A. 熔化和溶解時，分別破壞了什麼化學鍵
融化是分子間間隔變化，溶解是分子內部原子團之間鍵的斷裂。
要看物質是以什麼化合鍵結合的，如果是離子化合物，破壞的是離子鍵；如果是共汪配價鍵結合的，破壞的是共價鍵。
精銳教育長寧天山
NaHSO4 溶解於水，破壞了離子鍵和共價鍵。。NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4熔化，只破壞離子鍵..NaHSO4==Na++HSO4-
對離子化合物 熔化時會斷裂離子鍵 如氯化鈉晶冊斗體 但若其中含有共價鍵 共價鍵不會斷 溶解時斷的也州陵磨是離子鍵 而對共價化合物情況較復雜
離子鍵。
NaHSO4（熔融）=Na+ +HSO4 -
如果是溶於水，則破壞的有離子和共價鍵。
NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2-。
NH4Cl(s)=（加熱）NH3↑+HCl↑。
常壓分解時不熔化，直接破壞了NH4+和Cl-之間的的離子鍵和NH4+內部的一個N-H共價鍵（雜化後配位鍵同普通共價鍵，NH4+中4個共價鍵全等，沒有破壞配位鍵的說法），沒有先後問題。如果是低壓熔融狀態下（離子鍵已被破壞）開始分解，那麼只破壞NH4+內部的一個共價鍵。
NH4Cl是離子晶體相對於原子晶體來說它的溶沸點比較低，溶化時會破壞離子鍵
NH4CL溶解、或熔化（不分解成NH3和HCl），破壞的是銨根和氯離子之間的離子鍵；
NH4CL受熱分解成氨氣和氯化氫，破壞的是氮原子和氫原子之間的共價鍵。
因為氫氧化鈉是離子化合物,
熔化時發生電離,生成鈉離子和氫氧根離子,
發生電離時化合物中的離子鍵被破壞.
陰陽離子間的相互作用力叫做離子鍵，但當離子化合物溶於水時，陰陽離子便分開，在水中各作各的運動。不在一起了，所以離子鍵也沒有了
C60和Si熔化時破壞共價鍵.酸是共價鍵的還是不是共價鍵的取決於定義.HI受熱分解為氫氣和碘分子.
B. 化學健怎麼被破壞，溶於水可以破壞化學健嗎只有化學反應才能破壞化學健嗎
溶於水可以破壞化學鍵,例如HCl溶於水,H-Cl這根共價鍵被破壞,產生了自由移動的離子H+和Cl-
化學變化當然可以破壞化學鍵,但物理變化也可以,例如離子晶體,原子晶體加熱使其溶解,那麼離子鍵和共價鍵被破壞.
C. 哪些情況會破壞化學鍵
1.幾乎化學反應都會破壞化學鍵，除非反應體系中原本就沒有化學鍵（例如若干氣態單原子之間的反應；若存在化學鍵，基本上都會導致原有化學鍵發生調整以適應生成物的結構穩定性，即發生了舊化學鍵的斷裂）；
2.固態物質中除了分子晶體以外的晶體結構被破壞的物理變化。分子晶體是分子之間以分子間作用力/分子鍵氫鍵（而不是化學鍵）互相結合的，經過機械打擊或者物態變化導致的變化不涉及化學鍵的斷裂。其它晶體中，或者有金屬鍵（金屬晶體），或者有離子鍵（離子晶體），或者有共價鍵（原子晶體），或者各種化學鍵都有（各種過渡/混合結構晶體）。這些晶體發生熔化或者機械打擊（碎裂）的時候都會發生化學鍵的斷裂，但一般不視為化學變化。
顯然LZ說的鈉從固態到液態就是屬於以上情況2。另外用小刀切割鈉塊其實也屬於這個范疇，只不過平時一般忽略了。
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[原創回答團]
D. 什麼情況下就會破壞化學鍵
首先判斷是反應中化學鍵被破壞還是物理變化中化學鍵被破壞.
如果是化學反應,則需要根據具體的反應類型和反應中物質的變化來判斷什麼化學鍵被破壞.不過一般的話,離子化合物是離子鍵被破壞,至於其中可能含有的共價鍵則另外討論.而共價化合物則是共價鍵被破壞,至於是什麼共價鍵被破壞則需要具體看反應.
如果是物理變化,比如融化或溶解等.則需要看晶體的類型.
如果是離子晶體,則是離子鍵被破壞.
如果是分子晶體,則是分子間作用力被破壞,共價鍵沒有被破壞.
如果是原子晶體,一般不討論.
E. 【高中化學】什麼情況下會破壞什麼化學鍵
化學反應的本質是舊化學鍵的破壞，新化學鍵的形成。物質中不一定都有化學鍵，如稀有氣體，只有分子間作用力沒有化學鍵。
碘升華破壞分子間作用力。氯化鈉溶於水破壞離子鍵。
F. 化學，怎麼知道化學鍵是否被破壞呢
如果發生化學反應一般會有化學鍵的破壞。物理變化要看物質構成基本粒子是什麼，如果是離子構成的，比如氯化鈉的溶解就會破壞離子鍵，若是分子構成的比如乾冰氣化那就破壞分子間作用力，氯化氫溶解就是破壞的共價鍵。若是原子構成的就破壞共價鍵。
G. 哪些情況會導致化學鍵斷裂
化學鍵斷裂需要吸收能量，所以，加熱、點燃、電弧、輻射等都可能使化學鍵斷裂。化學鍵有強有弱，所以，使它斷裂的條件也有強弱之分，如加熱溫度的高低，輻射的強弱等。催化劑可以降低反應的活化能，它並不是化學鍵斷裂的直接原因。
補充回答：碘固體升華（或熔化），只是碘分子間距離改變（此過程要吸熱，以克服碘分子間作用力），但化學鍵並不斷裂。氯化鈉溶於水，鈉離子和氯離子在水分子的作用下離子鍵斷裂，彼此分離，形成自由的水合離子。