初中化學如何判斷酸鹼

❶ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(1)初中化學如何判斷酸鹼擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

❷ 初中化學酸鹼鹽怎麼區分

初中酸鹼鹽的區分，首先要根據定義：

1. 酸：在溶液中電離出的陽離子全部是H+的物質，如HCl、HNO3、宴敗H2SO4等晌螞顫；

2. 鹼：在溶液中電離出的陰離子全部是OH-的物質，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；

3. 鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根構成的物質，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。

酸鹼鹽的區分，可以根據酸鹼鹽各自的通性進行鑒別，通常反應時出現的明顯的現象即有沉澱，有氣體生成，要牢記不共存問題中物派的常見離子對。

❸ 怎麼判斷物質是鹼性還是酸性

判斷物質酸鹼性的方法：

方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。

方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。

❹ 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-)
就是鹼了，但是：
氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

❺ 初中的化學如何區分酸鹼鹽```

一定要牢記定義才能真正理解，死記硬背不起作用。
鹼定義：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
一般地，鹼＝金屬＋OH
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就幾種，很容易記得。
氧化物定義：由兩種元素構成的化合物中，有一種是O，則它為氧化物，根據定義很容易判斷，注意必須只有2種元素組成，一種為O。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。

❻ 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）

❼ 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

❽ 【初三化學】如何通過化學式判斷物質呈酸性，鹼性還是中性

一般來說
某個物質的化學式能中含有H+
則為酸性,
比如H2SO4;
某個物質的化學式能中含有OH-
則為鹼性.
比如NA(OH)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有H就認為他是酸性的,因為這個H很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
CH4.
裡面雖然含有H,
但是它和C之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
H並不能擺脫C的束縛,即C沒有辦法奪取H的電子,H也沒有辦法奪取C的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
H2O雖然可以寫成H+和OH-,但是它是中性的
因為水中含有的H+和OH-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其NB的啊....呵呵~