㈠ 生成物又是什麼，化學方程式怎麼表示
在化學反應中，開始加入的物質質量會逐漸變少，而出現新物質，稱為生成物，在寫方程式時，中間用=，前面寫反應物，後面寫生成物，反應的條件寫在=符號的上面或下面都是可以的，
㈡ 化學方程式後面的生成物怎麼寫
首先你要考慮，反應物是什麼，在你給的這個例子中，Na是活潑金屬，發生的是置換反應。Na要失去電子，變成Na+。那麼在H2O中，只有H+能被置換出來生產H2.總共發生兩個電子的轉移。那麼需要兩個Na。然後你看一下，H2O減去H+後剩下的是OH-。所以產物是H2和NaOH
㈢ 化學方程式後面的生成物怎麼寫
首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說
hno3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例茄鬧
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示
生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是
no2，剩下的彎納喊，再根據反應埋野物來推測。
總之，還是多做些這方面的訓練吧！希望對你有所幫助！
㈣ 化學方程式中的生成物要怎麼寫,我好亂,不知道生成物什麼
一般的生成物最基本的是化合價以及反應特點的問題,像置換反應時化合價不變就是生成物元素變化!氧化還原反應要看哪個是氧化物哪個是還原物.還原物價態會變高,然後就依據此點可以判定其生成的氧化產搏禪物的價態進而可兄銀亮寫出生成物!化學要自己多掌握規律靈活些不要單單死羨寬背!
㈤ 化學方程式怎麼寫 不知道反應後生成什麼怎麼辦
一、意義：化學方程式表示什麼物質參加反應,生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比.
二、書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實.
1、反應物化學式寫在左邊,生成物化學式寫在右邊,中間用「=」相連接.其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接,在箭頭上方註明反應條件.在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義.注意：有機反應因為容易發生副反應,所以方程式中間必須用箭頭「→」連接.此外,有的反應是可逆反應,反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示.
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等.
3、要註明反應所需要條件,如需要加熱,使用催化劑等均需在等號上邊寫出.如需要兩個以上條件時,一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、註明生成物狀態,用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體）,「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）.
三、化學方程式的配平.
1、最小公倍數法：
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數.
B、推出各分子的系數.
2、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平.
3、奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等.
4、待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式.
5、零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平