如何判斷化學方程式轉移多少電子

Ⅰ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。

Ⅱ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

Ⅲ 化學方程式中如何看轉移的電子數。

看相同的元素化合價的升降。比如題目中的HNO3和N2中都有N元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問C選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，C選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以C應該是對的。

Ⅳ 怎樣能看出來化學反應方程式中的電子轉移了多少

回答：化學方程式的本質就是電子的得失,化和價升高或降低都代表電子的得失,舉個例子2 H2+O2=2H2O,在反應物中,H2和O2都是零價,在生成物中,H變成負1價,O變成正2價.也就是說H和O都轉移了四個電子(氫的化和價是正1價,氫氣由兩個氫原子構成,方程式中氫前面的系數是2,所以轉移電子數=2乘2乘1=4,也可以由氧推出 氧是負2價,氧氣是由兩個氧原子構成,方程式氧前面的系數是1轉移電子數=2乘1乘2=4),需要注意的是方程得失電子數是首衡的,也就是正負電子數相等.補充：降得被還氧,升失被氧還(化和價降低得電子,被還原,是氧化反應;化和價升高失電子,被氧化,是還原反應)不懂追問

Ⅳ 如何判斷化學反應中電子數轉移數目

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

(5)如何判斷化學方程式轉移多少電子擴展閱讀

反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。

1、單線橋(也叫單箭號)

意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。

表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。

該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)

2、雙線橋(也叫雙箭號)

意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。

表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。

Ⅵ 化學怎樣計算反應式的轉移電子數

轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。

Ⅶ 怎麼看轉移的電子數是多少

先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

舉例說明：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

(7)如何判斷化學方程式轉移多少電子擴展閱讀：

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：

1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

Ⅷ 怎麼樣看化學方程式來得出轉移的電子數

通過元素的價態變化，來得出轉移的電子數。比如：
H2+Cl2=2HCl
H從0價變成＋1價，化合價升高1，兩個H原子升高2，失去2個電子。
Cl從0價變成－1價，化合價降低1，兩個Cl原子降低2，得到2個電子。
所以轉移電子數為2。