化學怎麼區別鹼性和酸性

A. 怎樣通過化學式來判斷酸，鹼

無機化學中,一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的;只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。

1.

酸:陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面 比如鹽酸(HCl),陽離子為氫離子,陰離子為氯離子,不含其他陽離子,所以為酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分電離,電離出的陽離子只有氫離子,所以是酸。

2.

鹼:陰離子全是OH-,後面都是氫氧根 比如氫氧化鈉(NaOH),其陽離子為鈉離子,陰離子只有氫氧根離子,所以是鹼。

B. 怎樣鑒別酸和鹼

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、化學性質不同

1、酸

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

2、鹼

1）鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2）鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分類不同

1、酸

1）根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2）根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3）根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、鹼

1）按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼

2）按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼

3）按電離能力分：強鹼、弱鹼

4）按用途分：工業鹼、食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

C. 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

D. 化學怎麼區分鹼性和酸性

酸鹼度是根據氫離子濃度或者氫氧根離子濃度判斷，如果H+>OH-的話那就為酸性；如果H+<OH-的話那就為鹼性；如果H+=OH-的話那就為中性。在測試酸鹼度的時候，可以使用pH試紙進行測定，酸性到鹼性分別是從1到14的變化，其中7是中性。

ph試紙測酸鹼性

打開ph試紙包裝盒，會發現裡面含有ph試紙顏色比對卡和ph試紙兩部分。

取被檢測的溶液少許，放入器皿中。

然後將ph試紙浸入被測溶液中，待2至3秒後，取出。或者用試管取少量被測溶液，滴到ph試練上。稍等片刻，試紙顏色將起變化。

最後將檢測結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，以確定被檢測溶液的酸鹼程序。

通常情況下，ph值越小，則溶液酸性越強。ph值為7時，顯中性，接近於水的酸鹼性。ph值越大，則溶液鹼性越強。

E. 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

F. 怎麼判斷物質是鹼性還是酸性

判斷物質酸鹼性的方法：

方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。

方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。

G. 酸性和鹼性有什麼區別

1、酸和酸性區別：

酸性物質通常不含有酸，但含有大量氫離子，遇到水分以後會水解出含有酸性的物質。

酸在中學化學中的定義是:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,稱為酸。

平常所講的酸,一般都是基於中學定義上的酸。

CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中學中的定義是：凡是能與鹼反應生成鹽和水(且只生成鹽和水，而且反應過程中，各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。

2、鹼和鹼性區別：

鹼性物質常見的包括鹼，也包括一些鹽，比如碳酸鈉 、碳酸鉀、 他們水解顯鹼性。

鹼的定義：電離出的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是很典型的鹼。

(7)化學怎麼區別鹼性和酸性擴展閱讀:

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，鹼是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 鹼性分別與酸 / 鹼對應，酸性是能使紫色石蕊變紅，並能與鹼中和生成水與鹽的性質，鹼性是能使紫色石蕊變藍，並能和酸中和生成水與鹽的性質。

由於水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的，所以酸鹼的強弱可以定量地被描述，這就有了強酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據此定義，一些物質不是酸 / 鹼，但它們仍可以擁有酸性 / 鹼性，例如，碳酸氫鈉不是鹼，但是它的水溶液是鹼性的。

H. 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-) 就是鹼了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

I. 酸性鹼性怎麼區分

1.酸和酸度的區別:
酸性物質通常不含酸，但含有大量氫離子，遇水就會水解成酸性物質。
中學化學對酸的定義是:電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，稱為酸。
一般來說，酸是基於中學對酸的定義。
CO2是一種酸性氧化物，不是酸。中學對酸性氧化物的定義是:凡是能與鹼反應生成鹽和水(並且只生成鹽和水，反應過程中各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。
2、鹼和鹼的區別:
鹼性物質通常包括鹼和一些鹽，如碳酸鈉和碳酸鉀，水解時呈鹼性。
鹼的定義:電離的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是典型的鹼。