化學方程式怎麼根據反應物寫生成物

① 如何根據反應物寫生成物寫化學方程式

先寫出反應物，判斷發生反應的類型，然後根據學的知識，猜測生成物，再配平化學方程式，就行了。

② 化學反應如何從反應物推算出生成物

化學反應中，分為四大反應類型。
化學反應如何從反應物推算出生成物？
首先要判斷是哪種反應類型。因為氧化還原反應跟復分解反應是互斥的關系，A∩B為不可能事件
另外有機化學反應也不是怎麼能類推的。所以首先判斷是哪種反應類型
1氧化還原反應
2Fe2+ + Cl2 =
Br2 + 2Fe2+ =
2Fe3+ +2I- =
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，那麼生成物是什麼？
不難推測
CL2可以氧化出FE3+所以2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
同理
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-；
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 ；
2.分解反應，就是由多變一，好推了吧。
3.合成反應，一般由一熱分解成多種物質。
4.復分解反應，無化合價升降，一般有氣體或水或沉澱生成。
如果還有什麼不懂，歡迎追問，
～ ❤自己認真回答的，應該是正確的理解，敬請採納、

③ 怎麼書寫化學方程式 就是給你兩個反應物怎麼得知他生成什麼 我同學都會 我很苦惱啊

首先你需要確定反應物是否真的可以發生反應,如果發生反應的話是在什麼條件下發生什麼類型的反應,這樣才能正確寫出生成物來.
舉幾個例子吧：
1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和鹽生成新酸和新鹽：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（氣體符號） + H2O （本反應生成碳酸,因其不穩定,又分解出二氧化碳）
3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（氣體符號）
這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表,排在H前面的金屬可以從酸中置換出氫氣,而排在H後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣.
4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反應也需要知道金屬活潑性順序表,排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬單質.
5、氧化還原反應：
這種反應是比較復雜的,首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類.其次,在不同的反應條件,如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類.最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應,根據硝酸濃稀程度不同,生成物的種類也不同,如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應,硝酸的還原產物就不同.還有,由於N元素的化合價從-3、0到+5都有可能出現,所以硝酸參加氧化還原反應時,與相同的反應物反應,卻可以在不同條件下生成不同的還原產物,如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等.

④ 如何根據反應物判斷生成物

比如我也沒學過這個反應，但是根據你的描述我就知道應該會有二氧化碳和水，但我不確定，所以專門搜了一下確認。

根據你的反應物，你能夠確認的是該反應是氧化還原反應。（燃燒需要氧氣）那麼氧氣做氧化劑，化合價需要降低，即需要從0價降低到-2價（氧元素常見化合價），那麼就是水了。（氧氣被還原常見產物。建議你記一下常見氧化劑還原劑以及對應的產物，這樣寫化學反應就比較簡單，我覺得這個你們老師肯定總結過，比如二價鐵對應單質鐵三價鐵之類的。）
再看乙炔，C2H2 這個需要有化合價升高，產物最可能就是二氧化碳了，你根據題目要求，如果燃燒不完全，可能就是一氧化碳。

你試著寫一下產物是二氧化碳和水的吧（配平，乙炔中的碳是-1價。）

氧化還原反應的方程式最好寫，就是對應完全沒學過的反應。（一般考試考沒學過的反應，總不會超綱吧，所以都會考氧化還原反應，你找准氧化劑還原劑以及對應的氧化產物，還原產物就行了。）

⑤ 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

(5)化學方程式怎麼根據反應物寫生成物擴展閱讀

化學方程式的相關計算：

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。