初中化學分析題怎麼做

㈠ 初中化學推斷題技巧和方法

初中化學推斷題技巧和方法如下：

1.審：審清題，重提干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中表示出來，明確求解要求。胡汪

2.找：找「題眼」，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣仔李，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

㈡ 初中化學典型解題方法

初中化學典型解題方法：做題技巧

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解後兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存於同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存;

離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉澱、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶鹼變紅色)

②沉澱(AgCl BaSO4不溶於酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉澱白色

若沉澱物加稀硝酸：沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4;若沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒 有AgCl或BaSO4;若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶於稀 硝酸的沉澱。

③氣體(復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣)

4.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用後的現象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、鹼性、中性的三種溶液(如：HCl NaOH NaCl)

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉澱、氣體和其他現象。

寫出一次性區別下列各組物質的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液_____ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液_____

⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液____ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水_____

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：

區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑____ 現象______

5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：

⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：

不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

重要概念的含義與應用

化學計算是藉助於用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

初中化學計算的主要內容如下：

(一)有關化學式的計算

用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

1.計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」;若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。

例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。

例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數

宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

化合物中某元素質量比=×100%

例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。

w(N)=×100%=35%

(二)有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恆：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的.范圍就應大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

4.多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

(三)有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

初中化學典型解題方法：初三反應方程式匯編

初三反應方程式匯編：

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

初三化學分解反應方程式匯編

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初三化學化合反應方程式匯編

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

㈢ 初中化學解題技巧大全

化學對於初中剛剛接觸的同學們來說，不知道該如何應對化學試題是很常見的事情，該如何化解呢。以下是由我為大家整理的「初中化學解題技巧大全」，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學解題技巧大全

一、選擇題答題技巧

1. 答題穩

評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。

2. 看全面

A、B、C、D四個選項都要看，這樣可以避免選出「好像正確」的「陷阱」答案。

3. 做標記

標記出否定敘述。要求選出「不正確」或「錯誤」選項的題，審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成「正確」的。

4. 留痕跡

錯誤選項旅仔雀在審題時可以在選項上劃一個小小的「」或「×」，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡。

5. 巧聯系

答題方法多樣化，選擇題既能從題干出發作答，也能從選項出發作答，要看清楚選項與選項之間的區別與聯系，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

6. 兩檢查

一檢查戚枝分析的和答的是否一致;二檢查試卷上的答案和答題卡上塗的是否一致。

二、填空/簡答題答題技巧

1. 記憶型的題目，解答時只需要對所學知識進行回憶即可，答題時注意看準題目問的是什麼。

2. 結合圖表的試題，解題關鍵點是仔細觀察圖像的形狀、位置、特殊點、變化趨勢等有關信息，運用對比歸納法總結圖、表中的規律。

3. 某些開放型/拓展型的試題，其實是對課本知識的一些延伸，審題時結合已學知識進行歸納、比較即可解答。

三、推斷題答題技巧

1. 做標記

標記出題干中出現的題眼，將題眼轉化成有用信息，如某物質的化學式或可能的范圍;並將其標注在圖中。

2. 巧聯系

結合已知物質順藤摸瓜，推斷其他物質;推斷不出的物質莫心急，在底下設問中也可挖掘出有用信息。

3. 三檢查

一檢查推斷出來的物質能不能根據題給轉化圖進行轉化;二檢查是否還有其他可能;三檢查答案是否與題目設問相符。

四、實驗探究答題技巧

1. 穩心態

探究題是中考中最難的一道題，但不是每個空都難，做探究題時一定不要畏懼。

2. 明意圖

找出探究的意圖，圍繞實驗目的或探究目的，不要偏離核心。

3. 巧聯系

聯繫上下文，一些答案結合上下文就能作答，如結合結論寫步驟，結合現象判斷結論。

五、計算題答題技巧

1. 認真審題，閱讀題干，分析題意，找出核心反應方程式。

2. 認真分析並判斷數據獲取的依據(多是利用質量守恆定律計算物質質量)。

3. 計算題為分步給分，所以答題步驟一定要完整，過程要規范!

拓展閱讀：非選擇題答題注意事項

① 避免答非所問，看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答拆早，還是文字或者圖形。

② 回答問題要直接，不要轉彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。

③ 語言表達要有邏輯性，要體現出因果關系，回答要環環相扣。

④ 不要寫錯別字，字跡要整潔。如「長頸漏斗」寫成「長勁漏斗」;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要「越描越黑」。

⑤ 不要把化學用語、計量單位寫錯。計算中，單位要統一，不能錯標或不標注單位。

㈣ 初中化學大題解題思路

初中不涉及配平題目和根據題目意思寫化學方程式類型的題目，
解物質推斷題：
1.淘汰法：將不符合題意的部分逐漸排除，左後得到與相關條件都適合的結論。
2.推斷法：有些元素其化合物的推斷題，應首先確定較明顯的關鍵元素及其化合物，打開突破口，然後聯系整個問題進行逆推，得出正確的結論。
3.定位法：有的元素及其化合物的推斷，藉助圖表（元素周期表，金屬後動順序表等）定位，可以使推斷快捷。
4.比較法：根據實驗現象來推斷物質的試題，有一定的難度。
5.討論法：在分析題目鎖個條件的基礎上，提出假設後進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結論。
6.圖表法：首先掃描原題，對題給信息形成整體印象，並列出已知條件，找出各物質的關系圖線。具體步驟如下：①掃描原題，加工信息；②形成印象，挖掘特徵對象；③尋找突破口；④順推或逆推；⑤猜測；⑥驗證。
7.論證法：即先指出結論後補述性質，分析題給的實驗現象，論證提出的結論。
解化學計算題的若干解法：
1.算術法：應用化學原理及概念還有定律，運用算數的方法進行物質量之間的轉換和計算的一種解題方法。
2.代數法：根據自己的要求來設未知數，結合化學原理，化學概念，化學定律，根據已知條件和所設的未知數列比例式或列方程是進行計算，用代數方法求解。
3.公式法：根據化學原理、概念、定律總結歸納出來的有關計算公式進行解題。
4.推導法：應用原理、概念、定律，根據已知條件分析、邏輯推理，尋求解答的一種解題方法。
5.守恆法：初中涉及到的守恆包括：元素守恆，質量守恆和電子守恆。
6.平均值法：初中並不要求掌握，但還是告訴你吧，上高中會有用的，品均質包括：①平均中子數②平均相對原子質量③平均相對分子質量④平均摩爾電子質量⑤平均氣體體積⑥平均質量分數（7）平均物質的量濃度⑧平均化學式等多種量。
7.差值法：利用化學反應原理，某物質的量從開始到終態的差值，作為解題的突破口來進行計算的一種方法。運用差值法解題時，確定插值的方法較多，解題時要具體情況具體分析，應選擇便於計算的對象求差值。按差值分類來看，有質量差值、體積差值、物質的量差值和壓強的差值。
8.和量法：與差量法相反，應用加法的原理，即A1：A2=B1：B2,等價於：A1：A2=B1：B2=(A1+B1):(A2+B2)。
9.十字交叉法：初中並不涉及，具體內容如下：對於發生兩個平行反映的混合物來計算，採用十字交叉法來計算，條理清楚，簡單迅速。
10.討論法：所給條件不足時，求解時一個方程中出現幾個未知數以及一些字母來表示的過量計算。
11.配平法：對於隨反應物量的不同而影響產物，或反應物尚待明確的一類復雜計算，如果採用配平法，可簡化。
12.綜合法：就是運用多種解題技巧來解一道比較復雜的計算題。
解實驗題應注意以下幾點：
1.儀器安裝的規律
2.裝置連接的順序：發生裝置、除雜裝置、乾燥裝置、主體實驗裝置、尾氣處理裝置.
3.實驗操作順序
以上是我總結有關化學裡面大題的解題方法和思路，希望對你有幫助，祝你進步！