如何計算化學反應速率

㈠ 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

㈡ 化學反應速率怎麼算

化學平衡中由於有不同的反應物和產物，所以根據不同的物質進行計算同一個反應的速率可能會得到不同值。比如2SO2+O2→2SO3，中間是可逆符號，用SO2的反應速率計算的值和SO3所得的值是不同的，用物質的反應掉的量n（摩爾）/V（容器體積），的反應掉的濃度，在除以時間，即單位時間內反應掉的量（或生成的量），就是所要求的速率。所以在問題中，常常會告訴你讓你求某一個物質的反應速率，比如讓你求上反應方程式中SO2的反應速率。

㈢ 化學反應速率如何計算.如何通過實驗證明

可以計算，反應快慢與反應物本身性質與是否有催化劑有關，具體反應速率可參考物力化學相關知識。實驗分為兩部分，第一部分測出反應前物質量（可能是數量、濃度等），第二部分測出反應後物質量（可能是數量、濃度等），以量的變化除以時間就是反應速率。

㈣ 化學反應速率詳細計算過程

是用物質的量濃度計算，單位為mol/(l.s)或mol/(l.min)
含義是單位時間內反應物物質的量濃度變化
舉個簡單的例子
氮氣+3氫氣=（可逆）2氨氣
如果起始濃度氮氣為2mol/l,2分鍾後變為0.8mol/l
那麼反應速率為
（2-0.8）/2=0.6mol/(l.min)
而且反應物反應速率與化學計量數成比例
氫氣就是3*0.6=1.8
氨氣就是2*0.6=1.2
固體，純液體為純凈物，濃度始終不變
故無法計算反應速率
但可以用單位時間內物質的量或質量的減少來衡量反應速率

㈤ 化學反應速率的計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

㈥ 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率

反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。

㈦ 關於化學反應速率的計算

A
+
B
=
C
起始濃度：
1
1
0
2min
後：
0.8
0.6
0.6
參加反應的：0.2
0.4
0.6
所以方程式為：
A
+2B=3C
即VA=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1mol/Lmin
VB=0.4/2=0.2mol/Lmin
VC=0.6/2=0.3mol/Lmin

㈧ 如何計算化學反應速率

反應速率是表示反應快慢的量，與時間有關，你的數據里沒有反應時間，無法確定速率。

㈨ 化學反應速率的轉化率怎麼算

轉換率=反應消耗量/起始量X100% 前提是完全反應過後或反應達到平衡後在計算