．建築產品市場的形成，對建築勞動力市場的培育提出了現實的要求；
3．城鄉體制改革的深化，為建築勞動力市場的形成提供了可靠的保證；
4．建築勞動力市場的建立，是建築行業用工特殊性的內在要求。
(二)目前建築勞動力市場的基本現狀
1．供大於求的買方市場；
2，有市無場的隱形市場；
3．易進難出的畸形市場；
4，交易無序的自發市場。
(三)培育和完善建築勞動力市場的對策
1．統一思想認識，變自發交易為自覺調控；
2．加快建章立制，變無序交易為規范交易；
3．健全市場網路，變隱形交易為有形交易；
4．調整經營結構，變個別流動為隊伍流動；
5，深化用工改革，變單向流動為雙向流動。
三、結論
1，概述當前的建築勞動力市場形勢和我們的任務；
2．呼應開頭的序言。
上面所說的簡單提綱和詳細提綱都是論文的骨架和要點，選擇哪一種，要根據作者的需要。如果考慮周到，調查詳細，用簡單提綱問題不是很大；但如果考慮粗疏，調查不周，則必須用詳細提綱，否則，很難寫出合格的畢業論文。總之，在動手撰寫畢業』論文之前擬好提綱，寫起來就會方便得多。
三、畢業論文提綱的擬定
如何落筆擬定畢業論文提綱呢?首先要把握擬定畢業論文提綱的原則，為此要掌握如下四個方面：
(一)要有全局觀念，從整體出發去檢查每一部分在論文中所佔的地位和作用。看看各部分的比例分配是否恰當，篇幅的長短是否合適，每一部分能否為中心論點服務。比如有一篇論文論述企業深化改革與穩定是辯證統一的，作者以浙江××市某企業為例，說只要幹部在改革中以身作則，與職工同甘共苦，可以取得多數職工的理解。從全局觀念分折，我們就可以發現這里只講了企業如何改革才能穩定，沒有論述通過深化改革，轉換企業經營機制，提高了企業經濟效益，職工收入增加，最終達到社會穩定。
(二)從中心論點出發，決定材料的取捨，把與主題無關或關系不大的材料毫不可惜地舍棄，盡管這些材料是煞費苦心費了不少勞動搜集來的。有所失，才能有所得。一塊毛料寸寸寶貴，台不得剪裁去，也就縫制不成合身的衣服。為了成衣，必須剪裁去不需要的部分。所以，我們必須時刻牢記材料只是為形成自己論文的論點服務的，離開了這一點，無論是多少好的材料都必須捨得拋棄。
(三)要考慮各部分之間的邏輯關系。初學撰寫論文的人常犯的毛病，是論點和論據沒有必然聯系，有的只限於反復闡述論點，而缺乏切實有力的論據；有的材料一大堆，論點不明確；有的各部分之間沒有形成有機的邏輯關系，這樣的畢業論文都是不合乎要求的，這樣的畢業論文是沒有說服力的。為了有說服力，必須有虛有實，有論點有例證，理論和實際相結合，論證過程有嚴密的邏輯性，擬提綱時特別要注意這一點，檢查這一點。
下面再簡單闡述一下編寫畢業論文提綱的方法：
1．先擬標題；
2．寫出總論點；
3．考慮全篇總的安排：從幾個方面，以什麼順序來論述總論點，這是論文結構的骨架；
4．大的項目安排妥當之後，再逐個考慮每個項目的下位論點，直到段一級，寫出段的論點句(即段旨)；
5．依次考慮各個段的安排，把准備使用的材料按順序編碼，以便寫作時使用；
6．全面檢查，作必要的增刪。
在編寫畢業論文提綱時還要注意：
第一，編寫畢業論文提綱有兩種方法：一是標題式寫法。即用簡要的文字寫成標題，把這部分的內容概括出來。這種寫法簡明扼要，一目瞭然，但只有作者自己明白。畢業論文提綱一般不能採用這種方法編寫．二是句子式寫法。即以一個能表達完整意思的句子形式把該部分內容概括出來。這種寫法具體而明確，別人看了也能明了，但費時費力。畢業論文的提綱編寫要交與指導教師閱讀，所以，要求採用這種編寫方法。
第二，提綱寫好後，還有一項很重要的工作不可疏忽，這就是提綱的推敲和修改，這種推敲和修改要把握如下幾點。一是推敲題目是否恰當，是否合適；二是推敲提綱的結構。先圍繞所要闡述的中心論點或者說明的主要議題，檢查劃分的部分、層次和段落是否可以充分說明問題，是否合乎道理；各層次、段落之間的聯系是否緊密，過渡是否自然。然後再進行客觀總體布局的檢查，再對每一層次中的論述秩序進行「微調」。
第三，畢業論文寫作一般要求提綱擬到以下層次
總論點 { { { 1.(稱段旨) (一)(稱下位論點) 2. 一、(稱上位論點) . (二) . 二、 .
(四)畢業論文的基本結構由序論、本論、結論三大部分組成。序論、結論這兩部分在提綱中部應比較簡略。本論則是全文的重點，是應集中筆墨寫深寫透的部分，因此在提綱上也要列得較為詳細。本論部分至少要有兩層標准，層層深入，層層推理，以便體現總論點和分論點的有機結合，把論點講深講透。
範例可參考