如何理解化學質量守恆

Ⅰ 化學質量守恆定律 是什麼

化學質量守恆定律
六個不變：
宏觀：①反應前後物質總質量；②元素的總類。
微觀：③原子的種類不變；④原子的數目不變；⑤原子的質量不變：6帶電荷數
兩個一定改變：
宏觀：物質種類改變。
微觀：分子的種類改變。
兩個可能改變：
分子個數、物質的存在狀態。

Ⅱ 化學質量守恆定律

質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

這個規律就叫做質量守恆定律(Law of conservation of mass)。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。

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一、相關解釋

在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。

1、化學變化中的「一定不變」：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前後各物質的總質量一定不變。

2、化學變化中的「一定改變」；分子種類、物質種類一定改變。

3、化學變化中的「可能改變」：分子數目可能改變,元素化合價。

二、范圍

1、質量守恆定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化。

2、質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆。

3、質量守恆定律中「參加反應的」不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。

4、質量守恆定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。